Изменение концентрации любого вещества, участвующего в реакции, всегда нарушает равновесие.
SiF4 + 2H2O = SiO2 + 4HF
CSiO2×CHF4 |
=const |
CHF4 |
=const |
|
CSiF4×CH2O2 |
CSiF4×CH2O2 |
|||
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
pH среды.
Определяется концентрацией водородных ионов. pH = 7 – раствор нейтральный
pH<7 – раствор кислый, чем меньше pH, тем более
кислый раствор
pH>7 – щелочной раствор, чем больше pH, тем выше щелочность
pH изменяется от 1 до 14
Вэндогенных процессах повышение кислотности благоприятствует замещению сильных оснований более слабыми. Повышение щелочности способствует замене слабых оснований более сильными.
Вэкзогенных и гидротермальных процессах при повышении кислотности образуется каолинит, при
повышении щелочности – монтмориллонит.
Окислительно-восстановительный потенциал Eh
Реакции обмена
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Валентности не меняются.
Окислительно-восстановительные реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
В окислительно-восстановительной реакции (ОВР) участвуют два вида веществ.
Окислители – приобретают электроны (восстанавливаются)
Fe3++ē Fe2+
Восстановители – отдают электроны (окисляются) Fe2+-ē Fe3+
В природе наиболее сильные окислители – O2,
Fe3+, Mn4+, U6+, S6+, Cl2, F.
Наиболее сильные восстановители – H2, Fe2+,
Mn2+, U4+, S2-, Fe0, Zn0, Cu0 и органические вещества.
В каждой реакции ОВ сумма окислителя и восстановителя носит название окислительно- восстановительного элемента. В отдельности окислитель (или восстановитель) образуют
полуэлемент.
Для характеристики силы окислителей и восстановителей используется окислительно- восстановительный потенциал Eh.
За нулевой потенциал условно принята реакция ионизации водорода.
H2-2ē 2H+ Eh=0
Полуэлементы, у которых Eh<0 являются восстановителями, чем меньше Eh, тем сильнее восстановитель.
Полуэлементы, у которых Eh>0 являются окислителями, чем выше Eh, тем сильнее окислитель.
Окислительно-восстановительный потенциал Eh связан с pH среды. С повышением pH на 1 единицу Eh уменьшается на 0,06v. Следовательно, в щелочной среде процессы окисления- восстановления протекают легче.
Фильтрационный эффект.