ХИМИЯ / ЗАДАЧИ по неорганической химии

ЗАДАЧИ

по неорганической химии

1. Оксид металла массой 2,64 г содержит 0,32 г кислорода. Удельная теплоемкость металла равна 0,028 кал/(гград). Рассчитайте молярную массу металла.

2. Константа скорости некоторой химической реакции при 20 С и 40 С соответственно равна 0,03 и 0,5. Рассчитайте энергию активации этой химической реакции и константу скорости при 30 С.

3. Равновесие реакции N₂ + 3Н₂  2NH₃ устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N₂] = 5 моль/л, [H₂] = 8 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

4. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 546 С давление внутри сосуда увеличилось в 3,3 раза. Рассчитайте константу равновесия реакции разложения аммиака при 546 С.

5. Изменение энергии Гиббса для химической реакции А + В  АВ при 298 К составляет -8 кДж/моль. Исходные концентрации веществ А и В равны 1 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ.

6. Рассчитайте тепловой эффект реакции 2FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂, если в ней участвует 59,2 г сульфида железа, а стандартные энтальпии образования FeS₂; Fe₂O₃ и SO₂ соответственно равны -148,5; -803,3 и -297,4 кДж/моль.

7. Энергия диссоциации молекул H₂, Сl₂ и теплота образования HCl соответственно составляют 436, 243 и -92 кДж/моль. Рассчитайте энергию химической связи в молекуле HCl.

8. Рассчитайте изменение энергии Гиббса в реакции димеризации оксида азота(IV) при 0 С и 100 С. Сделайте вывод о направлении химического процесса. Рассчитайте константы равновесия реакции при данных температурах. Рассчитайте температуру, при которой изобарно-изотермический потенциал равен нулю. Энтальпии образования NO₂ и N₂O₄ равны 33,800 и 9,660 кДж/моль соответственно, а энтропии этих веществ составляют 234 Дж/(мольК) для NO₂, и 304 Дж/(мольК) для N₂O₄.

9. Сколько граммов десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия и раствора сульфата натрия с массовой долей 8% необходимо взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей 20%?

10. Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации раствора фосфорной кислоты с массовой долей 9,43% (=1,15 г/мл)?

11. Сколько мл серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л?

12. Сколько граммов дихромата калия выделится из 170 г насыщенного при 80 С раствора, если его охладить до 18 С? Растворимость дихромата калия при 80 С и при 18 С равна 42,2 г и 0,3 г соответственно.

13. Температура кипения сероуглерода 46,13 С, а эбуллиоскопическая константа равна 2,34 Скгмоль^-1. Установите молекулярную формулу серы, растворенной в сероуглероде, если раствор, содержащий 3,82 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,48 С.

14. Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида кальция составляет 13510³ Па. Рассчитайте степень диссоциации соли в ее растворе.

15. Рассчитайте степень диссоциации хлорида натрия в 2 %-ном растворе, который замерзает при температуре -1,26 С.

16. Рассчитайте, в каком случае рН имеет большую величину: в 0,0001 М растворе азотной кислоты или в 0,01 М растворе сероводородный кислоты. Ответ подтвердите расчетом.

17. Как изменится концентрация гидроксо-групп и рН в 0,2 М растворе гидроксида аммония, если его разбавить водой в 5 раз?

18. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешиванием 1,2 л 1,2 М раствора гидроксида аммония и 0,6 л 0,6 М раствора хлорида аммония.

19. Рассчитайте рН, константу и степень гидролиза селей в 0,1 М растворах карбоната и гидрокарбоната натрия.

20. Во сколько раз уменьшится растворимость сульфата серебра в 0,1 М растворе сульфата натрия по сравнению с его растворимостью в воде?

21. Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 25 мл раствора, содержащего 310^-2 моль/л хлорида магния добавить 10 мл раствора, содержащего 510^-2 моль/л гидроксида аммония?

22. Рассчитайте ЭДС окислительно-восстановительной системы:

Fe²⁺ + ClO₃^- + H⁺  Cl^- + Fe³⁺ + H₂O,

23. если рН раствора равен 3,5, а концентрации ионов Fe²⁺, ClO₃^-, Cl^-, Fe³⁺ соответственно равны 10^-2; 10^-1; 1,0 и 1,5 моль/л.

24. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал цинкового электрода, погруженого в насыщенный раствор сульфида цинка.

25. На основании диаграммы Латимера для фосфора (pH = 0) постройте диаграмму Фроста и определите, для каких из фосфорсодержаших веществ характерно диспропорционирование?