1.2 Механічні коливання і хвилі

1.2.1 Рівняння вільних гармонічних коливань:

1.2.2 Кругова частота:

1.2.3 Швидкість точки|точки|, що коливається:|коливний|

1.2.4 Прискорення точки|точки|, що коливається:|коливний| -

1.2.5 Квазіпружна сила: F = -kx, де

1.2.6 Кінетична енергія при гармонічних коливаннях:

1.2.7 Потенціальна енергія коливань:

1.2.8 Повна|цілковита| енергія точки|точки|, що коливається:|коливний|

1.2.9 Період коливань:

а) тіла підвішеного на пружині:

б) математичного маятника:

в) фізичного маятника: де

1.2.10 Додавання гармонічних коливань одного напряму|направлення| і однакової частоти:

а) амплітуда результуючого коливання:

б) початкова фаза результуючого коливання:

1.2.11 Додавання двох взаємно-перпендикулярних коливань, рівняння

траєкторії результуючого руху:

а) якщо різниця фаз ,

б) якщо різниця фаз ,

в) якщо різниця фаз ,

1.2.12 Рівняння плоскої хвилі, що біжить:

де у|в,біля| – зсув|зміщення| будь-якої з точок середовища|середи| з|із| координатою XУ у момент t,

V – швидкість розповсюдження|поширення| коливань у середовищі,|середі|

1.2.13 Зв'язок між різниці фаз коливань і|із| відстанню між точками середовища|середи|, врахованою у напрямі розповсюдження|поширення| коливань:

1.3 Молекулярна фізика

1.3.1 Число молекул N в даній масі m газу:

N=nN_A або

де n – число кіломолів.

1.3.2 Число молекул в одиниці об'єму|обсягу| речовини (концентрація молекул):

де V – об'єм|обсяг| речовини, -густина речовини.

1.3.3 Основне рівняння кінетичної теорії газі:

де Р – тиск|тиснення|

- середня кінетична енергія поступального руху молекули

, де k – стала Больцмана

1.3.4 Середня повна|цілковита| кінетична енергія молекули:

де і – число ступенів свободи молекули.

1.3.5 Рівняння стану реального газу:

1.3.6 Середнє число зіткнень|співзіткнень| однієї молекули газу в одиницю часу:

де d – ефективний діаметр молекули:

1.3.7 Середня довжина вільного пробігу молекул газу в одиницю часу:

1.3.8 Рівняння Клапейрона-Менделєєва:

де m – маса газу, µ -масса кіломоля газу

R – універсальна газова стала.

1.3.9 Дослідні|дослідні| закони ідеальних газів для ізопроцесів|:

а) Закон Бойля-Маріотта (ізотермічний процес):

T=const; m=const; PV=const,

або для двох станів газу P₁V₁=P₂V₂

б) Закон Гей-Люссака (ізобарний| процес) P=const;

m=const; V/T=const,

або для двох станів газу

в) Закон Шарля (ізохорний| процес):

V=const; m=const; P/T=const,

або для двох станів газу

1.3.10 Закон Дальтона: P=P₁+P₂+P₃+.+P_n

де Р – тиск|тиснення| суміші газів, Рі – парціальний тиск|тиснення| газів, з яких складається суміш.

1.3.11 Питомі теплоємності газу при постійному об'ємі|обсязі| (С_v):

і при постійному тиску (С_р):

1.3.12 Зв'язок між питомою (с) і молярною (С) теплоємностями|:

1.3.13 Рівняння Майєра: C_p=C_v+R

1.3.14 Внутрішня енергія ідеального газу:

1.3.15 Перший закон термодинаміки: Q=

де Q – теплота, яка передається системі (газу);

- зміна внутрішньої енергії системи;

А – робота, виконана системою проти|супроти| зовнішніх сил.

1.3.16 Робота розширення газу :

у загальному|спільному| випадку:

При ізобарному| процесі: A=P(V₂-V₁)

При ізотермічному процесі:

при адіабатичному процесі: , або

де - показник адіабати;

17. івняння Пуассона для адіабатичного процеса:

1.3.18 Термічний к.к.д. циклу: ,

де Т₁ і Т₂ – термодинамічні температури нагрівача і охолоджувача|охолодника|.