- •НЕорганическая химия
- •Методические указания и задания к выполнению контрольной работы для студентов заочного обучения
- •Введение
- •Содержание разделов неорганической химии
- •1 Эквивалент. Закон эквивалентов. Моль-эквивалент Молярная масса эквивалента
- •Контрольные задания
- •2 Химическая кинетика и равновесие
- •3 Энергетика химических реакций
- •Контрольные задания
- •4 Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •5 Электролитическая диссоциация.
- •6 Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •7 Строение атома. Периодическая система химических элементов
- •Контрольные задания
- •8 Химическая связь. Строение молекул.
- •Контрольные задания
- •9 Комплексные соединения
- •Контрольные задания
- •10 Окислительно – восстановительные реакции
- •Контрольные задания
- •11 Химия элементов
- •11. 1 Химия s- элементов
- •11.2 Химия р- элементов
- •11.3 Химия d-элементов
- •12 Библиография
11.2 Химия р- элементов
375. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
AlAl2(SO4)3Na[Al(OH)4]Al(NO3)3
376. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая - для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
377. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия:
а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
378. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования? Напишите уравнение реакции серы с концентрированным раствором щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.
379. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций H2SO3:
а) с сероводородом; б) с хлором.
380. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2:
а) с бромной водой; б) с HI.
381. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления? Составьте уравнение реакции растворения NO2вNaOH.
382. В каком газообразном состоянии азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения:
а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция;
б) разложением нитрида магния водой.
383. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления? Составьте уравнение процесса разложения H3PO3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степень окисления.
384. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций:
а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б) горения этого соединения в кислороде.
385. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте уравнения реакций:
а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой;
б) висмута с концентрированной серной кислотой.
386. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте уравнения реакций:
а) Cl2 + I2 + H2O б) KI + Br2
387. Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу ОВР относится эта реакция?
388. Какие реакции нужно провести для осуществления превращений:
NaCl HCl Cl2 KClO3?
389. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? Составьте уравнение реакции:
KI + NaOCl + H2SO4 I2 + Cl- + …
390. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
NaHCO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
391. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, соляной кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет?