Примеры тестовых заданий к приложению1

1. Число нейтронов в ядре атома ³⁹Ca равно

1.19 2.20 3.39 4.40

2.Ядро изотопа фосфора ³¹ Р содержит

1.15 2.46 3.16 4.31

3. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶соответствует частице

1) Li⁺ 2) K⁺ 3) Cs⁺ 4) Na⁺

4.Иону О^2- соответствует электронная конфигурация…

1. 1s²2s²2p³ 2. 1s²2s²2p⁴ 3. 1s²2s²2p⁵ 4. 1s²2s²2p⁶

5. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга

1) числом нейтронов и атомной массой 3) числом протонов и числом электронов

2) числом электронов и числом нейтронов 4) зарядом ядра и числом протонов

6.Орбитальное квантовое число может принимать значения…

1.1,2,3,…,∞ 2. 0,…,(n-1) 3. -l,0,+l 4. ±1/2

7. Химический элемент, формула высшего оксида которо­го R₂O₇, имеет электронную конфигурацию атома

1) 1s² 2s²2р⁶3s¹ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵ 3) 1s² 2s²2р⁶3s²3р⁶4s¹ 4) 1s² 2s¹

8.Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5, имеет вид…

1.ЭН 2.ЭН₂ 3. ЭН₃ 4. ЭН₄

9.На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО₄ содержится ____ электронов

1. 4 2. 5 3. 6 4. 7

10.В основном состоянии неспаренные электроны отсутствуют у атома

1. кремния 2.алюминия 3.магния 4.фосфора

11.Атом углерода в основном состоянии содержит__ неспаренных электронов

1. 2 2. 3. 3. 4 4. 0

12. наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом…

1.хлора 2.фосфора 3.кремния 4.кислорода

13.Магнитное квантовое число может принимать значения…

1.1,2,3,…,∞ 2. 0,…,(n-1) 3. --ℓ,…0,…,ℓ 4. ±1/2

14. Неспаренные электроны в основном состоянии содержит частица…

1.Zn²⁺ 2.Ni²⁺ 3.Ca²⁺ 4.Ba²⁺

15. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в ос­новном состоянии равно

1)1 2)2 3)3 4)0

16. Сульфид-иону соответствует электронная формула

1) 1s² 2s²2р⁶3s²3р⁶ 3) 1s² 2s² 2р⁶

2)1s²2s²2р⁶3s²3р⁴ 4)1s² 2s² 2р⁶3s²3р²

17. Электронная конфигурация 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶ соответст­вует иону '

1)Sc²⁺ 2) Al³⁺ 3)Cr³⁺ 4) Ca²⁺

18. На 4s-энергетическом подуровне расположены все ва­лентные электроны атома

1) железа 2) кальция 3) углерода 4) серы

19. Атом элемента, максимальная степень окисления кото­рого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигу­рацию внешнего энергетического уровня

1) 3s²3р⁴ 2)2s²2р² 3)2s²2р⁴ 4) 2s²2р⁶

20. Электронную формулу 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s² имеет атом элемента

1) Ba 2) Mg 3) Са 4) Sr

Ответы к тестовым заданиям к приложению1: 1.1; 2.3;3.2;4.4;5.1;6.2;7.2; 8.3; 9.4; 10.3; 11.1; 12.2; 13.3; 14.2; 15.1; 16.1; 17.4; 18.2; 19.2;20.3

Приложение 2. Химическая связь

Ковалентная связь – связь, образованная за счет общей электронной пары.

Важнейшие характеристики химической связи: длина, энергия, полярность и поляризуемость. Энергия связи – это энергия, выделяющаяся при образовании связи или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Длина связи – это расстояние между центрами связанных атомов Полярность связи обусловлена неравномерным распределением (поляризацией) электронной плотности. Полярность молекулы количественно оценивают величиной ее дипольного момента. Полярность связи можно показать стрелкой, указывающей направление смещения электронной пары: Н^+ → F^. Таким образом, двухатомная молекула HF обладает электрическим дипольным моментом, который обусловлен пространственным разделением положительного и отрицательного зарядов. Чем больше дипольный момент, тем полярнее связь. Причиной полярности связи служит различие в электроотрицательностях связанных атомов. Электроотрицательность – мера способности атома смещать к себе электронную плотность химической связи. С увеличением электроотрицательности атома возрастает степень смещения в его сторону электронов связи. Шкала электроотрицательности по Полингу

Элемент	K	Na	H	P	C	S	I	Br	Cl	N	O	F
О.э.о.	0,8	0,9	2,1	2,1	2,5	2,5	2,5	2,8	3,0	3,0	3,5	4,0

∆э.о.=0 – ковалентная неполярная связь

∆э.о.≤ 0,4 – малополярная ковалентная связь

∆э.о.>0,5 – сильно полярная ковалентная связь

∆э.о.> 2,0 – ионная связь

Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость π-связи выше, т.к. π-электроны находятся дальше от ядра и более подвижны.

Классификация ковалентной связи по типу перекрывания электронных облаков

Поскольку электронные облака имеют различную форму, их взаимное перекрывание может осуществляться разными способами. В зависимости от способа перекрывания различают  и -связи.

-связь осуществляется при лобовом перекрывании орбиталей вдоль линии, соединяющей центры атомов. Все одинарные связи являются -связями.

-связь возникает при боковом перекрывании р-орбиталей по обе стороны от линии соединения ядер атомов.

Например, возникновение π-связи в молекуле этилена СН₂=СН₂:

Или, например, в молекуле азота одна -связь и две -связи.

Электроны s-орбиталей могут участвовать лишь в -связывании, а р-электроны – как в -, так и в -связывании.

-связи являются энергетически самыми выгодными связями, т.к. имеет место глубокое перекрывание облаков. Если между двумя атомами возникает единственная связь, то непременно -связь.

-связи возникают в том случае, если между двумя атомами образуются кратные связи (двойные или тройные). Например, в молекуле СО₂ атом углерода образует с каждым атомом кислорода одну -связь и одну -связь: