МЕТОДРЕКОМ для ОМ 3

	АО «Медицинский университет Астана»	Форма № МРЗ-07.01.23-8
		Дата издания:
	Кафедра общей и биологической химии	Дата ревизии:
		Ревизия #:	Стр 6 из 6

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ

Тема №3: Коллигативные свойтсва растворов. Осмос в биологических системах. Химический эквивалент. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Способы выражения состава растворов.

Количество часов: 3

Курс: 1

Специальность: Общая медицина

Составители:

к.б.н., доц. Байканова Р.К.

к.х.н., доц. Сапиева А.О.

Астана, 2012 г.

Тема: Коллигативные свойтсва растворов. Осмос в биологических системах. Химический эквивалент. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Способы выражения состава растворов.

Цель: Сформировать знания о колллигативных свойствах разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов; осмос, осмотическое давление и биологическая роль осмотического дав­ления; закон разведения Оствальда; способы выражения состава растворов. Применить полученные знания при определении температуры кипения, температуры замерзания, осмотического давления растворов электролитов и неэлектролитов по их концентрации.

Задачи обучения: студент должен знать колллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов, осмос, осмотическое давление и биологическую роль осмотического дав­ления, изотонический коэффициент, закон разведения Оствальда; должен уметь рассчитывать температуру кипения, температуру замерзания, осмотическое давление растворов электролитов и неэлектролитов по их концентрации, осмотическое давление по понижению температуры замерзания или по повышению температуры кипения растворов.

Основные вопросы темы:

1. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов:

а) понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

б) повышение температуры кипения. Закон Рауля.

в) понижение температуры замерзания. Закон Рауля. Криоскопия. Эбулиометрия.

2. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Биологическая роль осмотического давления.

3. Отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа в растворах электролитов.

Изотонический коэффициент. Степень и константа электролитической

диссоциации. Закон разведения Оствальда.

4. Теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности. Ионная сила раствора.

5. Электролиты в организме человека.

Методы обучения и преподавания: практическое занятие (решение задач, упражнений)

Демонстрационный опыт

Определение относительной молекулярной массы, осмотической концентрации и

осмотического давления методом криометриu.

Приборы и оборудование: криометр, термометр Бекмана, термометр химический, лед колотый, хлорид натрия (технический), исследуемый раствор.

Ход работы: Подготавливают криометр к работе. Во внешнем его растворе готовят охлаж­дающую смесь из истолченного льда, воды и хлорида натрия так, чтобы её температура, измеренная химическим термометром, была около - 3-4^ОС. Во внутренний сосуд криометра помещают термометр Бекмана, наливают такой объем растворителя (дистиллированная вода), чтобы уровень жидкости был приблизительно на 1 см выше уровня ртути термометра. Спокойно перемешивают температуру замерзания чистого растворителя. Внутренний сосуд криометра споласкивают небольшим количеством исследуемого раствора, после чего внутренний сосуд криометра заполняют этим раствором так же, как заполняли водой. Отмечают температуру замерзания раствора.

Рассчитывают молярную и относительную молекулярную массу по уравнению:

К. т

М = дельта t . т"

М - молярная масса

К - криоскопическая константа

дельта t -понижение температуры замерзания.

т -масса исследуемого вещества

т -масса растворителя.

Рассчитывают осмотическую концентрацию раствора исследуемого вещества по уравнению:

дельта t

С осмотич. = К

Рассчитывают осмотическое давление раствора исследуемого вещества

Решение задач:

• Сколько мл 50% -ного раствора серной кислоты (плотность равна 1,4г/мл) нужно взять для приготовления 2л 0,25н. раствора?

• Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?

• Какой объем 1М раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500г 10%. раствора?

• Найти массу (г) соли, необходимую для приготовления 900 г 12%-ного раствора

• К 150г 30% -ного раствора НС1 прилили 500г кислоты неизвестной концентрации, в результате получился раствор с массовой долей равной 10%. Определите концентрацию прилитой кислоты.

• В каком объеме 1н. раствора содержится 114г сульфата алюминия?

Имеется соль массой 200г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%.

Литература:

1. Конспект лекций.

2. Х.М.Рубина «Практикум по физической и коллоидной химии», М., 1972, стр. 4-13.

3. С.с.Оленин, г.Н.Фадеев. «Неорганическая химия», М., Высшая школа, 1979, стр. 107-125

4. М.И.Равич-Щербо и др. «Физическая и коллоидная химия», М., 1975, стр. 21-51.

5. А.с.Ленский «Введение в бионеорганическую и биофизическую химию» М., 1989, стр. 93­-139.

6. Н.Л. Глинка Общая химия. М., 2003, стр. 79-93.

Контроль:

1. Что такое молярная концентрация? Что такое моляльная концентрация? Что такое мольная доля?

2. Какие свойства растворов называют коллигативными?

3. Как формулируется закон Рауля для разбавленных растворов и каково его математическое выражение?

4. Как зависит понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора от его концентрации?

5. какой физический смеси криоскопической и эбулиоскопической постоянной?

6. Какое явление называется осмосом? Что такое осмотической давление?

7. Математическое выражение закона Вант-Гоффа.

8. Что называется изотоническим коэффициентов? Как изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации?

9. Какие растворы называются гипо-, гипер- и изотоническими?

10. Как можно вычислить осмотическое давление, если известно понижение температуры замерзания?

11. Чему равно осмотическое давление кропи?

12. Будет ли отличаться температура замерзания 1 м раствора NaC1 и 1 М раствора глюкозы?

13. Депрессия крови в норме 0,56 - 0,58. Если депрессия в патологических случаях составляет 0,8-1,0, то это указывает на осмотическую гипертонию или гипотонию крови?

14. Чему равна температура замерзания 3 %-ного раствора глюкозы (СБНI2ОБ), если криоскопическая константа воды равна 1,86?

15. Изотоничны ли 0,6 %-ный раствор мочевины и 0,05 М раствор хлористого натрия, если последний полностью диссоциирован?

16. Вычислите молярную и процентную концентрацию раствора хлористого

натрия, который замерзает при температуре - 0,56, что NaCl полностью

диссоциирован и плотность раствора 1 г/см³.

Примерные тестовые задания

1. Вычислить массовую долю сахара в растворе, приготовленном из воды массой 280 г и сахара массой 40 г:

а) 10,5

б) 12,5%

в) 40,5%

г) 15,5%

д) 25%

2. Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1 л следует взять следующую массу серной кислоты:

а)98г

б) 49г

в)100г

г)10г

д)108г

3. Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 500 г 5%-ного раствора:

а)20

б)25

в)30

г)21

д) 35

4. В 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты содержится этой кислоты:

а)0,17г

б)0,81г

в)0,98г

г)0,49г

д)1,7г

5. Фактор эквивалентности z для фосфата кальция равен:

а) 6

б) 5

в) 4

г) 3

д) 2

6. В 300 мл воды растворено 30 г соли. Найти массовую долю соли в растворе:

а) 12,30%

б) 9,09%

в) 5,47%

г) 7,13%

д) 10,94%

7. Указать концентрацию щелочи, если на титрование 15 мл 0,05н раствора НС1 затрачено 7,6 мл NaOH:

а) 0,098 б) 0,95 в) 0,25 г) 0,043 д) 0,095

8. Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.

а) 5,1г б) 51г в) 2,65г г) 26,5г д) 4г

9.Какой объем 2н. раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500мл 0,5н. раствора?

а) 12,5мл б)125мл в)1,25мл г) 62,5мл д) 6,25мл

10. Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен: