Кислород в перекиси водорода имеет промежуточную степень окисления –1.

2KI + H₂O₂ → 2KOH + I₂

H₂O₂ + 2e → 2OH^- / 1

2I^- - 2e → I₂ / 1

H₂O₂ + 2I^- → I₂ + 2OH^-

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O / 2

H₂O₂ – 2e → 2H⁺ + O₂ / 5

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5H₂O₂ → 10H⁺ + 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂ → 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

453

H

│

O – O

│

H

d_o-o = 0,148 нм d_o-H = 0,095 нм угол между кислородом и водородом равен 95º

Вследствие несимметричности распределения связей о – н, Ме – о молекулы пероксидов сильно полярны. Пероксид – радикал может, не изменяясь переходить из соединения в соединение:

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O₂

PbO₂ + H₂SO₄ = Pb(SO₄)₂ + 2H₂O

455

3O₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → …

O₃ + H₂O + 2e = O₂ + 2OH^- / 3

Cr³⁺ + 8OH^- - 3e = CrO₄^2- + 4H₂O / 2

3O₃ + 3H₂O + 2Cr³⁺ + 16OH^- = 2CrO₄^2- + 8H₂O + 3O₂ + 6OH^-

3O₃ + 2Cr³⁺ + 10OH^- = 2CrO₄^2- + 5H₂O + 3O₂

3O₃ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 3O₂ + 6KCl + 5H₂O

3O₃ + 2MnO₂ + 2NaOH → …

O₃ + H₂O + 2e = O₂ + 2OH^- / 3

MnO₂ + 4OH^- - 3e = MnO₄^- + 2H₂O / 2

3O₃ + 3H₂O + 2MnO₂ + 8OH^- = 2MnO₄^2- + 4H₂O + 3O₂ + 6OH^-

3O₃ + 2MnO₂ + 2OH^- = 2MnO₄^2- + H₂O + 3O₂

3O₃ + 2MnO₂ + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3O₂ + H₂O

O₃ + H₂O₂ → …

O₃ + 2H⁺ + 2e = O₂ + H₂O / 1

H₂O₂ - 2e = O₂ + 2H⁺ / 1

O₃ + 2H⁺ + H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ + O₂ + H₂O

O₃ + H₂O₂ = 2O₂ + H₂O

O₃ + H₂O₂ → 2O₂ + H₂O

456

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ диспропорционирование

H₂O₂ – 2e → 2H⁺ + O₂ / 1

H₂O₂ + 2e → 2OH^- + O₂ / 1

2KMnO₄ + 5H₂O₂ → 2MnO₂ + 4O₂ + 4H₂O + 2KOH

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e → MnO₂ + 2H₂O / 2

H₂O₂ - 2e → 2H⁺ + O₂ / 3

2MnO₄^- + 2H⁺ + 3H₂O₂ → 3O₂ + 2MnO₂ + 4H₂O

4H₂O₂ + PbS → PbSO₄ + 4H₂O

№457

Какие свойства пероксида водорода выражены сильнее: окислительные или восстановительные? Ответ мотивируйте значениями соответствующих потенциалов. Пероксид натрия поглощает сероводород, максимально его окисляя. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции

Потенциал первой полуреакции выше, поэтому окислительные свойства пероксида водорода выражены сильнее.

Реакция пероксида натрия с сероводородом:

459

Озон О₃ – это аллотропная модификация кислорода. Бесцветный газ, сильнейший окислитель. Озон получают пропусканием кислорода (воздуха) между обкладками высоковольтного конденсатора (это устройство называют озонатором). Этот газ всегда образуется при электрическом разряде в воздухе, ультрафиолетовом и рентгеновском излучении.

3O₂ = 2O₃

O₃ + H₂O + 2e = O₂ + 2OH^- / 1

2I^- - 2e = I₂ / 1

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

O₃ + 2e = O₂ + O^2- / 1

S^2- - 2e = S / 1

O₃ + PbS → PbO + S + O₂

O₃ + 2e = O₂ + O^2- / 1

N⁴⁺ - e = N⁵⁺ / 2

O₃ + 2NO₂ → N₂O₅ + O₂

№460

Пероксодисерная кислота и ее соли являются сильными окислителями. Закончите уравнения реакций:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

461

O₃ + 2H⁺ + 2e = O₂ + H₂O

O₃ + 6H⁺ + 6e = 3H₂O

O₃ + H₂O + 2e = O₂ + 2OH^-

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O

H₂O₂ + 2e = 2OH^–

S₂O₈^2- + 2e = 2SO₄^2-

S₂O₈^2- + 2H⁺ + 2e = 2HSO₄^-

S₂O₈^2- + 2e = 2SO₄^2- / 1

Fe²⁺ - e = Fe³⁺ / 2

(NH₄)₂S₂O₈ + 2FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄

H₂O₂ + 2e = 2OH^– / 3

Cr³⁺ + 8OH^- - 3e = CrO₄^2- + 4H₂O / 2

3H₂O₂ + 2Cr³⁺ + 16OH^- = 2CrO₄^2- + 8H₂O +6OH^–

3H₂O₂ + 2Cr³⁺ + 10OH^- = 2CrO₄^2- + 8H₂O

3H₂O₂ + 2CrCl₃ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O

462

H₂O₂ + 2e = 2OH^– / 1

Mn²⁺ + 2H₂O - 2e = MnO₂ + 4H⁺ / 1

H₂O₂ + Mn²⁺ + 2H₂O = MnO₂ + 4H⁺ + 2OH^–

H₂O₂ + Mn²⁺ + 2H₂O = MnO₂ + 2H⁺ + 2H₂O

H₂O₂ + Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺

H₂O₂ + MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄

H₂O₂ - 2e = 2H⁺ + O₂ / 3

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O / 1

3H₂O₂ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6H⁺ + 3O₂

3H₂O₂ + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3O₂

3H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + 8HCl = 2CrCl₃ + 7H₂O + 3O₂ + 2KCl

№463