3. Инструментальный анализ.

5.1. Рефрактометрический метод.

Объекты анализа: бромиды, йодиды, хлориды калия и натрия, хлориды аммония и кальция, сульфаты магния и меди, борная кислота, гидрокарбонат, тиосульфат, бензоат и салицилат натрия, гексаметилентетрамин, новокаин.

Рефрактометрический метод основан на измерении показателя преломления светого луча, при прохождении его через исследуемое вещество. Луч света меняет своё направление на границе рефракции.

Формулы расчётов результатов анализа:

1. Строят калибровочный график зависимости показателя преломления от кон­центрации стандартного раствора вещества;

2. Рассчитывают рефрактометрический фактор пересчёта для каждой концен­трации стандартного раствора

.

3. Рассчитывают среднее значение рефрактометрического фактора пересчёта анализируемого вещества

_.

4. Затем измеряют показатель преломления раствора вещества неизвестной кон­центрации и определяют его концентрацию по:

- Градуировочному графику.

- Рефрактометрическому фактору пересчёта

.

- Рефрактометрическим таблицам показателей преломления

5.2. Электрохимический метод.

Метод анализа, основан на измерении электрических параметров электро­химических явлений, возникающих в исследуемом растворе при прохождении через него электрического тока, называются электрохимическими (электроаналитическими).

В основе электроаналитических методов лежит использование процессов, про­текающих на поверхности электрода или в межэлектродном пространстве. Аналитиче­ский сигнал возникает в результате электрохимической реакции (переноса электронов или ионов через границу раздела электропроводящих фаз). Одной из фаз является электрод, другой – раствор электролита.

Результаты:

V₁ – объём титранта, соответствующий первому скачку титрования, прореагировавший со всей щёлочью и ½ количества карбоната натрия до гидрокарбоната натрия.

V_общ – объём титранта, соответствующий второму скачку титрования, прореагировавший со щёлочью и карбонатом натрия.

V₂ = V_общ - V₁ – объём титранта, израсходованный на титрование ½ Na₂CO₃ и NaHCO₃.

V₃ = 2V₂ = 2(V_общ – V₁) – объём титранта, израсходованный на титрование всего Na₂CO₃.

V₄ = (V₁ – V₂) – объём титранта, израсходованный на титрование NaOH.

Затем рассчитывают Q и ω %.

5.3. Хроматографический метод.

Хроматография используется для разделения смесей неорганических и органи­ческих веществ; выделения и разделения изотопов, редкоземельных элементов, жи­вотных пигментов, действующих веществ лекарственных растений; очистки веществ от примесей; концентрирования компонентов сильно разбавленных растворов; опреде­ления молекулярной структуры; идентификации и количественного определения веществ в смесях; исследования метаболизма; химико-токсикологического и биохимиче­ского анализа.

Хроматографические методы основаны на различном распределении компонен­тов смеси между двумя несмешивающимися фазами (подвижной и неподвижной) в ре­зультате многократно повторяющихся динамических сорбционных и десорбционных процессов.