
- •Тесты по общей и неорганической химии
- •Для самоконтроля и подготовки к экзаменам
- •(Предназначены для студентов 1 курса
- •Факультетов очного и заочного обучения)
- •Строение атома. Периодический закон. Химическая связь.
- •Основные закономерности протекания химических реакций. Энергетика и направление реакций. Скорость и химическое равновесие.
- •Растворы и их свойства. Концентрация растворов. Электролиты. Химические равновесия в растворах электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные соединения
- •Классы неорганических соединений. Химия s-, p- и d-элементов.
Растворы и их свойства. Концентрация растворов. Электролиты. Химические равновесия в растворах электролитов.
193. Массовая доля (%) при растворении 20 г глюкозы в 140 г воды равна:
а) 6,25; б) 12,5; в) 18,75; г) 20.
194. Массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды:
а) 10; б) 5; в) 19; г) 5,26.
195. По какой формуле можно рассчитать массовую долю (%) вещества в водном растворе?
а) mв. 100 б) mв. 100 в) mв. 100 г) mв. 100
ρ. Vp mН О Мв Vp
196. По какой формуле можно рассчитать содержание вещества (mв) в водном растворе, если известна его массовая доля (,%)?
а) .100 б) .Vp в) mв. 100 г) (mв+ mН О)
mp 100 100
- 21 -
197. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?
а) б) mв в) Мв г)
Vp,л Мв mв. Vp,л Vp,мл
198. Объем раствора 100 мл. Молярная концентрация соли 0,2 моль/л. Какое количество (моль) соли содержит раствор?
а) 0,2.100; б) 0,2.1000; в) 100 г) 0,2.100
100 0,2.1000 1000
199. Растворы LiCI, NaCI, KCI имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную концентрацию?
а) р-р NaCI; б) одинакова у всех растворов;
в) р-р КСI; г) р-р LiCI.
200. Растворы LiOH, NaOH, KOH имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную концентрацию?
а) у всех одинакова; б) р-р NaOH; в) р-р KOH; г) р-р LiOH.
201. Молярная масса эквивалента KHSO4 (М = 136 г/моль) в реакции
KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O равна:
а) 136; б) 68; в) 56; г) 72.
202. Объем раствора 250 мл. Молярная концентрация эквивалента раствора 0,1 моль/л. Молярная масса эквивалента растворенного вещества 31,6 г/моль. Сколько грамм вещества содержится в растворе?
а) 0,1.31,6 б) 31,6.1000.0,1 в) 0,1.31,6.250 г) 0,1.31,6.250
250 250 1000
203. Известно, что осмотическое давление крови человека составляет 780 кПа. Какой из нижеприведенных растворов NaCI создает такое же осмотическое давление?
а) 5% р-р; б) 0,1% р-р; в) 10% р-р; г) 0,9% р-р.
204. Формула P=СRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима …
а) только к растворам неэлектролитов; б) к любым растворам;
в) только к растворам электролитов; г) к растворам слабых электролитов.
205. Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCI концентрации …
а) 0,1%; б) 10%; в) 0,9%; г) 0%.
206. Формула P=СRT (закон Вант-Гоффа) может быть применима к растворам электролитов после введения в качестве сомножителя …
а) степени диссоциации ; б) константы диссоциации Кд;
в) изотонического коэффициента I; г) диэлектрической проницаемости .
207. Какой раствор изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCI?
а) раствор любого соединения, имеющего такую же концентрацию частиц, как и
0,9% раствор NaCI;
- 22 -
б) раствор NaCI любой концентрации;
в) раствор любого соединения, имеющего концентрацию 0,9%;
208. Определите преимущественное направление диффузии при помещении клетки в гипотонической раствор NaCI.
а) NaCI диффундирует из клетки; б) вода диффундирует из клетки;
в) NaCI диффундирует в клетку; г) вода диффундирует в клетку,
209. В каком ряду 0,01 М растворов СН3СOOH, NaCI, C6H12O6 происходит возрастание осмотического давления:
а) NaCI – CH3COOH - C6H12O6; б) CH3COOH - NaCI - C6H12O6;
в) C6H12O6 – СН3СООН – NaCI; г) C6H12O6 – NaCI – CH3COOH.
210. Молярная концентрация какого иона в насыщенном растворе гидроксида железа (Ш) наибольшая?
а) Fe+3; б) FeOH2+; в) Fe(OH)2+; г) ОН-.
211. Молярная концентрация какого иона в растворе мышьяковой кислоты наименьшая?
а) HAsO42-; б) Н+; в) AsO43-; г) H2AsO4-.
212. Сила кислоты определяется:
а) степенью ее диссоциации в растворе;
б) числом ионов водорода в ее формуле;
в) растворимостью в воде;
г) ее окислительно-восстановительной способностью.
213. Основность кислоты определяется:
а) количеством атомов элемента, образующего кислоту;
б) количеством атомов кислорода;
в) наличием водородных связей;
г) количеством ионов водорода.
214. «Отношение числа молекул электролитов, распавшихся на ионы, к общему числу молекул называется . . .»
а) степенью гидролиза; б) степенью диссоциации;
в) константой гидролиза; г) константой диссоциации.
215. Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим:
а) для любых электролитов;
б) только для сильных электролитов;
в) только для труднорастворимых электролитов;
г) только для слабых электролитов.
216. Константа диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:
а) повышении концентрации р-ра; б) разбавлении р-ра;
в) увеличении температуры; г) добавлении одноименного иона;
217. Степень диссоциации гидроксида аммония можно увеличить при:
а) охлаждении; б) добавлении хлорида аммония;
в) разбавлении; г) подщелачивании.
- 23 -
218. Каким образом можно увеличить степень диссоциации уксусной кислоты?
а) подщелачиванием раствора; б) подкислением раствора;
г) разбавлением раствора; г) нагреванием раствора.
219. Для какого из нижеприведенных растворов электролитов степень диссоциации не зависит от концентрации?
а) CH3COOH; б) CH3COONa; в) NH4OH; г) Н3РО4.
220. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?
а) Н3ВО3 – Н2О - CH3COOH; б) Н3ВО3 - CH3COOH - Н2О;
в) Н2О - Н3ВО3 - CH3COOH; г) CH3COOH - Н3ВО3 - Н2О;
221. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?
а) H2S – H2SO4 – H2SO3; б) H2SО4 – H2SO3 – H2S;
в) H2SО3 – H2S – H2SO4; г) H2SО3 – H2SO4 – H2S;
222. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?
а) H3PO4 – H2SO4 - H2S; б) H2SО4 – H3РO4 – H2S;
в) H2S – H3РO4 – H2SO4; г) H2SО4 – H2S – H3РO4;
223. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?
а) NH4OH – Ba(OH)2 – CH3COOH; б) СН3СOOH - NH4OH – Ba(OH)2;
в) Ba(OH)2 - NH4OH - CH3COOH; г) CH3COOH - Ba(OH)2 - NH4OH.
224. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?
а) НСI – Ba(OH)2 – HCOOH; б) HCOOH - Ba(OH)2- НСI;
в) Ba(OH)2 - HCOOH – HCI; г) HCOOH – HCI - Ba(OH)2;
225. В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?
а) HF – HBr – HCIO; б) HBr – HF – HCIO;
в) HCIO – HF – HBr; г) HCIO – HBr – HF.
В заданиях 226-229 установите соответствие концентрации раствора электролита и величины рН.
226. 0,2 М НСIO ( Кд = 5.10-8) а) 1;
227. 0,05 М Ba(OH)2 б) 5;
228. 0,1 М НСI в) 4;
229. 0,01 М НСN (Кд ≈ 10-8 ) г) 13.
230. «Произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре называется . . .
а) ионным произведением воды; б) константой диссоциации;
в) произведением растворимости; г) константой гидролиза.
- 24 -
231. Какая соль наиболее растворима (в скобках дана величина ПР):
а) AgI (1,5.10-16); б) AgBr (4,4.10-13);
в)AgSCN (1,2.10-12); г) AgCI (1,8.10-10).
232. Наименее растворима в воде соль (в скобках – величина ПР):
а) BaSO3 (1.10-7); б) CaSO4 (1.10-5);
в) CaCO3 (5.10-9); г) BaC2O4 (1,1.10-7).
233. Концентрация катиона А в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ2 равна 1.10-3моль/л. Вычислить ПР этой соли.
а) 1.10-6; б) 1.10-9; в) 4.10-9; г) 2.10-3;
234. . Концентрация аниона В в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ2 равна 2.10-4моль/л. Вычислить ПР этой соли.
а) 8.10-12; б) 1,4.10-2; в) 4.10-12; г) 4.10-8;
235. Произведение растворимости соли типа АВ2 равно 2,7.10-15. Чему равна концентрация (моль/л) насыщенного раствора этой соли?
а) 1.10-5; б) 1.10-4; в) 5,4.10-5; г) 1,35.10-9.
236. Основное условие образования осадка:
а) ПИ=ПР; б) ПИ<ПР; в) ПИ>ПР; г) ПИ << ПР.
237. Основное условие растворения осадка:
а) ПИ=ПР; б) ПИ<ПР; в) ПИ>ПР; г) ПИ >> ПР.
238. Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует:
а) Na2CO3; б) AgNO3; в) AICI3; г) К3PO4.
239. Кислую соль при гидролизе образует:
а) Cr2(SO4)3; б) ZnCI2; в) Na2SO4; г) К2S.
240. Гидролизуется по катиону соль:
а) МgCI2; б) Ca(NO3)2; в) CH3COOK; г) Na2CO3.
241. Гидролизуется по катиону и аниону соль:
а) Na2CO3; б) (NH4)2SO4; в) (NH4)2CO3; г) CH3COONa
242. Не подвергается гидролизу соль:
а) К3PO4.; б) СаСI2; в) Na2SO3; г)Na2S.
243. Гидролизуется по аниону соль:
а) K2SO3; б) K2SO4; в) ZnSO4; г) NaNO3.
244. В растворе какой соли лакмус окрашен в розовый цвет, а фенолфталеин – бесцветен:
а) СaCI2; б) K2SO3; в) NaNO3; г) AICI3.
245. В растворе какой соли лакмус не изменит окраску:
а) СН3СOONa; б) CH3COONH4; в) Na2CO3; г) NH4CI.
246. Какую пару солей нельзя различить при помощи фенолфталеина:
а) K2SO3 и K2SO4; б) Na2S и Na2CO3;
в) Na2CO3 и ZnCI2; г) Na2CO3 и Na2SO4.
247. Наименее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:
а) Na2SO3; б) Na2S; в) Na2CO3; г) Na2SiO3.
- 25 -
248. . Наиболее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:
а) AICI3; б) MgCI2; в) CaCI2; г) CuCI2.
249. В каком ряду растворов солей одинаковой концентрации имеет место возрастание рН?
а) NH4СI – Ba(NO3)2 – NaNO2; б) NaNO2 – Ba(NO3)2 - NH4CI;
в) Ba(NO3)2 - NH4CI – NaNO2; г) NaNO2 - NH4CI - Ba(NO3)2.
250. Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза
… + … ↔ AI(OH)2+ + H+:
а) AI3+ + 2HOH ↔ AI(OH)2+ + H+; б) AIOH2+ + HOH ↔ AI(OH)2+ + H+;
в) AI3+ + OH- + HOH ↔ AI(OH)2+ + H+; г) AI2+ + 2HOH ↔ AI(OH)2+ + H+;
251. Константа гидролиза реакции СO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-:
а) [CO32-] б) [HCO3-]+[OH-] в) [HCO3-] [OH-] г) [CO32-]+[HOH-]
[HCO3-] [OH-] [CO32-] [CO32-] [HCO3-] [OH-]
252. Константа гидролиза реакции:
NH4++CH3COO-+HOH↔NH4OH+CH3COOH
а) [NH4OH] [CH3COOH] б) [NH4+] [CH3COO-]
[NH4+] [CH3COO-] [NH4OH] [CH3COOH
в) [NH4OH] г) [CH3COOH]
[NH4+] [CH3COO-] [NH4+] [CH3COO-]
253. При сливании растворов CrCI3 и K2S идет:
а) первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS;
б) обменная реакция с образованием Cr2S3 и KCI;
в) взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(OH)3 и H2S;
г) окислительно-восстановительная реакция.
254. При сливании растворов AI2(SO4)3 и Na2CO3 идет:
а) обменная реакция с образованием AI2(CO3)3 и Na2SO4;
б) взаимное усиление гидролиза с образованием AI(OH)3, СO2 и Na2SO4;
в) окислительно-восстановительная реакция;
г) первая ступень гидролиза солей с образованием AIOHSO4 и NaHCO3.
255. Степень гидролиза Na3PO4 уменьшается при добавлении:
а) HCI; б) CO2; в) NaCI; г) NaOH.
256. Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при:
а) уменьшении температуры; б) увеличении температуры;
в) добавлении NaOH; г) увеличении концентрации раствора.
257. Степень гидролиза AICI3 возрастает при:
а) добавлении Na2CO3; б) уменьшении температуры;
в) добавлении НCI; г) увеличении концентрации раствора.
258. Определите функцию [Fe(H2O)6]3+ - иона с точки зрения протолитической теории: [Fe(H2O)6]3+ + НОН ↔ [FeOH(H2O)5]2+ + H3O+
а) основание; б) восстановитель;
в) кислота; г) комплексообразователь.
- 26 -
259. Определите функцию SiO32--иона с точки зрения протолитической теории: SiO32- + HOH ↔ HSiO3- + OH-
а) основание; б) амфолит; в) восстановитель; г) кислота.
260. Определите функцию Н2О с точки зрения протолитической теории:
HOH + HOH ↔ H3O+ + OH-
а) комплексообразователь; б) основание;
в) амфолит; г) кислота.