Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные соединения

261. Степень окисления марганца в MnO₄^2- -ионе равна:

а) +2; б) +7; в) +4; г) +6.

262. Степень окисления атома серы в SO₄^2- -иона равна:

а) -2; б) +8; в) +6; г) +4.

263. Степень окисления атома висмута в BiO₃^- -иона равна:

а) +6; б) +5; в) +3; г) +4.

264. Переход 2СrO₄^2- - это:

а) окисление; б) восстановление;

в) диспропорционирование; г) не окислит.-восст. процесс.

265. Переход МnO₄^2- => MnO₄^- + MnO₂ – это:

а) окисление; б) не окислит.-восстановит. процесс;

в) диспропорционирование; г) восстановление.

266. В каком случае идет процесс окисления:

а) MnO₄^2- → MnO₂; б) SO₂ →SO₃^2-;

в) AI → AIO₂^-; г) AsO₄^3-→ AsO₂^-.

267. В каком случае идет процесс восстановления:

а) CIO^- → CI^-; б) MnO₄^2- → MnO₄^-;

в) NH₄OH → N₂; г) P₂O₅ →H₃PO₄.

268. В ОВР, представленной схемой:

Cr₂S₃ + Mn²⁺ + NO₃^- +| CO₃^- → CrO₄^2- + MnO₄^2- + NO + CO₂ + SO₄^2-

окисляются все элементы какого ряда?

а) Mn, N. S; б) C, S. Cr; в) Mn, S, Cr; г) Cr, S, N.

269. Только окислителем является:

а) NO; б) N₂O₅; в) NO₂^-; г) N₂O₄.

270. Какая частица (молекула, ион) проявляет только окислительные свойства?

а) NaFeO₂; б) FeO₄^2-; в) Fe; г) Fe₂)₃.

271. Сульфид-ион является:

а) восстановителем; б) окислителем;

в) и окислителем и восстановителем; г) диспропорционирует.

272. И окислителем и восстановителем является:

а) NH₃; б) KNO₂; в) KNO₃; г) NH₄OH.

- 27 -

273. Наиболее сильный восстановитель:

а) S₂O₃^2- E^o (S₄O₆^2-/S₂O₃^2-) = 0,096 B; б) Fe²⁺ E^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 B.

в) S^2- E^o (S^2-/H₂S) = 0, 14 B; г) Sn²⁺ E^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,156 B.

274. Наиболее слабый окислитель:

а) H₂O₂ E^o (H₂O₂/H₂O) = 1,77 B; б) BiO₃^- E^o (BiO₃^-/Bi³⁺⁾ = 1,8 B;

в) РbO₂ E^o (PbO₂/Pb²⁺) = 1,48 B; г) S₂O₈^2- E^o (S₂O₈^2-/ 2SO₄^2-) = 2,00 B.

275. Наиболее сильный окислитель:

а) CIO₄^- E^o (CIO₄/CI^-) = 1,38 B; б) CIO₃^- E^o (CIO₃^-/CI^-) = 1,45 B;

в) CI₂ E^o (CI₂/2CI^-) = 1,36 B; г) HCIO E^o (HCIO/CI^-) = 1,5 B.

276. Наиболее слабый восстановитель:

а) Fe²⁺ E^o (Fe²⁺/Fe³⁺) = 0,77 B; б) S₂O₃^2- E^o (S₄O₆^2-/S₂O₃^2-) = 0,096 B;

в) S^2- E^o (S^2-/H₂S) – 0,14 B; г) Sn²⁺ E^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,156 B.

277. MnO₄=> MnO₂. Молярная масса эквивалента ЬтЩ₄^- -иона равна:

а) М; б) М/S; в) М/З; г) М/2.

278. H₂S → SO₄^2-. Молярная масса эквивалента H₂S равна:

а) М/6; б) М; в) М/2; г) М/8.

279. Молярная масса эквивалента S₂O₃^2- -иона в ОВ-переходе

2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- равна:

а) М/2; б) М/4; в) М; г) 2М.

280. Окислительно-восстановительная реакция протекает слева направо, если:

а) ЭДС>0; б) К_р<1; в) ЭДС <0; г) ) ∆_G>0;

281. Окислительно-восстановительная реакция протекает слева направо, если:

а) ) К_р<1; б) ) ∆_G<0; в) ) ∆_G>0; г) ЭДС < 0.

282. В окислительно-восстановительной реакции

КNO₂ + H₂SO₄ → NO + NO₂ + K₂SO₄ + H₂O

сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем равна:

а) 2; б) 3; в) 5; г) 4.

283. Степень окисления центрального атома (иридий) в соединении

К₃[Ir(C₂O₄)₂CI₂] равна:

а) -3; б) +6; в) +3; г) -6.

284. Гексацианоферрат(П) бария – это:

а) Ba[Fe(CN)₆]; б) Ba₂[Fe(CN)₆]; в) Ba[Fe(CN)₆]₂; г) Ba₂[Fe(CN)₆]₃.

285. Степень окисления центрального атома равна +3 в соединении:

а) [Cr(H₂O)₄CI₂]CI; б) [Pt(NH₃)₂Br₂]; в) [Cu(NH₃)₄]SO₄; г) K₂[PtCI₄].

286. Тетрахлородигидроксоплатинат(IV)аммония имеет формулу:

а) (NH₄)[Pt(H₂O)₂CI₄]; б) (NH₄)[Pt(OH)₂CI₄];

в) (NH₄)₂[Pt(OH)₂CI₄]; г) (NH₄)₃ [Pt(OН)₂CI₄];

287. Степень окисления центрального атома в комплексном ионе

[Ni(H₂O)₄(CO₃)₂]^2- равна:

а) -4; б) +2; в) -2; г) +4.

288. Тетрацианодиамминхромат(Ш)бария – это

а) Ba[Cr(NH₃)₂(CN)₄]₂; б) Cr[Ba(NH₃)₂(CN)₄]₂;

в) Ba[Cr(NH₃)₂(CN)₄]; г) Cr[Ba(NH₃)₂(CN)₄];

- 28 -

289. Для какого комплексного соединения возможна ионизационная изомерия?

а) [Co(NH₃)₆]CI₂; б) [Co(NH₃)₄CI₂];

в) [Co(NH₃)₅CI]Br; г) [Co(NH₃)₄CIBr];

290. Для какого комплексного соединения возможна цис-транс изомерия?

а) K₂[PtCI₄]; б) R[PrCI₃(NH₃)]; в) [PtCI₂(NH₃)₂]; г) [PtCI(NH₃)₃]CI.

291. Константа нестойкости комплексного иона [Cu(NH₃)₄]²⁺ - это:

а) [Cu²⁺]^.4[NH₃]; б) [Cu²⁺]^.4[NH₃]; в) [Cu²⁺] [NH₃]; г) [Cu²⁺] [NH₃]⁴.

[Cu(NH₃)₄]²⁺ [Cu(NH₃)₄]²⁺ [Cu(NH₃)₄]²⁺

292. Наиболее устойчив комплексный ион:

а) [HgCI₄]^2-, K_н = 8,5^.10^-15; б) [HgI₄]^2-, K_н = 1,5^.10^-30;

в) [Hg(CN)₄]^2-, K_н = 4^.10^-42; г) [HgBr₄]^2-, K_н = 1^.10^-21;

293. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ - это:

а) [Ag⁺][NH₃]²; б) [Ag⁺]^.2[NH₃]; в) [Ag⁺][NH₃]; г) [Ag⁺][NH₃]²;

[Ag(NH₃)₂]⁺ [Ag(NH₃)₂]⁺

294. Наиболее устойчив комплексный ион:

а) [Аg(CN)₂]^-, K_н = 1,1^.10^-21; б) [Hg(CN)₄]^2-, K_н = 4^.10^-42;

в) [Cu(CN)₄]^2-, K_н = 5^.10^-31; г) [Cd(CH)₄]^2-, K_н = 7,8^.10^-18;

295. В растворе содержится 0,1 моль/л осадка AgCI. Придайте исходному веществу координационную формулу.

а) [PtCI₂(NH₃)₃]; б) [Pt(NH₃)₃]СI₂;

в) [PtCI₂](NH₃)₃; г) [PtCI(NH₃)₃]CI.

296. В растворе содержится 0,1 моль соединения РtCI₄^.4NH₃. Реагируя с AgNO₃, оно образует 0,2 моль осадка AgCI. Придайте исходному веществу координационную формулу.

а) [PtCI₃(NH₃)₄]CI; б) [PtCI(NH₃)₄]CI₃;

в) [PtCI₂(NH₃)₄]CI₂; г) [Pt(NH₃)₄]CI₄.

297. В растворе содержится 0,1 моль соединения CrCI₃^.4NH₃. Реагируя с AgNO₃, оно образует 0,01 моль осадка AgCI. Придайте исходному веществу координационную формулу.

а) [CrCI₃](NH₃)₄]; б) [Cr(NH₃)₄]CI₃;

в) [CrCI₂(NH₃)₄]CI; г) [CrCI(NH₃)₄]CI₂.

298. Какая реакция приводит к разрушению комплексного иона?

а) [Ag(CN)₂]^- + CI^- →↓ AgCI + 2CN^-;

б) [Ag(CN)₂]^- + Br^- →↓ AgBr + 2CN^-;

в) [Ag(CN)₂]^- + I^- →↓ AgI + 2CN^-;

г) 2[Ag(CN)₂ ]^- + S^- →↓ Ag₂S + 4CN^-.

299. Какая реакция приведет к трансформации комплексного иона в другой комплексный ион?

а) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2S₂O₃^2-;

б) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2CI → [AgCI₂]^- + 2S₂O₃^2-;

в) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2CN^- → [Ag(CN)₂]^- + 2S₂O₃^2-;

г) [Ag(S₂O₃)₂]^3- + 2Br^- → [AgBr₂]^- + 2S₂O₃^2-.

- 29 -