Основные закономерности протекания химических реакций. Энергетика и направление реакций. Скорость и химическое равновесие.

154. Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку:

а) для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации;

б) ее протекание требует столкновения реагирующих частиц;

в) ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химичеc-

ких связей;

г) при ее протекании количество атомов до и после реакции остается постоян-

ным.

- 16 -

155. Первый закон термодинамики формулируется так:

а) скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ;

б) тепловой эффект реакции равен сумме изменения запаса внутренней энергии

и совершенной работе;

в) при одинаковых условиях в равных объемах газов содержится одинаковое

число молекул;

г) при абсолютном нуле К энтропии веществ равны 0.

156. Внутренней энергией системы называется …

а) кинетическая энергия движения молекул;

б) суммарный запас всех видов энергии системы;

в) потенциальная энергия системы;

г) энергия притяжения электронов к ядру.

157. Стандартная теплота образования сложного вещества – это:

а) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества;

б) тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ при стан-

дартных условиях;

в) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества из про-

стых веществ при стандартных условиях;

г) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества из про-

стых газообразных веществ при стандартных условиях.

158. «Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования

продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ».

Это формулировка: а) правила Вант-Гоффа; б) закона Гесса;

в) закона Генри; г) правила Гиббса.

159. В эндотермической реакции …

а) скорость химической реакции мала;

б) тепловой эффект химический реакции положителен (Q_p  0);

в) энтальпия реакционной системы увеличивается (_Н  0);

г) энтальпия реакционной системы уменьшается (_Н  0).

160. _Нf^o_{(H S)} = -21 кДж/моль. Сколько выделится или поглотится теплоты при взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода?

а) выделится 10,5 кДж; б) выделится 21 кДж;

в) поглотится 21 кДж; г) поглотится 10,5 кДж.

161. _H^o_{(SO )} = -143 кДж/моль. Сколько выделится или поглотится теплоты при разложении на простые вещества 44,8 л SO₂?

а) выделится 143 кДж; б) выделится 21 кДж;

в) поглотится 286 кДж; г) поглотится 10,5 кДж.

162. Какой из отрезков на энергетической диаграмме реакции A+B=C+D

соответствует изменению энтальпии реакции?

- 17 -

а) отрезок 1;

б) отрезок 2;

в) отрезок 3;

г) отрезок 4.

163. Какой из отрезков на энергетической диаграмме реакции A+B=C+D

соответствует изменению энтальпии реакции?

а) отрезок 1;

б) отрезок 2;

в) отрезок 3;

г) отрезок 4.

164. Какая из приведенных реакций отвечает теплоте образования NO в стандартных условиях (_H^o_f)?

а) N_(г) + O_(г) = NO_(г); б) 2NH_3(г) + 5/2O_2(г) = 2NO_(г) + 3H₂O_(ж);

в) 1/2N_2(г) +1/2O_2(г) = NO_(г); г) N_(г) + 1/2O_2(г) = NO(г).

165. Какая из нижеприведенных реакций отвечает стандартной энтальпии образования SO_2(г)?

а) S_(к) + O_2(г) = SO_2(г); б) H₂SO_3(р) = SO_2(г) + H₂O_(ж);

в) S_(к) + 2/3 O_3(г) = SO_2(г); г) SO_3(г) = SO_2(г) + O_(г).

166. На рис. представлена зависимость _G реакции

от абсолютной температуры. Эта реакция возможна:

а) невозможна ни при каких температурах;

б) только при высоких температурах;

в) только при низких температурах;

г) при любых температурах.

167. На рис. представлена зависимость _G реакции

от абсолютной температуры. Эта реакция возможна:

а) только при высоких температурах;

б) только при низких температурах;

в) при любых температурах;

г) ни при каких температурах.

168. «При увеличении температуры на 10 градусов скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза». Это формулировка:

а) закона действующих масс; б) правила Вант-Гоффа;

в) закона Генри; г) закона Гесса.

169. На рис. обозначены различные энергетические

параметры обратимой реакции A + В  C + D.

Каким отрезком обозначена на рис. энергия активации

прямой реакции?

а) а; б) б; в) с; г) d.

- 18 -

170. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ была равна 1,2 моль/л, а через 10 мин. стала равной 0,3 моль/л. Чему равна средняя скорость химической реакции (моль/л^.мин.)?

а) 0,09; б) -0,09; в) 0,9; г) -0,9.

171. Среднее значение скорости гомогенной реакции

2KBr_(р) + Cl_2(р) = Br_2(р) + 2KCl_(р) равно 0,2 моль/л^.мин. при концентрациях реагирующих веществ: C(KI) = 0,4 моль/л, C(Br₂) = 0,5 моль/л. Вычислить константу скорости химической реакции.

а) 10; б) 1; в) 2; г) 2,5.

172. Измерили скорость реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ при начальных концентрациях: C(SO₂) = 0,2 моль/л, С(O₂) = 0,1 моль/л. Повторно измерили скорость с новыми значениями концентраций: C(SO₂) = 0,4 моль/л, C(O₂) = …моль/л. Первоначальная и повторно измеренные скорости оказались равными. Чему равна C(O₂)?

а) 0,2; б) 0,05; в) 0,025; г) 0,4.

173. При повышении температуры от 18 до 28^оС скорость реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз она возрастет при увеличении температуры от 18 до 68^оС?

а) в 16 раз; б) в 32 раза; в) в 5 раз; г) в 10 раз.

174. При 20^оС срок хранения раствора составляет 8 дней. Определите срок хранения растворов при температуре 40^оС, если температурный коэффициент равен 2.

а) 1 день; б) 5 дней; в) 2 дня; г) 10 дней.

175. На сколько градусов необходимо понизить температуру хранения лекарства с 20^оС, при которой оно хранится не более 5 дней, чтобы довести срок его хранения до 45 дней. Температурный коэффициент равен 3.

а) на 9^о; б) на 20^о; в) на 15^о; г) на 45^о.

176. Две химические реакции при температуре 20^оС протекают с одинаковой скоростью. При повышении температуры на каждые 10^о скорость первой реакции увеличивается в 2 раза, а второй – 3 раза. При какой температуре скорость второй реакции в два раза превысит скорость первой?

а) 40; б) 37; в) 57; г) 47.

177. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию азота в реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} = 3NH_{3 (г)}, чтобы при уменьшении концентрации водорода в 3 раза скорость реакции не изменилась?

а) в 9 раз; б) в 27 раз; в) в 3 раза; г) в 6 раз.

178. «В момент химического равновесия отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к молярным концентрациям исходных веществ есть величина постоянная, называемая …»

а) константой химического равновесия; б) свободной энергией Гиббса;

в) степенью диссоциации; г) константой скорости реакции.

- 19 -

179. Константа скорости химической реакции не зависит:

а) от природы реагирующих веществ; б) от температуры;

в) от катализатора; г) от концентрации реагирующих веществ.

180. Для реакции определены константы равновесия при различных температурах. При какой температуре выход продуктов реакции минимальный.

а) 1200^оС, К = 10⁸; б) 900^оС, К = 10²;

в) 600^оС, К = 10^-2; г) 300^оС, К = 10^-4.

181. В реагирующей системе, схема которой А + 2В  С + 3D, исходные концентрации вещества А – 3 моль/л, вещества В – 4 моль/л, а равновесная концентрация вещества С – 1,5 моль/л. Константа равновесия в системе равна:

а) 45,3; б) 48,7; в) 50,5; г) 91,1.

182. Как следует одновременно изменить температуру и давление в обратимой реакции N₂O_4(г)↔ 2NO_{2 (г)} (Н прямой реакции +57,4 кДж), чтобы газовая

^{бесцветная бурая}

смесь окрасилась?

а) температуру и давление увеличить;

б) температуру и давление уменьшить;

в) температуру увеличить, давление уменьшить;

г) температуру уменьшить, давление увеличить.

183. Как следует изменить концентрации, чтобы в гомогенной обратимой реакции FeCI₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCI окраска ослабла?

^{бесцветная бесцветная красная бесцветная}

а) концентрации FeCI₃ и 3KCNS увеличить, КСI – уменьшить;

б) концентрация FeCI₃ и 3KCNS уменьшить, КСI – увеличить;

в) концентрации всех веществ в системе увеличить;

г) концентрации всех веществ в системе уменьшить.

184. Смещение равновесия влево в равновесной реакции

CO_(г) + 2Н_2(г) ↔ СН₃OH_(г) – Q, произойдет при

а) увеличении давления; б) увеличении температуры;

в) уменьшении концентрации СН₃ОН; г) уменьшении концентрации Н₂.

185. Смещение равновесия вправо в равновесной реакции

CO_(г) + 2Н_2(г) ↔ СO_{2 (г)} + СН_{4 (г)} + Q произойдет при:

а) уменьшении температуры; б) увеличении концентрации СН₄;

в) увеличении температуры; г) введении катализатора.

186. Реакция, в которой понижение давления и повышение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону, - это:

а) 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2SO_{3 (г)} + Q;

б) СO_{2 (г)} + 2Н_{2 (г)} ↔ СН₃ОН _(г) – Q;

в) FeO _(к) + СO _(г) ↔ Fe _(к) + СО_{2 (г)} – Q;

г) СO_{2 (г)} + Н_{2 (г)} ↔ СO _(г) + Н₂О _(г) + Q;

- 20 -

В заданиях 187-192 следует охарактеризовать нижеприведенную реакцию:

2SO_{3 (г)} ↔ 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)}; Н = + 196 кДж.

а) б) в) г)

187. Станд. теп-

лота образова- SO₂ и SO₃ O₂ SO₂ SO₃

вания равна 0

для:

188. Энтропия уменьша- увеличи- не изме- нельзя от-

в прямой реакции ется вается няется ветить без

таблиц

189. Кинети- V=k^.C²(SO₂)+ C(O₂); V=k^.2C(SO₂) С(О₂); V=k^.C²(SO₃); V=k^.C^.2(SO₃)^.C(O₂).

ческое уравнение

скорости прямой

реакции:

190. При увел.

давл.в 2 раза увеличив. увеличив. не изменя- увеличив.

конс-та скор.: в 6 раз в 8 раз ется в 4 раза

191. Константа [SO₂]²[O₂] [SO₃]² 2[SO₃] 2[SO₃]

равн.имеет вид: [SO₃]² [SO₂]²[O₂ ] 2[SO₂][O₂] [SO₂]²[O₂]

192. Равновесие уменьше- увеличении увеличении уменьшении

смещ вправо при: нии т-ры т-ры давления конц. SO₃