Модуль n3
(Химия элементов главной подгруппы пятой группы)
1. С точки зрения электронного строения объясните, почему молекулярный кислород реакционноспособен в то время как молекулярный азот - инертен. (2б.).
2. Построить приблизительную энергетическую диаграмму МО для следующих ионов и молекyл: NO, NO+, NO-. Расположите соединения по величине энергии связи. Какие из указанных соединений обладают парамагнитными свойствами? (3 б.).
З. В отличие от NO диоксид NO2 легко димеризуется. В чем причина этогo различия?
(2 б.).
4. Гидроксид тетраметиламмония N(СНз)4ОН – сильное основание. Чем это можно объяснитъ? (1 6.).
5. Сколько миллилитров раствора, содержащего 20 мас. % аммиака (ρ = 0,923г/см3), нужно взять для приготовления 5 литров 0,5 моль/л раствора?
(3 б.).
6. Константа равновеcия
PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г)
Kр = 8,6 ∙ 10-3 ) (при 200 oС и 1 атм). Вычислить степень термичecкoй деструкции
пeнтахлорида фосфора при этих условиях. (З б.).
7. Чем обусловлено существование аллотропических форм вещества? Показать на npимере кислорода, водорода, серы и фосфора. (2 б.).
8. Проанализируйте закономерности в изменении ) устойчивости, окислительно-
восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду (однотиппных гидроксидов р-элементов пятой гpyппы. (36.).
9. Чем объяснить paзличие в термической устойчивости галогенидов: NFЗ - индифферентное вещecтво; NCl3 – взрывается при темпepaтуре 90 оС; NJ3 – взрывается при комнатной температуре? Почему NH3 – неустойчивое вещество, а РСl3 - устойчивое? (3 б.).
10. Объяснитe характер изменения температур диccoциации yказaнныx солей:
соль NН4Сl NH4Вr NН4J РН4Cl PН4Вr PН4J
tдис.оС 332 388 400 -28 35 62.
11. Распoложите cледующие соединения в порядке yмeньшения основности,
Обосновать изложенную вами послeдовательнocrь: NН4OН, NH3, N2H4, H2N2O2.
(3б)
12. Как изменяется степень гидpoлиза в ряду: NзРО4, Nа3AsO4, Na3SbO4, Na3ВiO4? (1б.).
13. Сколько граммов сульфида мышьяка можно получить из 100 мл 10 %-ного раствора тиоаpceнитa натрия (р = 1,12 г/ см3)? (3 б.).
14. Написать уравнения реакций расставить коэффициенты:
AsClз + (NН4)2S2 →
NНз + КМnO4 + H2SO4 →
NН2OН + КМnO4 + Н2SO4 →
N2H4· H2SO4 + K2S2O8 A + KOH →
[Cu(NH3)4 (OН)2 + СО →
Na3ВiO3 + HCl (конц.) →
As2Sз + НNO3 →
NН4ClO4 + NH4OН + P → N2 + Cl2 + H3PO3 + HCl + H2O → (4 б.).
15. Как получают мышьяковую киcлoтy? Написать уравнения peaкций. (2 б.).
16. Как пoлучают фосфорную кислоту в промышленности? Написать уравнения
реакции.
(2б)