- •1. Строение вещества
- •2.3. Химическая кинетика
- •3.1. Растворы
- •3.2. Электрохимические процессы
- •3.3. Коррозия и защита металлов и сплавов
- •4. Специальные разделы химии
- •4.1. Химия металлов
- •4.2. Химия неметаллических элементов
- •4.6. Химия воды
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •К онтрольны е вопросы
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Контрольные вопросы
Контрольные вопросы
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHC03 и NaOH; б) K2Si03 и НС1; в) ВаС12 и Na2S04
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и НС1; б) FeS04 и (NH4)2S; в) Сг(ОН)3 и КОН.
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + CO32- =MgC03
б) Н+ + ОН- = Н2О
Какие из веществ — Al(OH)3; H2S04; Ва(ОН)2 — взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНС03 и H2S04; б) Zn(OH)2 и NaOH: в) СаСl2 и AgN03.
Составьте молекулярные и ионно молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CuS04 и H2S; б) ВаСО3 и HN03; в) FeCl3 и КОН.
187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu2+ + S2- = CuS
б) SiO32- + 2H+ = H2SiО3
188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Sn(OH)2 и НС1; б) BeS04 и КОН; в) NH4CI и Ва(ОН)2:
Какие из веществ KHC03, СН3СООН, NiS04, Na2S — взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgN03 и К2СrО4; б) Pb(N03)2 и KI; в) CdS04 и Na2S.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями.
а) СаС03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + С02
б) А1(ОН)3 + ОН- = А102 +2Н20
в) РЬ2+ + 2I- = РЬI2
192.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Си(ОН)2 и HN03; в) ZnOHN03 и HN03.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3P04 и СаС12; б) К2С03 и ВаС12; в) Zn(OH)2 и КОН.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и НС1; б) Сг(ОН)3 и NaOH: в) Ва(ОН)2 и СоС12.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2S04 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и НС1.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl3 и КОН; б) NiS04 и (NH4)2S; в) MgC03 и HN03.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
200. Какие из веществ — NaCl, NiS04, Ве(ОН)2, КНС03 — взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Гидролиз солей
Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением рН среды, называется гидролизом.
Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) KCN; б) Na2CO3; в) ZnS04. Определите реакцию среды растворов этих солей.
Решение, а) Цианид калия KCN — соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. I приложения) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы CN- . Катионы К не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН — сильный электролит. Анионы же CN- связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
CN + Н20 <=> HCN + ОН
или в молекулярной форме
KCN + Н20 <=>HCN + КОН
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OIT, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).
б) Карбонат натрия Na2C03 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли С032-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли , а не молекулы Н2С03, так как ионы НСО 3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2С03. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
С032-+ H20<=> НСО 3 + ОН-
или в молекулярной форме
Na2C03 + Н20 <=> NaHC03 + NaOH
В растворе появляется избыток ионов ОН-. поэтому раствор Na2C03 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
в) Сульфат цинка ZnS04 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2S04. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Zn2+ + Н20<=> ZnOH+ + Н+
или в молекулярной форме
2ZnS04 + 2Н20 <=> (ZnOH)2S04 + H2S04
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnS04 имеет кислую реакцию (рН < 7).
Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Аl (NО3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
Решение. Соль Al (N03)3 гидролизуется по катиону, а К2С03 — по аниону:
Аl3+ + Н20 <=> АlОН2+ + Н+
СО32- +Н20<=>НСО32- +OH-
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-образуют молекулу слабого электролита Н20. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Аl (ОН)3 и С02 (Н2С03). Ионно-молекулярное уравнение:
2Аl3+ + 3С032- + 3Н20 = 2Аl (ОН)3 + 3С02
молекулярное уравнение:
2Al (N03)3 + 3К2С03 + 3Н20 = 2Аl (ОН)3 + ЗС02 + 6KNO3
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) КОН: в) ZnCl2; г) Na2C03. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Какие из солей — Al (S04)3, K2S, Pb(NО3)2, KCl— подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравне-
ния гидролиза соответствующих солей. Какое значение (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании FeCl и NаC03 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) НCl; б) NaOH; в) Cu(NО)3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей
Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na2S, А1Cl3, NiS04? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2C03, Fe2(S04)3. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnS04, А1(N03)3. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей'?
209. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na3PO4 K2S, CuS04? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза сетей CuCl2, Сs2CO3,Cr(NO3)3. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?
211. Какие из солей - RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2S03 —-подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН <^ 7) имеют растворы этих солей?
212.К раствору А12(SO4)3 добавили следующие вещества: а)Н2SO4; б)КОН; в) Na2S03; г)Zn SO4/ В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2С03 или Na2S03; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
214. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Na2С03 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.
215. Какая из солей – NaBr, Na2S, K2SО3, CoCl2 – подвергается гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН
(7< рН <^ 7) растворов этих солей?
216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClО; Мg Cl2 или
ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
217. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б)кислую реакцию.
218. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы следующих солей: K3РО4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
219. какие из солей - K2СО3, FeCl3, K2SО4, ZnCl2 – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН
(7< рН <^ 7) растворов этих солей?
220. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 2
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными называют реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления (n) понимают условный заряд атома, который вычисляют исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иными словами: степень окисления — это условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что они принял или отдач то или иное число электронов.
Окисление-восстановление — это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление приводит к повышению степени окисления восстановителя, а восстановление — к ее понижению у окислителя.
Повышение или понижение степени окисления атомов отражается в электронных уравнениях: окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает. При этом не имеет значения, переходят ли электроны от одного атома к другому полностью и образуются ионные связи или электроны только оттягиваются к более электроотрицательному атому и возникает полярная связь. О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окислителя и восстановителя.
Атом того или иного элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и проявляет только окислительные свойства, а в своей низшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны) и проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например:
При окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислительно-восстановительной реакции Н02 + С102 = 2Н+С1- валентность атомов водорода и хлора до и после реакции равна единице. Изменилась их степень окисления. Валентность определяет число связей, образованных данным атомом, и поэтому знака заряда не имеет. Степень же окисления имеет знак плюс или минус.
Пример 1. Исходя из степени окисления (n) азота, серы и марганца в соединениях NH3, HN02, HNO3, H2S, H2S03, H2S04, Mn02 и KMnО4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
Решение. Степень окисления азота в указанных соединениях соответственно равна: -3 (низшая), +3 (промежуточная), +5 (высшая); n/(S) соответственно равна: -2 (низшая), +4 (промежуточная), +6 (высшая); n(Мп) соответственно равна: + 4 (промежуточная), +7 (высшая). Отсюда: NH3, H2S — только восстановители; HN03, H2S04, KMn04 — только окислители; HNО2, H2S03, Mn02 — окислители и восстановители.
Пример 2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: a) H2S и HI; б) H2S и H2S03: в) H2S03 и НС1О4?
Решение а) Степень окисления в H2S n(S)= -2; в HI n(I) = -1. Так как и сера, и иод находятся в своей низшей степени окисления, то оба вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут; б) в H2S n(S) = -2 (низшая), в H2S03 n(S) = +4 (промежуточная).
Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем H2S()3 является окислителем;
в) в H2S03 n(S)= +4 (промежуточная); в НС1О4 n(Сl) = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать, H2S03 в этом случае будет проявлять восстановительные свойства.
Пример 3. Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:
Решение. Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:
восстановитель/ 5 Р3+-2е-= Р5+ процесс окисления
окислитель /2 Мn7++5е- = Мn2+ процесс восстановления
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид:
2КМn04 + 5Н3РОз + 3H2S04 = 2MnS04 + 5Н3Р04 + K2S04 + 3H20
Пример 4. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.
Решение. Цинк, как любой металл, проявляет только восстановительные свойства. В концентрированной серной кислоте окислительная функция принадлежит сере (+6). Максимальное восстановление серы означает, что она приобретает минимальную степень окисления. Минимальная степень окисления серы как p-элемента VIA-группы равна -2. Цинк как металл IIB-группы имеет постоянную степень окисления +2. Отражаем сказанное в электронных уравнениях:
восстановитель 4 | Zn — 2е- = Zn2+ процесс окисления
окислитель 1 | S6+ + 8е- = S2- процесс восстановления
Составляем уравнение реакции:
4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + H2S + 4H20
Перед H2S04 стоит коэффициент 5, а не 1, ибо четыре молекулы H2S04 идут на связывание четырех ионов Zn2+.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
Исходя из степени окисления хлора в соединениях НСl, НСlO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
KBr + КBrO3 + H2S04 --> Вг2 + K2S04 + Н20
Реакции выражаются схемами:
Р + НlO3 + Н20 --> Н3РО4 + HI
H2S + Cl2 + Н20 --> H2S04 + НС1
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление или восстановление —происходит при следующих превращениях: As3- —> As5 + ; N3+—> N3- ; S2- —> S°.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Na2 S03 + КМnО4 + Н20 —> Na2S04 + Mn02 + КОН
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4. Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
PbS + HNO3 —> S + РЬ(NO3)2 + NO + Н20
См. условие задачи 222.
Р + HN03 + Н20 —> Н3РО4 + N0
КМnО4 + Na2S03 + КОН —> К2Мn04 + Na2S04 + Н20
226. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях.
Мп6+ —> Мn2+; С15+ —> Сl-; N3- —>N5+
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Cu20 + HNO3 —> Cu(N03)2 + NO + Н20
227. См. условие задачи 222.
HN03 + Са —> NH4NO3 + Ca(N03)2 + Н20
K2S + KMn04 + H2S04 —> S +K2SO4 + MnS04 + Н20
228. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr207, Kl и H2S03, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений рас- ставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
NaCr02 + РЬ02 + NaOH —> Na2Cr04 + Na2Pb02 + H20
См. условие задачи 222.
H2S + Cl2 + H20 —>H2S04 + HC1
K2Cr207 + H2S + H2S04 —> S + Cr2(S04)3 + K2 S04+ H20
См. условие задачи 222.
KCIO3 + Na2S03 —>KC1 + Na2S04
KMn04 + HBr —> Br2 + KBr +MnBr2 + H20
См. условие задачи 222.
P+ НСlO3 + H20 —> H3PO4 + HC1
H3As03 + KMn04 + H2S04 —> H3As04 + MnS04 + K2S04 + H20
См. условие задачи 222.
NaCr02+ Br2 + NaOH —> Na2Cr04 + NaBr + H20
FeS + HNO3 —> Fe(N03)2 + S + NO + H20
См. условие задачи 222.
HNO3 + Zn —> N20 + Zn(NO3)2 + H20
FeS04 + КСlO3 + H2S04 —> Fe2(S04)3 + KC1 + H20
См. условие задачи 222.
К2Сг07 + HC1 —> Cl2 + CrCl3 +KC1+ H20
Au + HNO3 + HC1 —> AuCI3 + NO + H20
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМn04; б) HN02 и HI; в) HCI и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
КМn04 + KN02 +H2SO4 —> MnS04 + KNO3 + К2 SO4 + H20
См. условие задачи 222.
НС1 + СгO3 —> С12 + СгС13 + Н20
Cd + KMn04 + H2S04 —> CdSO4 + MnS04 + K2S04 + H20
См. условие задачи 222.
Сг203 + К С1O3 + КОН —> К2 С1O4 + КС1 + Н20
MnS04 + РЬ02 + HN03 —> HMn04 + Pb(N03)2 + PbS04 + H20
См. условие задачи 222.
H2S03 + НС1O3 —>H2S04 + HC1
FeS04 + K2Cr207 + H2S04 —> Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20
См. условие задачи 222.
l2 + Сl2 + Н20—> НlO3 + НС1
K2Cr207 + H3PO3 + H2S04 —> Cr2(S04)3 + H3P04 + K2S04 + H20
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВг; б) К2Сг207 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
AsH3 + HN03 —> Н3As04 + N02 + Н20
Электродные потенциалы и электродвижущие силы
При решении задач этого раздела см. табл. 8.
Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле, разряжают его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в жидкость гидратированными катионами и поверхностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие:
Me + m Н20 <=> Ме(Н20 ) + nе-
в растворе на металле
где n — число электронов, принимающих участие в процессе.
На границе металл — жидкость возникает двойной, электрический слой, характеризующийся определенным скачком потенциала -— электродным потенциалом. Абсолютные значения электродных потенциалов измерить не удается. Электродные потенциалы зависят от ряда факторов (природы металла, концентрации, температуры и др.). Поэтому обычно определяют относительные электродные потенциалы в определенных условиях — так называемые стандартные электродные потенциалы (E°).
Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной 1 моль/л, измеренный по сравнению со стандартным водородным электродом, потенциал которого при 25°С условно принимается равным нулю {E0= 0; Δ G0 = 0).
Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов получаем ряд
стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений).
Положение того или иного металла в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) характеризует его восстановительную способность, а также окислительные свойства его ионов в водных растворах при стандартных условиях. Чем меньше значение Е0, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества и тем меньшие окислительные способности проявляют его ионы, и наоборот. Электродные потенциалы измеряют приборами, кото- рые называют гальваническими элементами. Окислительно-вос- становительная реакция, которая характеризует работу гальва- нического элемента, протекает в направлении, в котором ЭДС элемента имеет положительное значение. В злом случае ΔG0 < 0, так как Δ G0= -nFE0
Пример 1. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта (табл. 8). Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта — в растворе с концентрацией 0,1 моль/л.
3