- •«Национальный исследовательский
- •Предисловие
- •ЧастьIмеханика Тема 1 кинематика поступательного движения
- •1.1. Введение
- •1.2. Материальная точка. Система отсчета
- •1.3. Перемещение. Длина пути
- •1.4. Скорость
- •Вычисление пройденного пути
- •1.5. Ускорение
- •1.6. Понятие о кривизне траектории
- •1.7. Нормальное и тангенциальное ускорение при криволинейном движении
- •Тема 2 кинематика вращательного движения абсолютно твердого тела
- •2.1. Абсолютно твердое тело
- •2.2. Кинематические характеристики вращательного движения
- •1. Вектор углового перемещения.
- •2. Угловая скорость.
- •3. Угловое ускорение.
- •4. Период и частота вращения.
- •2.3. Связь между линейными и угловыми характеристиками движения
- •Тема 3 динамика материальной точки
- •3.1. Сила и масса
- •3.2. Первый закон Ньютона
- •3.3. Второй закон Ньютона
- •3.4. Принцип независимого действия сил
- •3.5. Третий закон Ньютона
- •3.6. Силы в механике
- •3.7. Преобразования Галилея. Механический принцип относительности
- •Тема 4 работа и энергия
- •4.1. Работа силы. Мощность
- •4.2. Кинетическая энергия материальной точки. Теорема об изменении кинетической энергии
- •4.3. Потенциальная энергия
- •4.4. Связь между потенциальной энергией и силой
- •4.5. Закон сохранения полной механической энергии
- •4.6. Потенциальные кривые. Условия равновесия механической системы
- •Тема 5 динамика вращательного движения
- •5.1. Момент инерции твердого тела
- •5.2. Кинетическая энергия вращательного движения твердого тела
- •5.3. Момент силы
- •5.4. Уравнение динамики вращательного движения твердого тела
- •5.5. Момент импульса
- •Тема 6 законы сохранения в механике
- •6.1. Изотропность и однородность пространства и времени
- •6.2. Закон сохранения импульса системы материальных точек (тел)
- •6.3. Движение центра масс
- •6.4. Уравнение движения тела переменной массы
- •6.5. Закон сохранения энергии системы материальных точек (тел)
- •6.6. Абсолютно упругий удар
- •6.7. Абсолютно неупругий удар
- •6.8. Закон сохранения момента импульса
- •Тема 7 специальная теория относительности
- •7.1. Кинематика специальной теории относительности. Принцип относительности Галилея
- •7.2. Постулаты Эйнштейна
- •7.3. Преобразования Лоренца
- •7.4. Следствия из преобразований Лоренца Относительность понятия одновременности
- •Длительность интервала между событиями в разных системах отсчёта
- •Релятивистское правило сложения скоростей
- •7.5. Основной закон релятивистской динамики материальной точки
- •7.6. Кинетическая энергия релятивистской частицы
- •7.7. Закон взаимосвязи массы и энергии релятивистской частицы
- •7.8. Связь полной энергии и импульса
- •7.9. Связь кинетической энергии и импульса
- •Тема 8 движение тел в неинерциальных системах отсчета
- •8.1. Неинерциальные системы отсчета
- •Принцип Даламбера
- •8.2. Силы инерции в системах отсчета, движущихся поступательно
- •8.3. Силы инерции, действующие на тело, покоящееся во вращающейся системе отсчета
- •8.4. Силы инерции, действующие на тело, движущееся относительно вращающейся системы отсчета
- •ЧастьIiМолекулярная физика и термодинамика Тема 9 молекулярная физика
- •9.1. Законы идеального газа
- •9.2. Физический смысл универсальной газовой постоянной
- •9.3. Основные положения молекулярно-кинетической теории
- •9.4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
- •9.5. Средняя длина свободного пробега молекул газа
- •Тема 10 элементы статистической физики
- •10.1. Элементы теории вероятностей
- •10.2. Распределение Максвелла
- •10.4. Идеальный газ во внешнем поле. Барометроическая формула. Распределение Больцмана
- •Опыт Перрена (1870–1942 гг.). Определение числа Авогадро
- •Тема 11 работа, внутренняя энергия и теплота. Первое начало термодинамики
- •11.1. Внутренняя энергия идеального газа. Число степеней свободы
- •Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы (закон Больцмана)
- •11.2. Элементарная работа. Работа идеального газа при изопроцессах
- •Работа идеального газа при изопроцессах
- •11.3. Первое начало термодинамики
- •Тема 12 теплоемкость термодинамической системы
- •12.1. Теплоемкость идеального газа
- •Молярные теплоемкости при изопроцессах
- •12.2. Адиабатный процесс
- •12.3. Политпропический процесс
- •Тема 13 циклические процессы. Тепловая машина
- •13.1. Коэффициент полезного действия тепловой машины. Прямой цикл
- •13.2. Цикл Карно
- •13.3. Обратный цикл. Принцип действия холодильной машины
- •Тема 14 второе начало термодинамики. Неравенство клаузиуса
- •14.1. Некоторые формулировки второго начала термодинамики
- •14.2. Неравенство Клаузиуса
- •14.3. Энтропия
- •14.4. Закон возрастания энтропии
- •Тема 15 энтропия и вероятность. Термодинамическая вероятность
- •15.1. Энтропия
- •15.2. Статистический смысл второго начала термодинамики. Основные положения классической статистики
- •15.3. Понятие о теореме Нернста
- •15.4. Основное уравнение термодинамики
- •Тема 16 реальные газы
- •16.1. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •16.2. Изотермы реального газа. Критическое состояние
- •16.3. Внутренняя энергия реального газа
- •16.4. Эффект Джоуля – Томсона
- •Тема 17 фазовые превращения
- •17.1. Понятие о фазовых переходах. Фазовые переходы первого рода
- •17.2. Равновесие фаз. Кривая равновесия. Тройная точка
- •17.3. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса
- •17.4. Понятие о фазовых переходах второго рода
- •Тема 18 явления переноса в газах и жидкостях
- •18.1. Явления переноса в газах
- •18.2. Уравнение диффузии
- •18.3. Уравнение внутреннего трения (вязкость)
- •18.4. Уравнение теплопроводности
- •Заключение
ЧастьIiМолекулярная физика и термодинамика Тема 9 молекулярная физика
Молекулярная физика и термодинамика – разделы физики, изучающие макроскопические процессы в телах, связанные с огромным числом содержащихся в них атомов и молекул.
Для исследования этих процессов применяются два различных, но взаимодополняющих друг друга метода: статистический и термодинамический.
Термодинамический метод широко применяется в термодинамике. Этот метод рассматривает тело (газ, жидкость, твёрдое вещество), как систему в целом. Термодинамическая система – совокупность макроскопических тел, которые обмениваются энергией, как между собой, так и с внешними телами (внешней средой).
Состояние термодинамической системы характеризуется (задаётся) совокупностью физических величин (параметров состояния), называемых макроскопическими термодинамическими параметрами: р, T, V, m. Если термодинамические параметры с течением времени не меняются, то говорят, что система находится в состоянии термодинамического равновесия – р = const, T = const.
Для анализа состояния системы используется уравнение состояния: р = f(V, T) – функциональная зависимость равновесного давления от других термодинамических параметров. Термодинамический метод не рассматривает поведение отдельных молекул, составляющих тело (входящих в систему).
Термодинамический метод отвечает на вопрос, какпроисходит процесс, но механизм данного процесса он не раскрывает.
Ответ на вопрос, почемуданный процесс происходит именно таким образом, даётстатистический (или молекулярно-кинетический)метод. Явления, в которых участвует огромное число частиц (атомов или молекул), подчиняются законам статистики. В основе статистического метода лежат следующие утверждения: 1) совокупность (коллектив) огромного числа молекул имеет такие свойства, каких нет у каждой отдельной молекулы, например, нельзя говорить о температуре одной молекулы, 2) существует количественная связь между свойствами коллектива молекул, (такие свойства называются макроскопическими) и средними значениями микроскопических величин. Микроскопические величины характеризуют поведение и свойства каждой молекулы в отдельности, но так как молекул очень много, то можно говорить о средних значениях микроскопических величин. В основе лежит модель, которая описывается уравнениями теории вероятности и математической статистики.
Основываясь на молекулярно-кинетических представлениях о веществе (все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении), сформулированы статистические распределения:
1) распределение молекул по объёму (без внешних полей);
2) распределение молекул по скоростям – распределение Максвелла;
3) распределение молекул по потенциальным энергиям – распределение Больцмана;
4) закон равномерного распределения энергии по степеням свободы.
Из этих распределений получают средние значения физических величин, которые характеризуют состояние системы.
Итак, статистический методрассматривает коллектив (совокупность) огромного числа частиц (молекул, атомов) и изучает законы поведения этого коллектива частиц.
Таким образом, термодинамический и молекулярно-кинетический методы дополняют друг друга, методы различны, а объект исследования – один и тот же.