Порядок виконання роботи

1. Ознайомитися з електричною схемою (рис. 10.3).

2. Перед початком роботи показати схему викладачу або лаборанту.

3. Повзунком реостата виставити найбільше значення опору, почистити катод наждачним папером та визначити його масу m₁ на терезах.

4. Помістити у електролітичну ванну катод паралельно аноду, замкнути коло вимикачем К і включити секундомір. Величину сили струму вказує викладач.

5. Через 20–30 хвилин виключити струм, дістати катод, промити його проточною водою, висушити за допомогою фена і знову зважити. Визначити масу катода m₂. Різниця мас (m₂ - m₁) – це кількість міді, що виділилася при електролізі.

6. Одержані дані записати в таблицю.

7. За формулою (3) визначити електрохімічний еквівалент.

8. За формулою (7) знайти величину елементарного заряду.

9. Визначити абсолютні похибки Δk та Δе, використовуючи табличні значення е і k (е = 1,6·10^-19 Кл, k = 0,399·10^-6 кг/Кл), а також відносні похибки за формулами:

Δk =

Δе =

Для міді прийняти А = 63,55; Z = 2.

Таблиця

m1, кг	m2, кг	t, c	I, A	k, кг/Кл	F, Кл/кг-екв	е, Кл	Δk, кг/Кл	Δе, Кл

Контрольні питання

1. Які речовини називаються електролітами?

2. Що таке електролітична дисоціація?

3. Що називається хімічним та електрохімічним еквівалентом?

4. Дати визначення першого та другого закону Фарадея.

5. В чому полягає фізичний зміст сталої Фарадея? Зв’язок сталої Фарадея з хімічним еквівалентом.

80