МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ПЕРМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ

КАФЕДРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Тесты по общей и неорганической химии

Для самоконтроля и подготовки к экзаменам

(Предназначены для студентов 1 курса

Факультетов очного и заочного обучения)

Пермь – 2004

- 2 -

Тесты составлены коллективом преподавателей кафедры неорганической химии: заведующим кафедрой доцентом Гайсиновичем М.С., доцентом Бересневой Т.И., старшим преподавателем Федоровой И.В., ассистентами Гущиной Г.И., Гребенюк Л.А.

Рецензент – доцент кафедры физической и коллоидной химии Рюмина Т.Е.

Ответственный за выпуск –

проректор по учебной работе профессор Потемкин К.Д.

Рекомендовано к изданию Ученым Советом ПГФА.

ВВЕДЕНИЕ

Общая и неорганическая химия в фармацевтических вузах является базовым предметом, который во многом определяет успешное освоение других химических и специальных дисциплин.

Важнейшей задачей обучения является обеспечение надежной и эффективной методики контроля и самоконтроля качества усвоения материала обучаемым. Наряду с традиционно используемыми в химии контролирующими приемами (текущий опрос, самостоятельные и контрольные работы, устные и письменные экзамены), все шире используются тесты, т.е. стандартизованные, как правило, ограниченные по времени испытания на проверку знаний, умений и навыков.

Несомненным достоинством тестовой методики является ее оперативность, которая позволяет как преподавателю, так и студенту вносить коррективы в процесс обучения. Польза от тестов многократно увеличивается только в том случае, если работа над ними заставляет не только воспроизводить сообщенную информацию, но и активно ее обобщать, перерабатывать, стимулировать логическое мышление. Поэтому работа с тестами ни в коем случае не должна превращаться в игру «угадайка».

Тесты построены единообразно: к каждому вопросу предлагается четыре варианта ответов, среди которых только один правильный (или самый полный). Приступая к работе над тестами, вначале изучите соответствующий материал по учебникам, лекционному конспекту, лабораторному журналу. Используйте необходимые справочные материалы: периодическую таблицу элементов, таблицы растворимости, восстановительных потенциалов, электроотрицательности элементов, констант диссоциации электролитов.

- 3 -

Строение атома. Периодический закон. Химическая связь.

1.В каких выражениях речь идет о простом веществе кислород, а не о химическом элементе?

а) кислород входит в состав воды;

б) кислород плохо растворяется в воде:

в) в оксиде меди массовая доля кислорода составляет 20%;

г) кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ.

2. В каких выражениях речь идет о химическом элементе хлор, а не о простом веществе?

а) хлор растворяется в воде, образуя «хлорную воду»;

б) массовая доля хлора в тканях организма человека составляет 0,1%;

в) в лаборатории хлор получают окислением соляной кислоты;

г) хлор более сильный окислитель, чем бром и йод.

3. Объем хлороводорода, содержащего 3,01^.10²³ атомов хлора, равен:

а) 22,4 л; б) 89,6 л; в) 44,8 л; г) 11,2 л.

4. Объем оксида серы (V1), содержащего 18,06^.10²³ атомов кислорода, равен:

а) 22,4 л; б) 67,2 л; в) 44,8 л; г) 11,2л.

5. Число атомов натрия в фосфате натрия (М = 164 г/моль) массой 32.8 г равно:

а) 6,02^.10²³; б) 3,612^.10²³; в) 1,505^.10²³; г) 2,408^.10²³.

6. Число атомов кислорода в оксиде фосфора (V) (М = 142 г/моль) массой 14,2 г равно:

а) 3,01^.10²³; б) 1,204^.10²³; в) 6,02^.10²³; г) 2,408^.10²³.

7. Сколько атомов содержит один моль метана?

а) 1; б) 3^.10²⁴; в) 6^.10²³; г) 5

8. Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент?

а) O^2-; б) O₂; в) O₃; г) K.

9. До и после протекания любой химической реакции не изменяются:

а) число молекул; б) число молей веществ;

в) число атомов; г) объем веществ.

10. Укажите соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая:

а) Pb₃O₄; б) Pb₂O₃; в) PbO; г)PbO₂.

- 4 -

11.Для какого вещества объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л?

а) йод б) озон; в) вода; г) красный фосфор.

12. В каких единицах может измеряться масса атомов и молекул?

а) моль; б) моль/л; в) это безразмерные единицы; г) а.е.м.

13. Какие общие свойства имеют 1 молекула брома и 20 г брома?

а) качественный и количественный состав; б) температура плавления;

в) температура кипения; г) плотность (удельный вес).

14. Какое утверждение справедливо для понятия «моль»?

а) это масса одной молекулы;

б) это масса 6,02^.10²³ молекул;

в) это количество вещества, содержащее 6,02^.10²³ структурных единиц;

г) это отношение массы вещества к его количеству.

15. Относительная плотность газа А по газу В равна х. Чему равна относительная плотность газа В по газу А?

а) 1+х; б) х²; в) 1/х; г) 2х.

16. 1 л газообразных кислорода и сероводорода имеют одинаковые:

а) массы; б) плотности; в) число атомов; г) число молекул.

17. Сколько нейтронов в ядре атома изотопа свинца ₈₂Pb²⁰⁷:

а) 82; б) 125; в) 207; г) 289.

18. Сколько протонов в ядре атома вольфрама ₇₄W¹⁸⁴:

а) 184; б) 258; в) 74; г) 110.

19. Чем различаются между собой атомы изотопов ⁴⁰K и ³⁹K.

а) числом электронов; б) числом нейтронов;

в) числом протонов; г) зарядом ядра.

20. Изотоп элемента содержит 14p и 16n. Этот элемент:

а) сера; б) фосфор; г) кремний; г) цинк.

21. Изотопы одного элемента отличаются:

а) числом протонов; б) числом нейтронов;

в) числом электронов; г) зарядом ядра.

22. Укажите число протонов в ионе F^-:

а) 19; б) 20; в) 9; г) 10

23. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме изотопа хлора 35?

а) 37; б) 17; в) 52; г) 71.

24. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами с массовым числом 35.

а) 18; б) 35; в) 36. г) 34.

25. Определите сумму протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа водорода – дейтерия:

а) 3; б) 4; в) 2; г) 8.

26. Сколько протонов в ядре иона CI^-?

а) 16; б) 18; в) 17; г) 35.

- 5 -

27. Сколько протонов в ядре иона Ca²⁺?

а) 40; б) 20; в) 18; г) 22.

28. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?

а) азота; б) натрия; в) неона; г) фтора.

29. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула сероводорода?

а) хлора; б) алюминия; в) кремния; г) аргона.

30. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

а) катион натрия; б) атом натрия;

в) атом серы; г) сульфид-ион S^2-.

31. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

а) сульфид-ион; б) катион калия; в) атом калия; г) атом хлора.

32. Какая частица имеет большее число электронов, чем протонов?

а) молекула аммиака; б) ион аммония NH₄⁺;

в) бромид-ион Br^-; г) атом калия.

33. Какая частица имеет большее число электронов, чем протонов?

а) атом железа; б) ион магния;

в) сульфид-ион; г) ион аммония NH₄⁺.

34. Массовое число изотопа равно:

а) числу протонов в ядре;

б) числу нейтронов в ядре;

в) числу электронов в атоме;

г) суммарному числу нейтронов и протонов.

35. Укажите неверное утверждение. Атомы данного элемента:

а) всегда имеют одинаковый заряд ядра;

б) не могут отличаться массой;

в) могут отличаться числом нейтронов;

г) не могут отличаться числом электронов.

36. Заряд атома равен:

а) порядковому номеру элемента; б) нулю;

в) числу электронов; г) заряду ядра.

37. Какое из указанных ниже соотношений можно отнести к основным положениям квантовой теории?

а) соотношение Ньютона между силой и ускорением;

б) соотношение Де-Бройля между волновыми и корпускулярными свойства-

ми;

в) периодический закон Менделеева.

г) соотношение Эйнштейна между массой и энергией.

38. Что такое электронная орбиталь?

а) траектория движения электрона в атоме.

б) набор четырех квантовых чисел;

в) совокупность электронных орбит атома;

- 6 -

г) функция, описывающая вероятность нахождения электрона в околоядерном пространстве.

39. Распределение электронов в атоме по уровням и орбиталям определяется:

а) соотношением Де-Бройля; б) правилом Хунда;

в) принцип Паули; г) электронейтральностью атома.

40. Главное квантовое число n характеризует:

а) молекулярную орбиталь; б) ориентацию орбитали в пространстве;

в) общую энергию электрона; г) число электронов в атоме.

41. Орбитальное квантовое число характеризует:

а) форму атомной орбитали;

б) числом электронов в атоме;

в) расстояние максимальной электронной плотности от ядра;

г) ориентацию атомной орбитали в пространстве.

42. Магнитное квантовое число характеризует:

а) ориентацию атомной орбитали в пространстве;

б) общую энергию электрона;

в) форму атомной орбитали;

г) собственное вращение электрона.

43. Спиновое квантовое число s характеризует:

а) энергию электрона; б) форму атомной орбитали;

в) число электронов в атоме; г) собственное вращение электрона.

44. Максимальное число электронов на уровне определяют по формуле:

а) 21+1; б) 2(21+1); в) n²; г) 2n².

45. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом n?

а) 2n+1; б) n²; в) 2n²; г) n-1/

46. Какие значения главного и орбитального квантовых чисел принимает

f-электрон, находящийся на 6 квантовом слое?

а) n=6, 1=0; б) n=6, 1=4; в) n=6, 1=3; г) n=6, 1=2.

47. Какой уровень и подуровень заполняется электронами след за 4d?

а) 4f; б) 5s; в) 4p; г) 5p.

48. Какой уровень и подуровень заполняется электронами след за 6p?

а) 7s; б) 6d; в) 7p; г) 5f.

49. Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 7s?

а) 4f; б) 6d; в) 7p; г) 5f.

50. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии имеет атом:

а) рения; б) ванадия; в) сурьмы; г) титана.

51. Наименьшее число неспаренных электронов в основном состоянии имеет атом:

а) индия; б) мышьяка; в) олова; г) кобальта.

- 7 -

52. Какому элементу принадлежит 6s²6p²-конфигурация валентных электронов?

а) Se; б) Po; в) Pb; г) Hf.

53. Конфигурация валентных электронов в атоме олова (Sn):

а)…5s¹5p³; б)…5s²5p²; в)…4d²5s²; г)…3d³4s².

54. Какому элементу принадлежит 3d¹⁰4s¹- конфигурация валентных электронов?

а) K; б) Cu; в) Ni; г) Na.

55. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² имеет химический элемент:

а) Mn; б) Fe; в) Co; г) Ni/

56. Какому элементу принадлежит 3d⁷4s² – конфигурация валентных элементов?

а) Br; б) Mn; в) Co; г) Cl.

57. Порядковый номер элемента, валентные электроны которого имеют конфигурацию 5d⁹6s¹, равен:

а) 197; б) 79; в) 80; г) 78.

58. Порядковый номер элемента, валентные электроны которого имеют конфигурацию 6d³7s², равен:

а) 104; б) 103; в) 105; г) 106.

59. Какая электронная конфигурация соответствует иодид-иону?

а) 5s²5p⁴; б) 5s²5p⁵; в) 5s²5p⁶; г) 5s²5p³.

60. Укажите число валентных электронов в атоме серы со степенью окисления +4.

а) 2; б) 4; в) 6; г) 10.

61. К какому семейству относится элемент, катион которого Э²⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

а) s; б) p; в) d; г) f.

62. Ион Э³⁺ имеет конфигурацию валентных электронов 3s²3p². Какой это элемент:

а) хлор; б) сера; в) кремний; г) фосфор.

63. Катион Э²⁺ некоторого элемента имеет конфигурацию валентных электронов 4d¹⁰5s⁰. Какой это элемент?

а) Cd; б) Sr; в) Ag; г) Zn.

64. Анион Э^2- некоторого элемента имеет конфигурацию валентных электронов 4s²4p⁶. Какой это элемент?

а) Rb; б) Kr; в) Se; г) Sr.

65. Какая электронная конфигурация соответствует оксид-иону?

а) 2s²2p⁶; б) 2s²2p⁵; в) 2s²2p⁴; г) 2s⁰2p⁰.

66. Укажите число валентных электронов в атоме брома со степенью окисления +1:

а) 7; б) 8; в) 5; г) 6.

- 8 -

67. Валентная конфигурация иона Э²⁺…6s²6p⁰. Это элемент:

а) полоний; б) ртуть; в) барий; г) свинец.

68. Какая электронная конфигурация соответствует фторид-иону?

а) 2s²2p⁵; б) 2s²2p⁴; в) 2s⁰2p⁰; г) 2s²2p⁶.

69. Катион Э³⁺ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶. Сколько протонов содержится в ядре атома данного элемента?

а) 10; б) 13; в) 16. г) 17.

70. Валентная конфигурация атома …5s²5p². Он находится в:

а) 4 пер., VI гр., гл.подгр.; б) 5 пер., IV гр., гл.подгр.;

в) 4 пер., VI гр., побочн.подгр.; г) 5 пер., IVгр., побочн.подгр.

71. Элемент с порядковым номером 117 следовало бы отнести к:

а) щелочным металлам; б) благородным газам;

в) переходным элементам; г) галогенам.

72. Элемент с порядковым номером 111 должен быть электронным аналогом:

а) золота; б) ртути; в) цезия; г) бария.

73. Элемент 7 периода, являющийся электронным аналогом кислорода и серы, должен иметь порядковый номер:

а) 116; б) 106; в) 107; г) 117.

74. Укажите порядковый номер не открытого элемента 7 периода, находящегося во 2-ой группе, побочной подгруппе:

а) 110; б) 111; в) 112; г) 113.

75. Сродством к электрону называют:

а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома;

б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной

плотности;

в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому.

76. Энергией ионизации называют:

а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома;

б) способность атома к оттягиванию на себя электронной плотности;

в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

77. Электроотрицательностью называют:

а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома:

б) способность атома элемента оттягивать на себя электронную плотность;

в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;

г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

78. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?

а) радиус атома;

б) энергия ионизации;

в) энергия сродства к электрону;

- 9 -

г) относительная электроотрицательность.

79. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?

а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону;

в) радиус; г) число валентных электронов.

80. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении слева направо по периоду?

а) радиус; б) металлические свойства;

в) число энергетических уровней; г) относительная электроотрицатель-

ность.

81. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по главной подгруппе?

а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону;

в) радиус атома; г) относительная электроотрицатель-

ность.

82. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по группе?

а) энергия ионизации; б) число валентных электронов;

в) радиус; г) высшая степень окисления.

83. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении сверху вниз по группе?

а) радиус; б) неметаллические свойства;

в) число валентных электронов; г) высшая степень окисления.

84. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) число электронов в атоме; б) масса атома;

в) радиус; г) число энергетических уровней.

85. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) число нейтронов; б) число атомных орбиталей;

в) масса атома; г) энергия ионизации.

86. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) относительная электроотрицательность;

б) число энергетических уровней;

в) суммарное число электронов;

г) число протонов.

87. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) масса атома; б) энергия сродства к электрону;

в) число энергетических уровней; г) общее число электронов.

88. Укажите физический смысл номера периода:

а) показывает число энергетических уровней в атоме;

- 10 -

б) равен числу валентных электронов;

в) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне;

г) равен суммарному числу электронов в атоме.

89. В каком случае правильно указан характер изменения в группе радиуса атома (r), потенциала ионизации (I), энергии сродства к электрону (Е), электроотрицательности (ЭО):

а) все эти параметры увеличиваются;

б) r – увеличивается, I, E, ЭО – уменьшается;

в) r – уменьшается, I, E, ЭО – увеличивается;

г) все эти параметры уменьшаются.

90. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

а) в одной группе в побочной подгруппе периодической системы;

б) в одном периоде периодической системы;

в) в одной группе главной подгруппе периодической системы;

г) в одной группе периодической системы.

91. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:

а) общее число электронов в атоме;

б) число энергетических уровней в атоме;

в) общее число электронов в атоме;

г) формулу высшего оксида элемента.

92. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно для него предсказать:

а) число энергетических уровней в атоме;

б) число валентных электронов;

в) общее число электронов;

г) заряд ядра.

93. В какой части периодической системы расположены элементы, обладающие самой высокой электроотрицательностью?

а) слева внизу; б) справа вверху; в) справа внизу; г) слева вверху.

94. Энергия, указанная в уравнении:

Cl_(r)  Cl_(r)⁺ + 1е - 1254 кДж является для атома хлора:

а) энергией химической связи; б) сродством к электрону;

в) электроотрицательностью; г) энергией ионизации.

95. В какой части периодической системы расположены элементы, имеющие самый большой радиус атома?

а) слева вверху; б) справа внизу; в) слева внизу; г) справа вверху.

96. В каком ряду элементов происходит возрастание радиуса атомов:

а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;

в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be.

97. В каком ряду элементов происходит возрастание относительной электроотрицательности атомов:

- 11 -

a) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te;

в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O.

98. В каком ряду элементов происходит уменьшение относительной электроотрицательности атомов:

а) Sn  Ge  Si  C; б) I  Br  Cl  F;

в) Mg  Ca  Sr  Ba; г) Te  Se  S  O.

99. В каком ряду элементов происходит возрастание энергии ионизации атомов:

а) Bi  Sb  As  P; б) Cl  S  P  Si;

в) O  S  Se  Te; г) Si  Al  Mg  Na.

100. Химический элемент (Э) находится в 5 периоде, формула его летучего водородного соединения ЭН₃. Назовите элемент.

а) In; б) Sb; в) Nb; г) V.

101. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН₄. Какова формула его высшего оксида?

а) Э₂О; б) ЭО; в) ЭО₄; г) ЭО₂.

102. Элемент находится в 4 периоде. Его высший оксид имеет формулу ЭО₃, а летучее водородное соединение ЭН₂. Какой это элемент.

а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/

103. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН₃. Какова формула его высшего оксида?

а) Э₂О₅; б) Э₂О₃; в) ЭО₂; г) ЭО₃.

104. Элемент расположен в 5 периоде. Его высший оксид имеет формулу Э₂О₇. Летучего водородного соединения элемент не образует. Какой это элемент?

а) Nb; б) Sb; в) I; г Tc.

105. Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э₂О₇. Какова формула его водородного соединения?

а) ЭН; б) ЭН₇; в) ЭН₂; г) ЭН₃.

106. Какова формула высшего оксида элемента третьего периода в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона?

а) Э₂О₃; б) ЭО₂; в) Э₂О₅; г) Э₂О₇.

107. Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, Н₃ЭО₄. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

а) 3s²3p⁴; б) 3d⁴4s²; в) 5s²5p³; г) 3d²4s².

108. Формула высшего оксида элемента Э₂О₅. Укажите формулу электронной конфигурации валентных электронов атома элемента:

а) ns²np¹; б) ns²np³; в) ns²np⁴; г) ns²np².

109. Виды химической связи в соединении Na₂SO₄:

а) ионная и ковалентная полярная;

б) ионная и ковалентная неполярная;

- 12 -

в) ковалентная неполярная и водородная;

г) ковалентная полярная и водородная.

110. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле N₂:

а) 4; б) 2; в) 10; г) 6.

111. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C₂H₆?

а) 14; б) 8; в) 12; г) 10.

112. Максимальная доля ионной связи в молекуле:

а) MgCl₂; б) CaCl₂; в) SrCl₂; г) BaCl₂.

113. Максимальная доля ковалентной связи в молекуле:

а) H₂S; б) AlH₃; в) NaH; г) PH₃.

114. Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные:

а) NaCl, Cs₂O; б) CO₂, CaF₂; в) PCl₅, KI; г) CHCL₃, N₂O₃.

115. Укажите формулу молекулы, в которой все связи - типа:

а) SO₂; б) H₂O₂; в) CO₂; г) NOCl.

116. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:

а) таких молекул не может быть; б) SO₃;

в) Cl₂O₇; г) N₂.

117. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:

а) SO₃; б) PCl₅; в) NOCl; г) SOCl₂.

118. Укажите формулу молекулы, в которой одинаковое число - и -связей:

а) POCl₃; б) CO₂; в) CCl₄; г) H₂.

119. Укажите формулу молекулы, в которой число -связей в два раза больше числа -связей:

а) такой молекулы быть не может; б) HCN;

в) COCl₂; г) N₂.

120. Электронной формуле mn: отвечает строение молекулы:

n

а) SO₂; б) NO₂; в) CO₂; г) H₂O.

121. В какой из нижеприведенных молекул имеется две неподеленные пары валентных электронов?

а) NH₃; б) CH₄; в) H₂O; г) H₂.

122. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой:

а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов;

в) суммарным числом протонов; г) зарядом ядра атома азота.

123. Укажите формулу молекулы с неспаренным электроном:

а) NO; б) CO; в) ZnO; г) MgO.

124. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C₂H₆:

а) 7; б) 14; в) 8; г) 6.

- 13 -

125. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле PCl₅:

а) 12; б) 5; в) 6; г) 10.

126. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:

а) NH₄CL, NO; б) CaS, HCl; в) P₂O₅, CCL₄; г) CaBr₂, LiI.

127. Выберите пару молекул, одна из которых – с ковалентными, а другая – с ионными связями:

а) CsF, BaF₂; б) BCL₃, BaO; в) SCl₄, SiH₄; г) K₂O, MgS.

128. С какой частицей молекула аммиака может образовать химическую связь по донорно-акцепторному механизму:

а) H⁺; б) CH₄; в) H₂; г) H^-.

129. Донором электронной пары является:

а) NH₃; б) BH₃; в) NH₄⁺; г) CH₄.

130. Акцептором электронной пары является:

а) BF₃; б) NH₄⁺; в) BF₄^-; г) NH₃.

131. Какое утверждение ошибочно:

а) одинарная связь всегда -типа;

б) двойная и тройная связи всегда включают -связь;

в) чем больше кратность связи, тем она менее прочная;

г) чем выше кратность связи, тем меньше ее длина.

132. Укажите положение, противоречащее теории гибридизации:

а) суммарное число орбиталей до и после гибридизации не изменяется;

б) гибридные орбитали имеют разную энергию;

в) все гибридные орбитали имеют одинаковую форму;

г) в процессе гибридизации меняется пространственная ориентация орбиталей.

133. Атом фосфора в молекуле PCl₃ находится в sp³-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?

а) тетраэдрическая; б) пирамидальная; в) линейная; г) угловая.

134. Атом серы в молекуле SOCl₂ находится в sp³-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?

а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) угловая; г) линейная.

135. Атом кислорода в молекуле воды находится в sp³-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и две неподеленные электронные пары. Какую форму имеет молекула?

а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) линейная; г) угловая.

136. Атом углерода в молекуле HCN находится в sp-гибридизации. В гибридизации принимают участие только одноэлектронные облака. Какую форму имеет молекула?

а) угловая; б) пирамидальная; в) линейная; г) тетраэдрическая.

- 14 -

137. Неполярной является молекула:

а) тетраэдрическая CCl₄; б) пирамидальная NH₃;

в) угловая H₂Se; г) линейная HCl.

138. В какой из молекул угол элемент-углерод-элемент наименьший:

а) CO₂; б) COCl₂; в) CCL₄; г) HCN.

139. В каком ряду все три молекулы полярны:

а) CO₂, COCl₂, NH₃; б) CCl₄, CHCl₃, N₂O;

в) BCl₃, SO₂, SO₃; г) NH₃, SO₂, H₂O.

140. Дипольный момент равен нулю в молекуле:

а) H₂O (угловая); б) SO₂ (угловая);

в) CO₂ (линейная); г) NH₃ (пирамидальная).

141. На основании характера молекулярных связей установите, в каком ряду растет температура кипения веществ:

а) BaCl₂ – HF – He; б) He – BaCl₂ – HF;

в) HF – He – BaCl₂; г) He – HF – BaCl₂.

142. В ряду галогенводородов HF HCl HBr HI

аномально высокая темп. кип., ^оС 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF объясняется:

а) малыми размерами молекулы;

б) наличием водородных связей между молекулами;

в) высокой полярностью молекулы;

г) большой химической активностью молекулы.

143. Ряду веществ: нитрат калия, кремний, йод – соответствует последовательность названий типов кристаллических решеток:

а) ионная, металлическая, атомная;

б) ионная, молекулярная, молекулярная;

в) ионная, атомная, молекулярная;

г) ионная, атомная, атомная.

144. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения в твердом состоянии:

а) хлорида фосфора (V) 1; б) оксида бария;

в) серы; г) углекислого газа.

145. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки йода?

а) атомы 1^о; б) ионы I⁺ и I^-;

в) молекулы I₂; г) ионы I⁺ и свободные электроны.

146. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки оксида кальция?

а) атомы Ca и O; б) ионы Ca²⁺ и O^2-;

в) молекулы CaO; г) ионы Ca²⁺ и молекулы O₂.

147. Элемент с какой электронной конфигурацией атома образует кристаллическую решетку металлического типа:

а) 3s²3p²; б) 1s¹; в) 3s²3p⁶3d⁵4s¹; г) 1s².

- 15 -

148. Отсутствием электропроводности в твердом состоянии обладает простое вещество, атомы которого имеют электронную формулу:

а) 1s²2s²2p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹;

в) 1s²2s²; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s².

149. Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

а) в твердом состоянии являются изоляторами;

б) имеют высокие температуры плавления;

в) обладают невысокой твердостью;

г) в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток.

150. Какое свойство не характерно для веществ с атомной кристаллической решеткой:

а) высокая твердость; б) высокая температура плавления;

в) хорошая электропроводность; г) низкая летучесть.

151. Атомную кристаллическую решетку образуют атомы, электронная формула которых:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²;

в) 1s²2s²2p²; г) 1s²2s²2p⁶3s¹.

152. Высокой твердостью, хрупкостью, высокой температурой плавления, отсутствием электропроводности обладают вещества, у которых ….. кристаллическая решетка.

а) атомная; б) молекулярная; в) металлическая; г) ионная.

153. Какое свойство не характерно для веществ с ионной кристаллической решеткой:

а) хорошая растворимость в полярных растворителях;

б) высокая температура плавления;

в) хрупкость;

г) хорошая электропроводность в твердом состоянии.