29)))Физический смысл волновой функции

В координатном представлении волновая функция зависит от координат (или обобщённых координат) системы. Физический смысл приписывается квадрату её модуля , который интерпретируется как плотность вероятности (для дискретных спектров — просто вероятность) обнаружить систему в положении, описываемом координатами в момент времени :

.

Тогда в заданном квантовом состоянии системы, описываемом волновой функцией , можно рассчитать вероятность того, что частица будет обнаружена в любой области пространства конечного объема :  

30))) Молибде́н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева,атомный номер 42. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵

оксида МоО₃: Мо образует оксид молибдена (IV) МоО₂ и ряд оксидов, промежуточных между МоО₃ и МоО₂. Степени окисления от +2 до +6; наиболее устойчивы соединения с высшей степенью окисления. Оксиды. Известно несколько оксидов молибдена. Оксид молибдена(III) Mo2O3 - черный, твердый, получают его прокаливанием Mo(OH)3 или Mo2O3*3H2O; оксид молибдена(V) Mo2O5 образуется разложением MoO(OH)3 или Mo2O5*3H2O; оксид молибдена(IV) MoO2 получают прокаливанием Mo2O3 на воздухе, а также восстановлением MoO3 водородом или углеродом; оксид молибдена(VI) MoO3, желтовато-белый порошок, образующийся при прокаливании молибденита, плохо растворяется в воде (1:500), давая раствор со слабокислой реакцией. Гидроксид молибдена (III) Mo(OH)₃. Черно-коричневое аморфное вещество. Мало растворим в воде и разбавленных минеральных кислотах.  из молибденовых сплавов изготовляют режущий инструмент и сверла, арматуру, трубы, заводские емкости, работающие с перегретым паром, автомобильные распределительные валы и клапаны. Некоторые молибденовые соединения используются в качестве микроудобрений, красителей кожи и текстиля, пигментов для керамики, применяются в производстве синтетических каучуков, специальных смазок и катализаторов промышленных процессов.

32))) Ро́дий (лат. Rhodium; обозначается символом Rh) — элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 45. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁸Оксид родия(III) Rh₂O₃ — зелёные кристаллыВысшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF₆, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор или оксид азота (II) NO:

2RhF₆ + 3Cl₂ = 2RhF₃ + 6ClF.

В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения.

Конструкционный материал

• при производстве стекла (сплав платина-родий — фильеры для стеклонитей, для жидкокристаллических экранов). В связи с ростом производства жидкокристаллических устройств потребление родия быстро растёт (в 2005 в производстве стекла было использовано 1,55 тонны родия, в 2003 — 0,81 тонны).

• Металлический родий используется для производства зеркал подвергающихся сильному нагреву (калению) для мощных лазерных систем (например фтороводородных лазеров), а также для производства дифракционных решёток к приборам для анализа вещества (спектрометры).

• Тигли из платино-родиевых сплавов используются в лабораторных исследованиях и для выращивания некоторых драгоценных камней и электрооптических кристаллов.

Холодный белый блеск родия хорошо сочетается с бриллиантами, фианитами и др. вставками.

34))) Палла́дий — элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева,атомный номер 46. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s⁰4d¹⁰ степени окисления 0, +1, +2 (наиб. часто), +3, + 4 (часто), +5, +6 (очень редко); Черный нерастворимый в воде оксид PdO шоколад-но-черный Pd₂O₃·nH₂O и темно-красный PdO₂. Оксиды Pd(III,IV)-сильные окислители; при небольшом нагр. разлагаются до PdO. Из палладия и его сплавов изготовляют мед. инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы, оправки, нек-рые лек. ср-ва. В электронике используют, в частности, палладиевые пасты для произ-ва больших интегральных схем, в электротехнике-электрич. контакты из палладия; для этих целей выпускают пружинящие контакты из палладия с добавками Сг и Zr, В стекольной пром-сти сплавыпалладия применяют в тиглях для варки стекла, в фильерах для получения искусств. шелка и вискозной нити.

35))) При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные правила.

Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...

Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.

Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны располагаются по одному с параллельными спинами.

В химических превращениях принимают участие электроны внешнего электронного уровня – валентные электроны.

Наиболее распространенные в органических соединениях элементы (элементы-органогены) относятся в основном ко 2-му (C, N, O) и 3-му (P, S, Cl) периодам Периодической системы. Валентными электронами этих элементов являются 2s-, 2р- и 3s-, 3р-электроны, соответственно.

• 36))) Серебро́ — элемент побочной подгруппы первой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, сатомным номером 47. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰ Оксид серебра(III)-серебра(I) (монооксид серебра) — Ag⁺Ag³⁺O₂ или Ag₂O₂, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешаннуювалентность позиционного типа: +1 и +3. Часто, ошибочно, соединению присваивают формулу AgO, идроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag₂O·nH₂OНаиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag₂O₃) Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами).

• Используется при чеканке монет, наград — орденов и медалей.

• Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.

• Йодистое серебро применяется для управления климатом («разгон облаков»)

• Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:

  • в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов и проводников в высокочастотных цепях

  • в СВЧ технике как покрытие внутренней поверхности волноводов

• Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью