ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ по курсу

«Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»

1. Понятие пробы. Виды проб. Отбор средней пробы жидкости, твердого тела и газообразной массы пробы. Особенности отбора пробы пищевых продуктов. Подготовка образца к анализу.

2. Количественный анализ. Классификация методов. Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе. Роль и значение количественного анализа в пищевой промышленности.

3. Количественный объёмный химический анализ, его задачи и методы. Классификация методов по типу химической реакции. Закон эквивалентов. Основные расчетные формулы при количественных определениях.

4. Способы выражения концентрации вещества в растворе. Взаимосвязь между различными способами выражения концентрации. Примеры пересчета концентраций.

5. Титриметрические методы анализа, требования к реакциям. Классификация. Методы прямого титрования, обратного. Примеры. Расчетные формулы. Способы определений: отдельных навесок, аликвотных частей.

6. Понятия о стандартных веществах. Требования, предъявляемые к стандартным веществам. Примеры использования стандартных веществ в методах кислотно-основного, окислительно-восстановительного и осадительного титрования.

7. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация методов.

8. Требования к реакциям в титриметрических методах анализа.

9. Приготовление и стандартизация растворов. Титранты, рабочие растворы.

10. Способы титрования: прямое, обратное, заместительное. Сущность, примеры.

12. Протолитическое равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований. рН водных растворов. Константа кислотности и основности.

13. Сильные и слабые электролиты. Концентрация ионов в растворе. Активность электролитов и ионов. Ионная сила растворов электролитов.

14. Автопротолиз воды и ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Константы кислотности (К_a) и основности (К_b) как характеристика силы кислот оснований. Примеры.

15. Поведение слабых кислот и оснований в водных растворах. Расчет рН и равновесных концентраций частиц в этих растворах. Примеры.

16. Буферные растворы и механизм их действия. Расчет рН буферных растворов. Буферная ёмкость. Использование буферных систем в анализе пищевых продуктов.

17. Протолитические равновесия в водных растворах солей. Гидролиз, Константа и степень гидролиза. Расчет рН растворов гидролизующихся солей. Примеры. Применение гидролиза в химическом анализе.

11. Кислотно-оснóвное титрование. Сущность данного метода. Реакции, используемые в данном методе, требования к ним.

18. Кислотно-основное титрование. Рабочие растворы и способы их приготовления. Определение точной концентрации кислот и щелочей. Стандартные вещества, применяемые в методе кислотно-основного титрования.

19. Кислотно-основное титрование. Расчет, построение и анализ кривых титрования сильных и слабых кислот. Выбор индикатора. Примеры.

20. Расчет, построение и анализ кривых титрования сильных и слабых однокислотных оснований сильными кислотами. Выбор индикатора. Примеры.

21. Титрование солей однокислотных слабых кислот. Расчет и построение кривых титрования. Выбор индикатора. Примеры.

22. Кислотно-основные индикаторы. Механизм их действия. Показатель титрования, принцип выбора кислотно-основного индикатора. Примеры.

23. Окислительно-восстановительные системы, их характеристика. Уравнение Нернста. Стандартный потенциал. Важнейшие окислители и восстановители. Использование процессов окисления-восстановления в химическом анализе.

24. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность, классификация. Основные требования к реакциям. Индикаторы в окислительно-восстановительном титровании. Интервал перехода окраски. Механизм их действия.

25. Расчёт и построение кривых окислительно-восстановительного титрования. Влияние рН и катализаторов на скачок при окислительно-восстановительном титровании. Ошибки в данном виде титрования.

26. Перманганатометрúя. Сущность метода. Приготовление и стандартизация титрантов. Реакции перманганата в различных средах (рН).

27. Гравиметрический метод анализа. Сущность. Форма осаждения и весовая форма. Ход определения. Расчёт массы анализируемой пробы, Расчёт объема осадителя. Преимущества и недостатки. Применение.

28. Понятие о комплеконометрическом методе титрования. Сущность, требования к реакциям. Комплексоны, состав, свойства, механизм их действия.

29. Комплексонометрия. Важнейшие комплексы_t применяемые в химическом анализе – ЭДТА – трилон Б. Состав и свойства комплексонатов металлов. Влияние кислотности на образование комплексов. Понятие об условной константе устойчивости. Приготовление и стандартизация рабочего раствора трилона Б.

30. Определение жесткости воды: общей, временной и постоянной

31. Инструментальные методы анализа. Классификация, преимущества по сравнению с титриметрическими и другими методами анализа.

32. Оптические методы. Классификация. Сущность. Закон светопоглощения Бугера – Ламберта – Бера.

33. Методы колоримéтрии и фотоколориметрии. Сущность методов. Достоинства и недостатки. Применение в анализе пищевых продуктов.

34. Спектрофотометрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в анализе пищевых продуктов.

35. Количественный фотометрический анализ. Сущность метода. Условия проведения анализа (выбор фотометрической реакции, длины волны, концентрации раствора, длины кюветы).

36. Экстракционно-фотометрический анализ. Сущность метода. Условия проведения. Применение метода.

37. Люминесцентный анализ. Сущность метода. Классификация различных видов люминесценции, применение в аналитической химии.

38. Определение концентрации анализируемого вещества в спектрофотометрии: Метод градуировочного графика, метод одного стандарта, метод добавки стандарта. Методы определения концентраций нескольких веществ при их совместном присутствии.

39. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Индикаторные электроды и электроды сравнения в кислотно-основном и окислительно-восстановительном титровании. Устройство и принцип работы электродов сравнения.

40. Прямая потенциометрия. Ион-селективные электроды – стеклянный водородный, натриевый, их конструкция, свойства и область применения.

41. Кулонометрия. Теоретические основы метода, законы Фарадея. Кулонометрическое титрование при постоянной силе тока. Достоинства и недостатки метода, область применения. Способы определения конечной точки титрования.

42. Полярография. Принцип метода. Механизм возникновения полярографической волны. Потенциал полуволны и диффузионный ток, их использование е анализе. Рабочие и вспомогательные электроды, область их применения.

43. Полярография. Использование метода в количественном анализе. Уравнение Ильковича. Методы количественных определений: калибровочного графика, сравнения и добавки, их сравнительная характеристика.

44. Амперометрическое титрование с одним индикаторным электродом. Принцип метода. Выбор потенциала рабочего электрода и вид кривых титрования..

45. Потенциометрический метод анализа. Определение концентрации анализируемого вещества в прямой потенциомéтрúи (метод градуировочного графика, метод стандартных добавок).

46. Сущность потенциометрического титрования. Типы потенциометрического титрования. Электроды, применяемые при различных типах потенциометрических титрований.

47. Построение и анализ кривых потенциометрического титрования. Применение потенциометрии и потенциометрического титрования в пищевой промышленности.

48. Кондуктометрический анализ. Принцип метода. Прямая кондуктомéтрия, факторы, влияющие на эквивалентную электропроводность электролитов.

49. Кондуктометрическое титрование. Сущность метода. Типы кривых кондуктометрического титрования, их анализ. Применение кондуктометрического титрования.

50. Кулонометрический анализ. Принцип метода. Прямая кулономéтрия. Способы определения количества электричества, прошедшего через раствор. Применение метода.

51. Кулонометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения. Индикация точки эквивалентности, применение метода.

52. Полярографический анализ. Общие понятия. Принцип метода. Полярографические кривые. Потенциал полуволны. Связь диффузионного тока с концентрацией.

53. Количественный полярографический анализ: определение концентрации анализируемого вещества методом градуировочного графика, методом добавок, методом стандартных растворов. Применение полярогрáфии.

54. Хроматогрáфия. Сущность метода. Классификация хроматографических методов анализа. Адсорбционная и осадочная хроматография, применение.

55. Сущность тонкослойной и бумажной хроматографии. Материалы и растворители. Применение.

56. Ионообменная хроматогрáфия. Сущность метода. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионоообменной хроматогрáфии. Применение.

57. Газовая и газожидкостная хроматогрáфия. Сущность метода. Классификация. Понятие о теории метода. Параметры удерживания и параметры разделения. Влияние температуры на разделение.

58. Методы количественной обработки хроматограмм (абсолютная калибровка, внутренний стандарт). Понятие о жúдкостной хроматогрáфии. Сущность метода. Высокоэффективная жúдкостная хроматография. Применение хроматографических методов в пищевой промышленности.

59. Применение физических и физико-химических методов для идентификации веществ в качественном анализе.