ЭТМО-1

Вопросы к экзамену

I семестр

1. Основы термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. I закон термодинамики.

- Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.

- Принцип Бертло. Изобарно-изотермический потенциал.

2. Скорость химических реакций. Закон скорости.

- Энергия активации. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.

- Уравнение Аррениуса. Явление катализа. Катализаторы положительные и отрицательные, гомогенные и гетерогенные.

3. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости.

4. Растворы. Способы выражения концентрации. Свойства растворов неэлектролитов (н/э). I закон Рауля. Температура кипения и замерзания растворов – II закон Рауля. Осмос. Закон Вант-Гоффа.

- Сильные и слабые электролиты. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

- Свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

- Диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH.

- Сильные электролиты. Понятие активности, коэффициента активности, ионной силы раствора.

- Ступенчатый гидролиз. Степень гидролиза, константа гидролиза, подавление гидролиза.

5. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Уравнение Нернста для ОВР и окислительный потенциал. Направление реакций ОВ.

- Понятие валентности и степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

- Классификация ОВР.

6. Понятие об электродном потенциале. Возникновение скачка потенциала на границе металл-раствор. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.

- Гальванический элемент (ГЭ). Расчет и измерение ЭДС. ГЭ Даниэля-Якоби.

- Уравнение Нернста.

- Электролиз. Последовательность разряда катионов и анионов.

- Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. - Электролиз расплавов солей.

- Химическая и электрохимическая коррозия. Меры борьбы с ней.

- Коррозия оцинкованного, луженого железа и др. пар металлов, соприкасающихся с агрессивной средой.

- Аккумуляторы. Химические процессы, лежащие в основе работы свинцового и железо-никелевого аккумуляторов.

7. Двойные соли и комплексные соединения. Теория Вернера о строении комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений.

- Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Методы разрушения комплексных соединений.

- Различные комплексообразователи и лиганды. Координационное число, внутренняя и внешняя сферы.

- Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентных связей. Теория кристаллического поля.

8. Положение металлов в периодической таблице. Применение пленок металлов в технологии микроэлектроники в качестве проводников, контактов.

Алюминий. Химические свойства. Взаимодействие с кислотами и щелочами. Получение и травление пленок алюминия.

9. IB группа. Медь, серебро, золото. Изменение химической активности по группам d – элементов. Возможные валентности. Способы растворения металлов. Свойства соединений (способность к комплексообразованию, гидролиз солей).

- Получение и травление пленок меди, серебра, золота.

10. Неметаллы. Галогены. Водородные и кислородные соединения хлора. Применение кислот 7А-гр. в составах травителей.

11. Азотная кислота – главный компонент кислотных травителей. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами.

- Кислородные соединения азота. Азотистая кислота и ее соли, окислительно-восстановительная двойственность.

- Водородные соединения азота. Восстановительная способность аммиака, гидроксиламина, гидразина, азотистоводородной кислоты.

12. Сера. Водородные и кислородные соединения.

- Серная кислота. Взаимодействие с металлами.

- Сернистая кислота и ее соли, их участие в ОВР.

13. Кремний. Получение кремния высокой чистоты. Химические свойства.

- Травление кремния и германия в кислотных и щелочных травителях.

Список экзаменационных реакций (ЭТМО -1)

NH₃, N₂H₄, H₂O₂, Na₃AsO₃ Cl₂ + KOH (горяч.) = (Cl^– + ClO₃^–)

KI Cl₂ + KOH (холод.) = (Cl^– + ClO^–)

H₂S S + KOH

1) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄= Te + KOH

Na₂SO₃ + H₂O Al + NaOH + H₂O

Na₂SO₃ + KOH Ge + KOH + H₂O =([GeOH)₆]^2– +…

Zn + KOH + H₂O

K₂MnO₄ + K₂S + H₂O Si + NaOH + H₂O

Zn + H₂SO₄ (конц.)

Na₃AsO₃ = (Cr³⁺+AsO₄^3– ) Au + H₂SeO₄(к.) = (Au³⁺, SeO₂)

KNO2 Cd + H₂SO₄(разб.)

2) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr³⁺ + Hg + H₂SO₄ (конц.)=

KI Hg + HNO₃(избыток)

Na₂SO₃ разб.,конц.

K₂S Hg + HNO₃ (недостаток) =

3) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH = CrO₄^2– + … Cu + HNO₃(разб., конц.) =

CrCl₃ + Br₂ + NaOH = CrO₄²– + P + HNO₃(конц.) = (PO₄^3–, NO)

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = CrO₄^2– As + HNO₃ (конц.) =

Sb + HNO₃(конц.) =

4) BiCl₃ + SnCl₂ + NaOH = SnO₃^2– + … S + HNO₃ (конц.) =

BiCl₃ + Br₂ + NaOH = BiO₃^– + … I₂ + HNO₃(конц.) = (IO₃^–, …)

SnCl₂ + AgNO₃ + NaOH = SnO₃^2– + … Ag + HNO₃(конц.) =

Pt + HNO₃ + HCl = (Pt⁴⁺, NO)

5) KNO₂ + KI + H₂SO₄ =

H₂SO₃ + H₂S = S + …

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O = (S⁰, SO₄^2–, Cl^–)

Ступенчатый гидролиз

K₂S, Na₂S,

K₂CO₃, Na₂CO₃

K₂SO₃, Na₂SO₃

ZnCl₂, CdCl₂, CrCl₃, AlCl₃

Zn(NO₃)₂, Cd(NO₃)₂,

Cr(NO₃)₃, Al(NO₃)₃

Особый случай гидролиза

BiCl₃, SbCl₃;

Полный гидролиз

CrCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O

CrCl₃ + Na₂S + H₂O

AlCl₃ +Na₂S + H₂O

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O

FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Гидролиз соединений

с ковалентной связью

SiCl₄, GeCl₄

Образцы билетов

МОСКОВСКИЙ ИНСТИТУТ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕХНИКИ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №

По курсу _____Химия, ф-т ЭТМО - I_____

1. Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости ПР. Условия выпадения осадков.

2. ОВР. Понятие валентности и степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

3. n_  a₃A_SO₃ + H₂SO₄  _SO₄^3– + …)

Hg + HNO₃ 

^конц.

K₂S + H₂O 

_____________________________________________________

Билет рассмотрен и утвержден на заседании кафедры ”___ “_______201_г.

МОСКОВСКИЙ ИНСТИТУТ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕХНИКИ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №

По курсу _____Химия, ф-т ЭТМО - I_____

1. Свойства растворов неэлектролитов. I закон Рауля.

2. Уравнение Нернста для ОВР. Окислительный потенциал. Направление реакций окисления-восстановления.

3. K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ →

Al + NaOH + H₂O →

Na₂S + H₂O →