Правила оформления отчёта о лабораторной работе
1. Все отчёты о лабораторных работах должны быть выполнены студентом в одной отдельной тетради объемом не менее 24 страниц в твердой обложке. Рекомендуется не писать в каждой строке во избежание слияния верхнестрочных и нижнестрочных индексов, а также для того, чтобы оставалось место для дописывания пропущенной информации. Рекомендуется сначала оформлять работу на черновике, и только после проверки преподавателем переписывать в тетрадь.
2. Запись о лабораторной работе начинается с указания её номера и названия. Каждый опыт должен описываться в следующей последовательности: название опыта, методика выполнения опыта, наблюдения, уравнения происходящих реакций, расчёты (если нужны), вывод.
3. Методика выполнения опыта записывается по методическим указаниям. Если опыт выполнялся с отступлениями от методических указаний, например, были заменены какие-либо реактивы или количество взятого реактива, то эти изменения и дополнения учитываются при записи методики.
4. В наблюдениях указываются такие визуально фиксируемые изменения как выпадение или растворение осадка, изменение окраски (а не окраса !!!) раствора, выделение газообразных веществ, появление характерного запаха каких-либо веществ.
5. При записи уравнений реакций следует помнить о законе сохранения массы и правилах составления формул веществ в соответствии с валентностями атомов и атомных групп. (См. ПРИЛОЖЕНИЕ А).
6. Вывод формулируется, исходя из химической сути опыта, причём вывод должен быть абсолютно истинным утверждением, подходящим не только к тем веществам, которые были взяты для опыта, а к любым химическим соединениям данного класса. Поэтому в выводе не нужно упоминать взятые для опыта вещества, они уже есть в методике и в уравнениях, не нужно описывать визуальные наблюдения, они тоже уже описаны в ходе опыта.
То есть, абсолютно неприемлемы следующие и подобные им выводы: «Полученная кремниевая кислота является желеобразным веществом белого цвета», «Полученная кислота получилась посредством реакции обмена между солью и кислотой», «Выпал белый осадок студнеобразный при добавлении НСl к осадку все растворилось», «При реакции амфотерного гидроксида с кислотами и щёлочами они растворимые». ЭТО НЕ ВЫВОДЫ!!!
Вывод должен быть, например, таким: «Вещества, получаемые взаимодействием основных оксидов с водой, относятся к классу гидроксидов», «Основными являются гидроксиды, которые взаимодействуют с кислотами, но не взаимодействуют со щёлочами», «Соль можно получить взаимодействием основного оксида с кислотой» и т.д.
7. В лабораторных работах № 1-4 и № 7-8 необходимо помимо молекулярного уравнения записать полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения.
Например, методика опыта №3 из лабораторной работы №2 в методических указаниях выглядит следующим образом:
Опыт №3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами
Методика опыта. В одну пробирку вносим кусочек цинка Zn, в другую – кусочек меди Cu. В обе пробирки добавляем по 3-4 мл раствора соляной кислоты HCl. В пробирке с цинком происходит выделение газообразного вещества; в пробирке с медью изменений не наблюдается.
Составьте уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.
Сделайте вывод о взаимодействии разбавленных кислот с металлами, стоящими до и после водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.
В отчёте о лабораторной работе этот опыт должен быть описан следующим образом:
Опыт №3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами
В одну пробирку вносим кусочек цинка Zn, в другую – кусочек меди Cu. В обе пробирки добавляем по 3-4 мл раствора соляной кислоты HCl. В пробирке с цинком происходит выделение газообразного вещества; в пробирке с медью изменений не наблюдается.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2 H+ + 2 Cl¯ = Zn2+ + 2 Cl¯ + H2↑
Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑
Вывод: разбавленные кислоты взаимодействуют только с металлами, стоящими до водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.
8. В лабораторной работе №9 «Окислительно-восстановительные свойства веществ» вместо ионно-молекулярных уравнений должны быть записаны уравнения ионно-электронного баланса.
Например, опыт №1 в методических указаниях выглядит следующим образом:
Опыт №1. Окисление пероксида водорода перманганатом калия
Методика опыта. В пробирку наливаем 2-3 мл раствора перманганата калия КMnO4, 1-2 мл раствора серной кислоты Н2SO4 и добавляем небольшое количество раствора пероксида водорода Н2О2. Происходит обесцвечивание раствора и выделение газообразного вещества.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
Для данного уравнения составьте ионно-электронный баланс и с помощью него расставьте коэффициенты в уравнении.
Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах участвующих в реакции веществ.
В отчёте о лабораторной работе этот опыт должен быть описан следующим образом:
Опыт №1. Окисление пероксида водорода перманганатом калия
В пробирку наливаем 2-3 мл раствора перманганата калия КMnO4, 1-2 мл раствора серной кислоты Н2SO4 и добавляем небольшое количество раствора пероксида водорода Н2О2. Происходит обесцвечивание раствора и выделение газообразного вещества.
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O
MnO4¯ + 8 H+ + 5 ē = Mn2+ + 4 H2O восстановление
H2O2 – 2 ē = O2 + 2 H+ окисление
Окислитель – MnO4¯; восстановитель – H2O2
2 MnO4¯ + 16 H+ + 5 H2O2 = 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 H+
2 MnO4¯ + 6 H+ + 5 H2O2 = 2 Mn2+ + 8 H2O
Вывод: в кислой среде перманганат-ион восстанавливается до иона Mn2+, а пероксид водорода окисляется с выделением газообразного кислорода.
9. В лабораторных работах №5 и №6 все расчётные формулы записываются сначала в общем виде с пояснением всех коэффициентов и указанием всех размерностей, а затем в них подставляются данные с указанием размерностей.
Например, расчёт объёма водорода, приведённого к нормальным условиям, в опыте №1 из лабораторной работы №5 в методических указаниях выглядит следующим образом:
Приводим объём выделившегося водорода к нормальным условиям по формуле:
,
где V – объём выделившегося водорода, мл;
Р – атмосферное давление, мм рт.ст.;
t – температура опыта, °С;
h – упругость водяных паров при температуре опыта, мм рт.ст;
Т0 – температура, соответствующая нормальным условиям, К;
Р0 – давление, соответствующее нормальным условиям, мм рт.ст.
Запишите расчёт приведения объёма выделившегося водорода к нормальным условиям по вышеуказанной формуле с учётом полученных исходных данных.
В отчёте о лабораторной работе этот расчёт должен быть описан следующим образом:
Приводим объём выделившегося водорода к нормальным условиям по формуле:
,
где V – объём выделившегося водорода, мл;
Р – атмосферное давление, мм рт.ст.;
t – температура опыта, °С;
h – упругость водяных паров при температуре опыта, мм рт.ст;
Т0 – температура, соответствующая нормальным условиям, К;
Р0 – давление, соответствующее нормальным условиям, мм рт.ст.
В остальном в лабораторных работах №5 и №6 нужно внимательно следовать рекомендованной методике оформления.