fcf04e01_an_himiya_dlya_zaochnikov

Принцип решения задач в методах осадительного титрования аналогичен другим методам титриметрического анализа. Наиболее рациональный способ расчета результатов анализа состоит в нахождении количества вещества эквивалентов веществ с последующим пересчетом на содержание веществ в граммах или в процентах.

Пример 2.

0,5020 г анализируемого вещества, содержащего бром, растворили в воде и прибавили 50,00 мл 0,1101 М раствора AgNO3. Избыток AgNO3 оттитровали 10,40 мл раствора NH4CNS концентрации 0,1158 моль/л. Рассчитать процентное содержание брома в анализируемом веществе.

Решение.

В задаче использован метод аргентометрии (Фольгарда), обратное титрование. Закон эквивалентов записывается как

n(AgNO3) = n(Br) + n(NH4CNS) n(Br) = n(AgNO3) – n(AgNO3)

Тема VII. Гравиметрический анализ. Образование осадков. Понятие весовой формы и формы осаждения. Расчеты в гравиметрическом анализе.

Основной задачей гравиметрического анализа, как и титриметрических методов, является определение количественного состава вещества или смеси веществ. Изучая особенности гравиметрического анализа, следует хорошо усвоить общую схему проведения анализа, в основе которого лежит превращение исследуемого вещества в какое-либо другое вещество определенного химического состава, которое легко отделить и, взвесив, установить его вес. При рассмотрении методики и техники анализа следует особое внимание обратить на взятие средней пробы и подготовку вещества к анализу, взятие правильной и с достаточной точностью навески исследуемого вещества, выбор осадителя.

Приступая к выполнению анализа, нужно предварительно ознакомиться с аналитическими весами – важнейшим прибором, применяемым в весовом анализе, поэтому следует хорошо знать устройство весов и правила работы на них.

Наиболее важной операцией в гравиметрическом анализе является получение осадка, а затем гравиметрической формы. Надо хорошо понимать и усвоить вопросы теории осаждения и растворения осадков, уметь применить данные о произведении растворимости, о способах уменьшения растворимости,

41

иметь представление об явлении соосаждения. В связи с этим следует знать требования, которым должны удовлетворять осадки, получаемые в гравиметрическом анализе, изучить методики анализа при получении кристаллических и аморфных осадков. Завершением гравиметрического анализа является вычисление результатов определений.

Пример 1. Предложить гравиметрический метод определения кальция в известняке и вычислить объем осадителя, если масса образца равна 0,2000 г. Определить массовую долю кальция в образце.

Необходимо гравиметрическим методом определить процентное содержание кальция в образце известняка, содержащем различные примеси. Одним из методов является осаждение кальция в виде оксалата – CaC2O4. Для проведения анализа точно отвешивают на аналитических весах определенное количество известняка, растворяют его в соляной кислоте, из раствора осаждают ионы кальция рассчитанным количеством раствора оксалата аммония. Полученный осадок оксалата отделяют фильтрованием, промывают, высушивают, прокаливают в муфельной печи при температуре 5000С и после охлаждения взвешивают. Осадок CaC2O4 – осаждаемая форма, прокаливанием при 5000С превращается в CaCO3, который в данном примере будет гравиметрической формой.

Таким образом, с содержащимся в известняке кальцием происходят сле-

дующие превращения:

CaCO3 → Ca2+ → CaC2O4 → CaCO3

растворение – осаждение – прокаливание.

Пусть в качестве осадителя использован раствор (NH4)2C2O4 концентрации 18,0 г∙л–1. Количество оксалата аммония, которое необходимо для осаждения оксалата кальция из раствора, рассчитываем по уравнению реакции:

СaCO3 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + (NH4)2CO3 M NH4 2 C2O4 100, MCaC2O4 124 г/моль.

Количество молей CaCO3, взятого для анализа, равно mH/M(Na2CO3) или 0,2/100. Столько же нужно молей (NH4)2C2O4. Следовательно, количество оксалата аммония в граммах будет равно:

и, учитывая, что необходимо применять полуторное количество осадителя, рассчитываем:

m(NH4CNS) = 0,248∙1,5 = 0,372 г.

Так как для осаждения используют раствор оксалата аммония, содержащий 18,0 г∙л–1, то такого раствора необходимо:

в1000 мл – 18,0 г

вV мл – 0,372 г

Такого рода расчеты достаточно проводить с точностью 2-3 значащие цифры. В то время как расчеты результатов анализа всегда проводят с точностью в 4 значащие цифры. Осадок CaC2O4 – осаждаемая форма – при прокали-

42

вании при температуре 5000С превращается в CaCO3. Масса осадка CaCO3 оказалась равной 0,1860 г. Определяем количество кальция в полученном осадке CaCO3: число молей кальция равно числу молей CaCO3.

Это же количество кальция содержалось в навеске известняка. Вычисляем % кальция в известняке:

43

7. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ по теме: «Количественный анализ» (контрольная работа № 2).

131.TNaCl = 0,005420 г/мл. Найти нормальность NaCl.

132.TH2SO4 0,004990 г/мл. Найти нормальность H2SO4.

133.TNaOH = 0,003882 г/мл. Найти нормальность NaOH.

134.THCl = 0,003647 г/мл. Найти нормальность HCl.

135.TNaCl = 0,005902 г/мл. Найти нормальность NaCl.

136.TKOH = 0,05611 г/мл. Найти нормальность KOH.

137.TAgNO3 0,01730 г/мл. Найти TAgNO3 / Na .

138.TAgNO3 0,01882 г/мл. Найти TAgNO3 / Cl .

139.THCl 0,03840 г/мл. Найти THCl / K2O .

140.TKOH 0,005842 г/мл. Найти TKOH/ H2SO4 .

141.THCl 0,003647 г/мл. Найти THCl / KOH .

142.TNaOH 0,04102 г/мл. Найти TNaOH/ SO3 .

143.TH2SO4 0,004674 г/мл. Найти TH2SO4 / Na2O .

144.Рассчитайте молярную массу эквивалента реагентов в реакции:

AlCl3 + 3NaOH → ↓Al(OH)3 + 3HCl.

145. Рассчитайте молярную массу эквивалента CrCl3 в реакции:

Cr3+ + H2O2 + OH– → CrO42– + H2O.

146.Рассчитайте: а) титр; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) титр по йоду раствора, для приготовления 500,0 мл которого было взято 2,600 г дихромата калия.

147.Сколько надо взять дихромата калия для приготовления 1 л раствора, каждый миллилитр которого соответствовал бы 0,01 г железа?

148.24,85 мл раствора KOH с TKOH=0,02806 г/мл оттитровывают 25,00 мл раствора HCL. Найти нормальность HCl.

149.На титрование 25,00 мл раствора KOH расходуется 23,25 мл HCl с THCl=0,007352 г/мл. Найти нормальность раствора KOH.

150.На титрование 20,00 мл раствора H2SO4 расходуется 21,55 мл NaOH с TNaOH=0,008110 г/мл. Найти нормальность H2SO4.

151.На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется 18,25 мл 0,1140 н. AgNO3. Найти нормальность раствора NaCl.

152.На титрование 25,00 мл раствора NaOH потребовалось 22,60 мл 0,9890 н. HCl. Найти нормальность раствора NaOH.

153.На титрование 25,00 мл раствора KOH расходуется 28,40 мл 0,1265 н. H2SO4. Найти нормальность раствора KOH.

154.Рассчитать объем, в котором надо растворить навеску бромата калия массой 0,4566 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивален-

та 0,0500 моль/л.

155.Вычислите массу навески дихромата калия для приготовления 250,0 мл раствора с концентрацией C 16K2Cr2O7 0,1000 моль/л.

44

156.Какой объем дистиллированной воды и 0,6050 н. раствора серной кислоты требуется для приготовления 250 мл 0,0500 моль/л раствора?

157.Какого объема мерную колбу следует взять для приготовления рас-

твора йода, 10,00 мл которого соответствуют 0,04945 г As2O3, из фиксанала, содержащего в ампуле 0,01 м-экв йода?

158.Смешаны следующие растворы дихромата калия: 200 мл раствора,

содержащего в этом объеме 1,06 г K2Cr2O7, 400 мл 0,0365 М раствора и 250 мл 0,213 н. раствора; после этого смесь разбавлена до 1 л. Какова молярная концентрация полученного раствора в реакции окисления?

159.На титрование 20,00 мл раствора щелочи израсходовано 19,10 мл раствора H2SO4 с TH2SO4 0,01000 г/мл. Какова нормальность щелочи? Можно

ли узнать ее титр?

160.На титрование раствора H2SO4 израсходовано 25,40 мл 0,2140 н. NaOH. Сколько граммов H2SO4 в растворе?

161.На титрование соляной кислоты израсходовано 10,00 мл рабочего

раствора NaOH с TNaOH/HCl=0,003874 г/мл. Сколько граммов HCl содержит раствор?

162. TKMnO4 0,002980 г/мл. Найти нормальность раствора для реакций, в которых перманганат превращается: в MnO2 и б) в MnSO4.

163.Навеска Na2CO3 (х.ч.) 1,3540 г растворена в мерной колбе на 250 мл; раствор доведен до метки. Чему равен титр раствора: а) по Na2CO3 и б) по

Na2O?

164.На склянке написано: «KOH; T=0,005742 г/мл». Сколько граммов KOH содержится: а) в 10; б) в 25; в) в 100 мл раствора?

165.Из навески KCl (х.ч.) 3,8260 г приготовлено 500 мл раствора. Каков его титр: а) по KCl; б) по Cl?

166.Навеска железа (х.ч.) 2,8120 г растворена в соляной кислоте. Раствор доведен до объема 500 мл. Определить титр раствора: а) по Fe и б) по FeCl2?

167.Сколько граммов йода содержится в 15,50 мл раствора, если титр его равен 0,01263 г/мл?

168.Сколько граммов NaOH содержится: а) в 10; б) в 250; в) в 1000 мл раствора, титр которого по NaOH 0,004120 г/мл?

169.На титрование израсходовано 26,75 мл раствора соляной кислоты, титр которой 0,003782 г/мл. Сколько граммов HCl израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

170.Сколько H2SO4 содержится: а) в 28,60 мл; б) в 12,54 мл раствора, титр которого 0,005146 г/мл?

171.Титр раствора NaOH 0,04000 г/мл. Чему равен его титр по HCl?

172.На титрование израсходовано 18,54 мл раствора NaOH, титр которого 0,003980 г/мл. Сколько граммов NaOH вступило в реакцию с определяемым веществом?

173.Титр раствора AgNO3 0,01702 г/мл. Определить его титр по NaCl?

174.Титр раствора HCl 0,03647 г/мл. Чему равен его титр по KOH?

45

175.Навеску 0,2968 г х.ч. NaCl растворили в мерной колбе на 250 мл. Каков титр раствора по Ag?

176.TNaOH 0,00400 г/мл. Найти TNaOH/ HCl .

177.Титр раствора KCl 0,003756 г/мл. Определить его титр по Ag.

178.На титрование раствора NaOH израсходовано 20,00 мл рабочего рас-

твора HCl с THCl/NaOH=0,00800 г/мл. Сколько граммов NaOH содержит раствор?

179.Раствор содержит 2,8640 г KOH в 1 л. Чему равен его титр по H2SO4?

180.На титрование раствора H2SO4 израсходовано 28,35 мл раствора KOH с TKOH/ H2SO4 0,04890 г/мл. Сколько граммов H2SO4 содержит раствор?

181.TH2SO4 / KOH 0,005820 г/мл. Найти TH2SO 4 .

182.На титрование раствора NaOH расходуется 20,00 мл раствора HCl с

THCl/KOH=0,02820 г/мл. Сколько граммов NaOH содержит раствор?

183.TNaOH/ HCl 0,003952 г/мл. Найти TNaOH .

184.TK2Cr2O7 0,004650 г/мл. Найти нормальность раствора: а) для реак-

ции обмена; б) для реакции окисления-восстановления, в которой дихромат калия превращается в CrCl3.

185.TKCl/Cl = 0,003674 г/мл. Найти нормальность.

186.THCl/NaOH = 0,003984 г/мл. Найти нормальность.

187.TKOH/HCl = 0,003465 г/мл. Найти нормальность.

188.TNaOH/ SO3 0,004152 г/мл. Найти нормальность.

189.TH2SO4 / K2O 0,004615 г/мл. Найти нормальность.

190.25,00 мл раствора HCl неизвестной концентрации требуют для титрования 23,30 мл раствора NaOH c TNaOH/ H2SO 4 0,04980 г/мл. Определить нор-

мальность раствора HCl.

191.Навеска известняка массой 0,1585 г растворена в кислоте, обработана избытком щавелевой кислоты. Полученный осадок отделен, промыт и раство-

рен в серной кислоте. Раствор оттитрован 28,75 мл раствора KMnO4 с Т=0,002850 г/мл. Рассчитать массовую долю в % CaCO3 и CaO.

192.К пробе, содержащей уксусную кислоту, прибавлено 40,00 мл рас-

твора гидроксида натрия (ТNaOH=0,003901 г/мл). Избыток щелочи оттитрован 19,98 мл раствора серной кислоты ( TH2SO4 0,004903 г/мл). Рассчитать количе-

ство граммов CH3COOH в пробе.

193.Сколько надо взять 8,4%-го раствора H2SO4 для осаждения бария из 0,4859 г двуводного гидрата хлорида бария?

194.К 0,2266 г хлористой соли прилили 30,00 мл 0,1121 н. раствора AgNO3, избыток которого оттитровали 15,00 мл 0,1158 н. NH4CNS. Вычислить

%содержание хлора в образце.

195.Определить процентное содержание (NH4)2C2O4∙H2O, если после растворения навески 0,2265 г к раствору добавлено 25,00 мл 0,1000 М раствора

CaCl2, избыток соли кальция оттитрован 18,50 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,002004 г/мл.

46

196.На титрование 10,00 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,0500 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата.

197.Пробу соли аммония в 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 1,072 н. HCl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл раствора гидроксида натрия (ТNaOH=0,004120 г/мл). Вычислить процентное содержание NH3

вобразце.

198.Навеску NaOH, загрязненного Na2CO3, растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. На титрование аликвотной части объемом 10,00 мл было израсходовано в присутствии фенолфталеина 20,87 мл HCl с концентрацией 0,1373 моль/л. На титрование той же аликвоты в присутствии метилоранжевого затрачено 21,54 мл. Вычислить m NaOH и m Na2CO3 в навеске.

199.К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00 мл раствора

гидроксида натрия, ТNaOH=0,009021 г/мл. После удаления NH3 на титрование избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, ТHCl=0,007860 г/мл. Вычислить содержание (NH4)2SO4 в растворе.

200.До какого объёма следует разбавить 350,0 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титром по H2O2 равным 0,002174 г/мл?

201.Определить процентное содержание фенола, если к навеске 0,5000 г

добавлено 25,00 мл раствора 0,2000 н. KBrO3 и KBr (0,2000 н.). В результате реакции образуется C6H2Br3OH. После стояния добавлен KI. Выделившийся йод оттитрован 24,50 мл 0,1000 н. раствора Na2S2O3.

202.Исследуемый раствор хлорида никеля разбавлен в колбе до 250 мл. К 10,00 мл этого раствора прибавлено 15,00 мл 0,0100 М трилона Б, избыток которого оттитрован 4,50 мл 0,0100 М сульфата магния. Рассчитать граммовое содержание никеля в исследуемом образце (в растворе).

203.Рассчитать рН в точке эквивалентности и скачок титрования 20 мл

0,1 н. раствора СН3СООН ( KCH3COOH 1,8 10 5 ) 0,2 н. раствором КОН. Рассчитать индикаторную погрешность титрования с а) фенолфталеином, рТ=9, б) бромтимоловым красным, рТ=7.

204.На титрование навески оксалата натрия 0,1230 г израсходовано 18,00 мл раствора перманганата. Рассчитайте с(1/5KMnO4) и T KMnO4 / H2O2 .

205.Подберите индикатор для определения конца титрования 0,1 н. рас-

твора бензойной кислоты ( KC6H5COOH 6,3 10 5 ) 0,1 н. раствором гидроксида натрия.

206.Навеску 4,856 г KCNS растворили в мерной колбе ёмкостью 500 мл.

На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 24,95 мл раствора Hg(NO3)2. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Hg(NO3)2.

207.Вычислить массовую долю % H2O2 в растворе, если на 15,00 мл (ρ=1,0 г/см3) его было затрачено 8,95 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,010 моль/л.

47

208.Навеску (NH4)2Cr2O7 массой 0,1004 г обработали избытком иодида калия в кислой среде, а затем оттитровали раствором тиосульфата натрия. Расход титранта составил 22,54 мл. Вычислите молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

209.До какого объема следует разбавить 750,0 мл 0,1000 моль/л раствора K2Cr2O7 для получения раствора с титром по железу (II) равным 0,003839 г/мл.

210.Образец, содержащий магний гидрокарбонат, массой 3,500 г растворили в подкисленной воде и оттитровали 12,05 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите массовую долю магния гидрокарбоната

вобразце.

211.Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,2000 г растворили в разбавленной серной кислоте, а затем после нагревания до 700 С оттитровали

раствором KMnO4 в количестве 10,14 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта.

212.Навеску хлорида калия массой 0,0600 г оттитровали 13,12 мл раствора нитрата серебра. Вычислите титр раствора титранта.

213.0,1000 г металлического цинка растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 12,00 мл раствора ЭДТА.

214.До какого объема следует разбавить 750 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией эквивалента 0,1533 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета по Fe2+, равным 3,8390∙10–3 г/мл?

215.До какого объема следует разбавить 350 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2083 моль/л для получения раствора с титриметрическим фактором пересчета по H2O2, равным 2,174∙10–3 г/мл?

216.Вычислите молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование 0,0976 г Na2B4O7∙10H2O было затрачено 21,55 мл этого раствора.

217.Рассчитать молярную массу эквивалента фенола в его реакции бромирования.

218.Чему равна нормальность раствора тетрабората натрия декагидрата, если навеска массой 5,0053 г растворена в мерной колбе емкостью 500 мл?

219.Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Fe – 44,09%; S – 55,91%.

220.Рассчитайте содержание железа в руде, если из навески руды 0,7020 г получено 0,4344 г Fe2O3?

221.Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Na2SO4 – 63,64%; H2O – 36,36%.

222.1 мл стандартного раствора тиосульфата натрия соответствует 4,903∙10–3 г дихромата калия. Навеску дихромата калия после добавления иодида калия и серной кислоты оттитровали 17,16 мл стандартного раствора Na2S2O3. Вычислите массу навески дихромата калия.

223.Пробу массой 1,0737 г, содержащей только NaAsO2 и Na3AsO4∙12H2O растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Аликвотную долю объемом 10,0 мл оттитровали 10,0 мл раствора йода с концентрацией c(1/zI2)=0,10 моль/л. Вычислите массу мышьяка в пробе.

48

224.Навеску безводного сульфата магния массой 0,1030 г растворили в

дистиллированной воде и затем оттитровали 9,55 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета раствора ЭДТА по Ca2+.

225.К 2,500 мл хлората калия было прибавлено 25,00 мл 0,1200 н. раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 5,00 мл 0,1100 н. раствора перманганата калия. Рассчитать процентное содержание хлората калия в растворе, если плотность его равна 1,020.

226.К 20,00 мл 0,1000 М раствора NiSO4 прибавили 20,00 мл исследуемого раствора NaCN. Определить молярную концентрацию его, если на титро-

вание избытка NiSO4 израсходовали 10,24 мл 0,05000 М раствора трилона Б. Продукт реакции – [Ni(CN)4]–2.

227.На 50,00 мл раствора щавелевой кислоты при титровании расходует-

ся 21,16 мл раствора КОН (ТКОН=0,01234). На 20 мл этого же раствора щавелевой кислоты требуется 19,67 мл раствора KMnO4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4.

228.Сколько граммов KCl содержится в 250 мл раствора, если на титро-

вание 25,0 мл его израсходовали 34,00 мл 0,01000 н. раствора AgNO3. Вычислить рCl и рAg 0,1 н. раствора KCl, оттитрованного на 85% 0,1 н. раствором

AgNO3.

229.Рассчитать рН раствора, полученного при титровании 20 мл 0,1 н. раствора муравьиной кислоты 0,1 н. раствором NaOH (КHCOOH=1,8∙10–4) в точках, соответствующих 99,9%, 100% и 100,1% оттитровки. Установить вид и знак индикаторной ошибки при использовании индикатора метилового красно-

го (рТ=5,3).

230.25,00 мл раствора KMnO4 с титром по кислороду (О2), равным 0,008112 г/мл прибавили к раствору, содержащему избыток KI и кислоту. Выделившийся йод оттитровали 24,14 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчи-

тайте TNa 2S2O3 / I2 .

231.При анализе карбоната магния было определено 17,39% магния и 39,13% кристаллизационной воды. Сколько процентов магния содержится в абсолютно сухом образце?

232.Сколько мл 0,05 н. раствора Na2S2O3 потребуется на титрование йода, выделившегося после прибавления избытка KI к 50 мл раствора, взятого из мерной колбы на 500 мл, где было растворено 2 г сплава, содержащего 60% меди?

233.Сколько % оксида калия содержится в навеске массой 0,8500 г, если на титрование ее ушло 20,00 мл HCl с титром равным 0,003650 г/мл.

234.Какую навеску цинковой руды, содержащей 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей цинк в ней оттитровался 20 мл 0,1 М раствора трилона Б.

235.Какого объема мерную колбу следует взять для растворения 4,000 г сплава, содержащего 25% серебра, чтобы на титрование ионов серебра из 20,00 мл этого раствора затрачивалось 16,50 мл 0,1 н. раствора роданида с Т=0,4492 г/мл?

49

236. Рассчитать рН при титровании 0,1 н. раствора бутиламина (С4H9NH2)KC4H9NH2 4 10 4 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты в точке эквива-

лентности и в пределах между недостатком и избытком титранта 0,1% от эквивалентного количества. С каким индикатором следует проводить титрование бутиламина?

237. Вычислить процентное содержание свинца, если после растворения навески 0,5433 г к раствору добавлено 25,00 мл K2CrO4. Осадок отфильтрован, промыт. К фильтрату добавлен KI, выделившийся йод оттитрован 15,20 мл 0,1000 н. раствора Na2S2O3, 1,00 мл хромата калия эквивалентен 1,20 мл раство-

ра Na2S2O3.

238.Из 3,206 г сплава осадили свинец в виде PbCrO4. Действием на осадок кислоты и йодида калия выделили йод, на титрование которого израсходо-

вано 9,150 мл 0,1028 н. раствора Na2S2O3. Рассчитайте % содержание свинца в сплаве. Напишите уравнения реакций.

239.Вычислить массу навески H2C2O4∙H2O, если при броматометрическом титровании было израсходовано 20,05 мл раствора KBrO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,07000 моль/л.

240.Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал (по отношению к водородному электроду) системы в растворе, если к 20 мл 0,1 н. раствора Na3AsO3 добавили 18 мл 0,1 н. раствора I2 при рН=9.

241.Рассчитать титр раствора азотнокислого серебра по бромид- и циа- нид-ионам, если известно, что на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 16,40 мл 0,1000 н. хлорида калия.

242.Азот из навески образца 0,5000 г восстановлен до аммиака, который пропущен через 50,00 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по ам-

миаку 0,003400 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 12,00 мл раствора гидроксида калия ( TKOH/ H2SO4 0,01470 г/мл). Сколько процентов азота содержит образец?

243.Вычислить величину окислительно-восстановительного потенциала, если к 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (II) добавлен 0,1 н. раствор пер-

манганата калия в количестве

а) 19 мл, б) 21 мл [H+]=1, φ0(Fe3+/Fe2+)=0,77 B, φ0(MnO4–/Mn2+)=1,51 B.

244.Исследуемое вещество может быть или КОН или NaOH. Для нейтрализации 1,10 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 н. раствора HCl. Что это за вещество и сколько оно содержит примесей?

245.При анализе хлорида бария было определено 56,22% бария и 14,73% кристаллизационной воды. Сколько процентов бария содержится в абсолютно сухом образце?

246.Какая масса BaCl2 содержится в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М AgNO3 израсходовано 15 мл 0,09800

МNH4CNS?

247.Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование 10,00 мл уходит 18,90 мл 0,0200 М раствора трилона Б в присутствии индикатора мурексида? Чему равен титр этого раствора по кадмию?

50