Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Тесты для подготорвки к экзаменам 2.doc
Скачиваний:
212
Добавлен:
31.05.2015
Размер:
524.29 Кб
Скачать

Растворы и их свойства. Концентрация растворов. Электролиты. Химические равновесия в растворах электролитов.

193. Массовая доля (%) при растворении 20 г глюкозы в 140 г воды равна:

а) 6,25; б) 12,5; в) 18,75; г) 20.

194. Массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды:

а) 10; б) 5; в) 19; г) 5,26.

195. По какой формуле можно рассчитать массовую долю (%) вещества в водном растворе?

а) mв. 100 б) mв. 100 в) mв. 100 г) mв. 100

ρ. Vp mН О Мв Vp

196. По какой формуле можно рассчитать содержание вещества (mв) в водном растворе, если известна его массовая доля (,%)?

а) .100 б) .Vp в) mв. 100 г)  (mв+ mН О)

mp 100  100

- 21 -

197. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?

а) б) mв в) Мв г)

Vp Мв mв. Vp Vp,мл

198. Объем раствора 100 мл. Молярная концентрация соли 0,2 моль/л. Какое количество (моль) соли содержит раствор?

а) 0,2.100; б) 0,2.1000; в) 100 г) 0,2.100

100 0,2.1000 1000

199. Растворы LiCI, NaCI, KCI имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную концентрацию?

а) р-р NaCI; б) одинакова у всех растворов;

в) р-р КСI; г) р-р LiCI.

200. Растворы LiOH, NaOH, KOH имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную концентрацию?

а) у всех одинакова; б) р-р NaOH; в) р-р KOH; г) р-р LiOH.

201. Молярная масса эквивалента KHSO4 (М = 136 г/моль) в реакции

KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O равна:

а) 136; б) 68; в) 56; г) 72.

202. Объем раствора 250 мл. Молярная концентрация эквивалента раствора 0,1 моль/л. Молярная масса эквивалента растворенного вещества 31,6 г/моль. Сколько грамм вещества содержится в растворе?

а) 0,1.31,6 б) 31,6.1000.0,1 в) 0,1.31,6.250 г) 0,1.31,6.250

250 250 1000

203. Известно, что осмотическое давление крови человека составляет 780 кПа. Какой из нижеприведенных растворов NaCI создает такое же осмотическое давление?

а) 5% р-р; б) 0,1% р-р; в) 10% р-р; г) 0,9% р-р.

204. Формула P=СRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима …

а) только к растворам неэлектролитов; б) к любым растворам;

в) только к растворам электролитов; г) к растворам слабых электролитов.

205. Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCI концентрации …

а) 0,1%; б) 10%; в) 0,9%; г) 0%.

206. Формула P=СRT (закон Вант-Гоффа) может быть применима к растворам электролитов после введения в качестве сомножителя …

а) степени диссоциации ; б) константы диссоциации Кд;

в) изотонического коэффициента I; г) диэлектрической проницаемости .

207. Какой раствор изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCI?

а) раствор любого соединения, имеющего такую же концентрацию частиц, как и

0,9% раствор NaCI;

- 22 -

б) раствор NaCI любой концентрации;

в) раствор любого соединения, имеющего концентрацию 0,9%;

208. Определите преимущественное направление диффузии при помещении клетки в гипотонической раствор NaCI.

а) NaCI диффундирует из клетки; б) вода диффундирует из клетки;

в) NaCI диффундирует в клетку; г) вода диффундирует в клетку,

209. В каком ряду 0,01 М растворов СН3СOOH, NaCI, C6H12O6 происходит возрастание осмотического давления:

а) NaCI – CH3COOH - C6H12O6; б) CH3COOH - NaCI - C6H12O6;

в) C6H12O6 – СН3СООН – NaCI; г) C6H12O6 – NaCI – CH3COOH.

210. Молярная концентрация какого иона в насыщенном растворе гидроксида железа (Ш) наибольшая?

а) Fe+3; б) FeOH2+; в) Fe(OH)2+; г) ОН-.

211. Молярная концентрация какого иона в растворе мышьяковой кислоты наименьшая?

а) HAsO42-; б) Н+; в) AsO43-; г) H2AsO4-.

212. Сила кислоты определяется:

а) степенью ее диссоциации в растворе;

б) числом ионов водорода в ее формуле;

в) растворимостью в воде;

г) ее окислительно-восстановительной способностью.

213. Основность кислоты определяется:

а) количеством атомов элемента, образующего кислоту;

б) количеством атомов кислорода;

в) наличием водородных связей;

г) количеством ионов водорода.

214. «Отношение числа молекул электролитов, распавшихся на ионы, к общему числу молекул называется . . .»

а) степенью гидролиза; б) степенью диссоциации;

в) константой гидролиза; г) константой диссоциации.

215. Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим:

а) для любых электролитов;

б) только для сильных электролитов;

в) только для труднорастворимых электролитов;

г) только для слабых электролитов.

216. Константа диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

а) повышении концентрации р-ра; б) разбавлении р-ра;

в) увеличении температуры; г) добавлении одноименного иона;

217. Степень диссоциации гидроксида аммония можно увеличить при:

а) охлаждении; б) добавлении хлорида аммония;

в) разбавлении; г) подщелачивании.

- 23 -

218. Каким образом можно увеличить степень диссоциации уксусной кислоты?

а) подщелачиванием раствора; б) подкислением раствора;

г) разбавлением раствора; г) нагреванием раствора.

219. Для какого из нижеприведенных растворов электролитов степень диссоциации не зависит от концентрации?

а) CH3COOH; б) CH3COONa; в) NH4OH; г) Н3РО4.

220. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?

а) Н3ВО3 – Н2О - CH3COOH; б) Н3ВО3 - CH3COOH - Н2О;

в) Н2О - Н3ВО3 - CH3COOH; г) CH3COOH - Н3ВО3 - Н2О;

221. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?

а) H2S – H2SO4 – H2SO3; б) H24 – H2SO3 – H2S;

в) H23 – H2S – H2SO4; г) H23 – H2SO4 – H2S;

222. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?

а) H3PO4 – H2SO4 - H2S; б) H24 – H3РO4 – H2S;

в) H2S – H3РO4 – H2SO4; г) H24 – H2S – H3РO4;

223. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?

а) NH4OH – Ba(OH)2 – CH3COOH; б) СН3СOOH - NH4OH – Ba(OH)2;

в) Ba(OH)2 - NH4OH - CH3COOH; г) CH3COOH - Ba(OH)2 - NH4OH.

224. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?

а) НСI – Ba(OH)2 – HCOOH; б) HCOOH - Ba(OH)2- НСI;

в) Ba(OH)2 - HCOOH – HCI; г) HCOOH – HCI - Ba(OH)2;

225. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?

а) HF – HBr – HCIO; б) HBr – HF – HCIO;

в) HCIO – HF – HBr; г) HCIO – HBr – HF.

В заданиях 226-229 установите соответствие концентрации раствора электролита и величины рН.

226. 0,2 М НСIO ( Кд = 5.10-8) а) 1;

227. 0,05 М Ba(OH)2 б) 5;

228. 0,1 М НСI в) 4;

229. 0,01 М НСN (Кд ≈ 10-8 ) г) 13.

230. «Произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре называется . . .

а) ионным произведением воды; б) константой диссоциации;

в) произведением растворимости; г) константой гидролиза.

- 24 -

231. Какая соль наиболее растворима (в скобках дана величина ПР):

а) AgI (1,5.10-16); б) AgBr (4,4.10-13);

в)AgSCN (1,2.10-12); г) AgCI (1,8.10-10).

232. Наименее растворима в воде соль (в скобках – величина ПР):

а) BaSO3 (1.10-7); б) CaSO4 (1.10-5);

в) CaCO3 (5.10-9); г) BaC2O4 (1,1.10-7).

233. Концентрация катиона А в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ2 равна 1.10-3моль/л. Вычислить ПР этой соли.

а) 1.10-6; б) 1.10-9; в) 4.10-9; г) 2.10-3;

234. . Концентрация аниона В в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ2 равна 2.10-4моль/л. Вычислить ПР этой соли.

а) 8.10-12; б) 1,4.10-2; в) 4.10-12; г) 4.10-8;

235. Произведение растворимости соли типа АВ2 равно 2,7.10-15. Чему равна концентрация (моль/л) насыщенного раствора этой соли?

а) 1.10-5; б) 1.10-4; в) 5,4.10-5; г) 1,35.10-9.

236. Основное условие образования осадка:

а) ПИ=ПР; б) ПИ<ПР; в) ПИ>ПР; г) ПИ << ПР.

237. Основное условие растворения осадка:

а) ПИ=ПР; б) ПИ<ПР; в) ПИ>ПР; г) ПИ >> ПР.

238. Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует:

а) Na2CO3; б) AgNO3; в) AICI3; г) К3PO4.

239. Кислую соль при гидролизе образует:

а) Cr2(SO4)3; б) ZnCI2; в) Na2SO4; г) К2S.

240. Гидролизуется по катиону соль:

а) МgCI2; б) Ca(NO3)2; в) CH3COOK; г) Na2CO3.

241. Гидролизуется по катиону и аниону соль:

а) Na2CO3; б) (NH4)2SO4; в) (NH4)2CO3; г) CH3COONa

242. Не подвергается гидролизу соль:

а) К3PO4.; б) СаСI2; в) Na2SO3; г)Na2S.

243. Гидролизуется по аниону соль:

а) K2SO3; б) K2SO4; в) ZnSO4; г) NaNO3.

244. В растворе какой соли лакмус окрашен в розовый цвет, а фенолфталеин – бесцветен:

а) СaCI2; б) K2SO3; в) NaNO3; г) AICI3.

245. В растворе какой соли лакмус не изменит окраску:

а) СН3СOONa; б) CH3COONH4; в) Na2CO3; г) NH4CI.

246. Какую пару солей нельзя различить при помощи фенолфталеина:

а) K2SO3 и K2SO4; б) Na2S и Na2CO3;

в) Na2CO3 и ZnCI2; г) Na2CO3 и Na2SO4.

247. Наименее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:

а) Na2SO3; б) Na2S; в) Na2CO3; г) Na2SiO3.

- 25 -

248. . Наиболее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:

а) AICI3; б) MgCI2; в) CaCI2; г) CuCI2.

249. В каком ряду растворов солей одинаковой концентрации имеет место возрастание рН?

а) NH4СI – Ba(NO3)2 – NaNO2; б) NaNO2 – Ba(NO3)2 - NH4CI;

в) Ba(NO3)2 - NH4CI – NaNO2; г) NaNO2 - NH4CI - Ba(NO3)2.

250. Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза

… + … ↔ AI(OH)2+ + H+:

а) AI3+ + 2HOH ↔ AI(OH)2+ + H+; б) AIOH2+ + HOH ↔ AI(OH)2+ + H+;

в) AI3+ + OH- + HOH ↔ AI(OH)2+ + H+; г) AI2+ + 2HOH ↔ AI(OH)2+ + H+;

251. Константа гидролиза реакции СO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-:

а) [CO32-] б) [HCO3-]+[OH-] в) [HCO3-] [OH-] г) [CO32-]+[HOH-]

[HCO3-] [OH-] [CO32-] [CO32-] [HCO3-] [OH-]

252. Константа гидролиза реакции:

NH4++CH3COO-+HOH↔NH4OH+CH3COOH

а) [NH4OH] [CH3COOH] б) [NH4+] [CH3COO-]

[NH4+] [CH3COO-] [NH4OH] [CH3COOH

в) [NH4OH] г) [CH3COOH]

[NH4+] [CH3COO-] [NH4+] [CH3COO-]

253. При сливании растворов CrCI3 и K2S идет:

а) первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS;

б) обменная реакция с образованием Cr2S3 и KCI;

в) взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(OH)3 и H2S;

г) окислительно-восстановительная реакция.

254. При сливании растворов AI2(SO4)3 и Na2CO3 идет:

а) обменная реакция с образованием AI2(CO3)3 и Na2SO4;

б) взаимное усиление гидролиза с образованием AI(OH)3, СO2 и Na2SO4;

в) окислительно-восстановительная реакция;

г) первая ступень гидролиза солей с образованием AIOHSO4 и NaHCO3.

255. Степень гидролиза Na3PO4 уменьшается при добавлении:

а) HCI; б) CO2; в) NaCI; г) NaOH.

256. Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при:

а) уменьшении температуры; б) увеличении температуры;

в) добавлении NaOH; г) увеличении концентрации раствора.

257. Степень гидролиза AICI3 возрастает при:

а) добавлении Na2CO3; б) уменьшении температуры;

в) добавлении НCI; г) увеличении концентрации раствора.

258. Определите функцию [Fe(H2O)6]3+ - иона с точки зрения протолитической теории: [Fe(H2O)6]3+ + НОН ↔ [FeOH(H2O)5]2+ + H3O+

а) основание; б) восстановитель;

в) кислота; г) комплексообразователь.

- 26 -

259. Определите функцию SiO32--иона с точки зрения протолитической теории: SiO32- + HOH ↔ HSiO3- + OH-

а) основание; б) амфолит; в) восстановитель; г) кислота.

260. Определите функцию Н2О с точки зрения протолитической теории:

HOH + HOH ↔ H3O+ + OH-

а) комплексообразователь; б) основание;

в) амфолит; г) кислота.