Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической системе.

S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3p²3p⁴ ↓↑ ↑ ↑

₊₁₆S…3s²3p⁴ ↓↑ K=II

↑

↑ ↑ ↑

₊₁₆S^*…3s²3p³3d¹ ↓↑ K=IV

↑ ↑

↑ ↑ ↑

₊₁₆S^*…3S¹3p³3d² ↑ K=IV

С. О. – 2 , 0 , +2, +4 , +6

С. О. + 2 для серы мало характерна

С. О. – 2 0 +4 +6

H₂S S₈ SO₂ SO₃

H₂SO₃ H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

NaHSO₃ NaHSO₄

Вопрос 2.

Укажите тип связи в данных молекулах:

Na₂O, Cl₂, CCl₄

Na₂O ∆X=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная

Cl₂ ∆X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная

CCl₄ ∆X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная.

Вопрос 3. По мвс постройте молекулы BeF3.

F—Ве— F

│

F

_{+ 5} В…2s²2р¹ К = I

_{+ 5} В…2s¹2р² K = III

3p

3s

₊₁₇ F…2s²2p⁵ K = I

2p

2s

1. Задание 3

№	Составьте уравнение диссоциации следующих соединений	Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
		Обмена	Гидролиза солей
1	3	4	5
1	H2SO4, Zn(OH)2	AlCl3 + 2NaOH → AgNO3 + KCl →	NaHS, Zn (NO3 )2, Fe2 (CO3)2
2	CH3COOH, H3PO3	ZnO + NaOH → BaCl2 + K2SO4 →	NiSO4, Na2SiO3, K2S
3	H2S, NaH2PO4	Cr(OH)3 + KOH → MgCl2 + K2SiO3 →	K2 SO 3, CrCl3, Al (NO2)3
4	Ba(OH)2, H2Se	Cu(NO3)2 + NaOH → K2S + Pb(CH3COO)2 →	NaHCO3,Al2 (SO4) 3, NH4NO2
5	Ca(HCO3)2, Cr(OH)3 2	NaCrO2 + H2SO4 → SnCl2 + Na3PO4 →	Cr(NO3)3, K2SO3, Pb(NO3 )2
6	Al(OH)3, Ni(HS)2	Al2(SO4)3 + 2KOH → CuCl2 + K2S →	Na2SiO3, Сu(NO3)2, (NH4)2SO3
7	NaHSO3, H3PO4	CH3COOH + Na2CO3 → CaI2 + Na3PO4 →	MnSO4, Na2S, Na2HPO4
8	Cr(OH)3, NH4OH	Cr(NO3)3 + 2NaOH → BaBr2 + K2SiO3 →	NaHSO4, Fe2(SO4)3, K3PO4
9	Zn(OH)2, H2Te	BeCl2 + KOH(изб) → MnSO4 + Na2S3 →	Bi(NO3)3, Mg(NO2)2, NiCl2
10	Mg(NO2)2, H3AsO4	Cr2O3 + KOH → Na2SiO3 + MnSO4 →	NH4Cl, NaH2PO4, FeCI3
11	Na3PO4, Mg(HCO3)2	Al2(SO4)3 + KOH(изб) → AgNO3 + NaBr →	NaNO2, Al2(SO4)3 Cr2S3
1 2	H3AsO3, Zn(OH)2	CrCl3 + NaOH(изб) → Hg(NO3)2 + KI →	Na2SiO3, Al2(SO4)3, NiCl2
13	H2S, Cr(OH)3	Ca(HCO3)2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2S →	Pb(NO3)2, K2SiO3, Al2(SO4)3
14	Na2SiO3, Cr(OH)3	Pb(NO3)2 + CuSO4 → Be(NO3)2 + KOH(изб) →	NiSO4, Na2SO3 SnCI4,
15	NH4HCO3, Al(OH)3	CrCl3 + NaOH(изб) → CaCl2 + Na2SO3 →	K2SiO3, ZnSO4, (NH4)2S
16	H2Se, Ca(HCO3)2	HNO2 + NH4OH → BaS + K2CO3 →	Fe((NO3)3, NaHSO4 , Cr2S3
17	Al(OH)3, Mg(NO2)2	Mg(OH)2 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Na3PO4 →	Mn(NO3)2, Na2CO3, Bi(NO3)3
18	Zn(OH)2, CH3COOH	FeO +HNO3 → Na3PO4 + Pb(NO3)2 →	K2S, Al2(SO4)3, CrCl3.
19	Ni(OH)2, H2SO3	MnSO4 + NaOH → CuSO4 + Ba(NO3)2 →	Cr2(SO4)3, KNO2, (NH4)2SO3 .
20	Cr(OH)3, Na2CO3	Al2(SO4)3 + NaOH(изб) → CrCl3 + Na3PO4 →	KNO2, NiCl2, Na2CO3

Пример выполнения задания 3.

1.Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Ве(OH)₂, CrCl₃:

Н⁺+НВеО₂^-→Ве(OH)₂ →ВеOH⁺ + OH^-

Н⁺ + ВеО₂ ^{2 -} Ве²⁺ +OH^-

CrCl₃ →Cr ³⁺ + 3Cl^-

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций :

ZnS + 2HCI = ZnCI₂ + H₂S

ZnS + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂S

Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O→ 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

Al³⁺ + HOH → AlOH ²⁺ + H⁺ , pH 7

Задание 5

Решите задачи

1. Реакция образования оксида азота (ΙV) выражается уравнением 2NO+O₂=2 NO₂. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 2 раза, а температуру оставить постоянной? Вызовет ли это изменение скоростей смещение равновесия? (Ответ: скоростьпрямой реакции увеличилась в 8 раз, скорость обратной реакции увеличилась в 4 раза).

2. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO_2(г)+О_2(г)=2SO_3(г), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону сместится равновесие системы? (Ответ:в 27 раз;в 9 раз).

3. Константа равновесия гомогенной системы CO_(г)+Н₂O_(г)=CO_2(г)+H_2(г) при 850ºС равна 1. Вычислите концентрации всех веществпри авновесии, если исходные концентрации: [CO]_исх.=3 моль/л, [Н₂О]_исх.=2 моль/л. (Ответ:[CO₂]_р=1,2 моль/л; [Н₂]_р=1,2 моль/л; [CO]_р=1,8 моль/л; [Н₂О]_р=0,8 моль/л.

4. При 393 К реакция заканчивается за 10 мин. Сколько врмени будет продолжаться реакция при393 К, если температурный коэффициент этой реакции равен 3? (Ответ:4,5 ч.)

5. При синтезе аммиака N₂+3H₂=2NH₃ равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С_N2=4 моль/л; С_H2=2 моль/л; С_NH3=6 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрацииазота и водорода. (Ответ: 1,1; С_N2=7 моль/л; С_H2= 11моль/л).

6. Содержание сульфата железа (ІІ) в растворе (ρ=1,122 г/см³) составляет 12 мас. долей,%. Вычислите молярную и нормальную концентрацию сульфата железа (ІІ) в растворе. (Ответ: 0,886 моль/л; 1,772 г-экв/л)

7. Растворимость Ag₃PO₄ в воде при 20ºС равна 0,0065 г/л. Рассчитайте величину произведения растворимости. (Ответ: 1,77·10^-18)

8. Произведение растворимости MgS при t=25ºС равно 2,0·10^-15. Образуется ли осадок сульфида магния при смешивании равных объемов 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006н раствора сульфида натрия. Степени диссоциации этих электролитов приняты за 1.

9. Реакция протекает по уравнению 4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂. В сторону какой реакции сместится химическое равновесие, если концентрации всех реагирующих веществ увеличить в 3 раза.

10. В воде массой 100 г при температуре 10ºС растворяется соль массой 5 г, а при температуре 60ºС — массой 8 г. Рассчитайте массу соли, которая выпадает в осадок, если раствор соли массой 200 г, насыщенный при температуре 60ºС , охладить до 10ºС .(Ответ: 5,56 г)

11. Вычислите нормальность, молярность10%-го раствора CuSO₄,плотность которого ρ=1107 кг/м³. (Ответ: С_м=0,693 моль/л, С_н=1,386 г-экв/л)

12. Сколько литров 30%-го раствора HNO₃ ( ρ=1180 кг/м³) требуется для приготовления 20 л 0,5М раствора этой кислоты. (Ответ: 1,78 л 30%-го раствора HNO₃)

13. Вычислите массу SO₃, которую надо добавить к 120 мл 30%-го раствора H₂SO₄ (ρ=1,2 г/мл),чтобы получить 40%-й раствор H₂SO₄ в воде. Ответ: 17,5 г.

14. Вычислите массовую долю H₂SO₄ в растворе, полученном сливанием 300 г 30%-го и 200 г 15%-го раствора H₂SO₄. Ответ: 24%.

15. Вычислите массы 40%-го и 20%-го растворов HCl, которые нобходимы для приготовления 200 г раствора с массовой долей HСl 25%. Ответ: 50 г 40%-го раствора и 150 г 25%-го раствора.

16. Вычислите число ионов в растворе, содержащем 3,42 г сульфата алюминия. Ответ: 3∙10²²

17. Определите степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH₃COOK и pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754∙10^-5. Ответ: β=0,755∙10^-3, pH=7,9

18. Вычислите: а)процентную (С%); б) молярную (С_м); нормальную или эквивалентную (С_н) концентрации раствора H₃PO₄, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Если плотность его 1,031г/мл. Чему равен титр Т этого раствора? Ответ: С%=6%, С_м=0,63 моль/л, С_н=1,89 г-экв/л, Т=0,06186 г/мл

19. Рассчитать константу гидролиза хлорида аммония NH₄Cl, если константа диссоциации NH₄OH равна 1,77∙10^-5. Ответ: 5,65∙10^-10

20. Определите водородный показатель рН водного раствора гидроксида калия, содержащего 4,2∙10^-3 моль/л КОН. Степень диссоциации равна 1. Ответ: рН=11,62

Задание 4.

№ варианта	закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, указать окислитель и восстановитель
1	NaCrO2 + Br2 + NaOH  ; J2+NaOH  ; KMnO4 + H2O2 + H2 SO4  ; Cu + HNO3 разб.
2	KJ+H2O2+H2SO4  ; Zn + HNO3 разб.; FeSO4+KMnO4+H2SO4 ; Cl 2+ Са(ОН)2 
1	2
3	Cl 2+KOH холод.  ; Na2S+Na2SO4 + H2SO4 ; PbO2+Mn(NO3)2+HNO3 HMnO4 + …; Mg + H2SO4 конц.
4	S+NaOH  ; KMnO4+MnSO4+H2O  ; KBrO3 + KBr +H2SO4 ; Cu + H2SO4 конц.
5	CI2 + Br2 + H2O ; H2S+KMnO4+H2SO4 Zn+ H2SO4 конц.  ; КCrO4 + Br2 + NaOH 
6	Na2S +Na2SO3 +H2SO4  ; Na2S 2O3 + l2 ; KMnO4 + NaNO2 + H2 SO4  AI + NaOH + H2O
7	KMnO4+Na2SO3 +H2SO4  ; Sn + HNO3 конц ; Na3 [ Cr (OH)6] + Br2 + NaOH  ; CI2 + Br2 + H2O
8	P + NaOH ; K2 Cr2O7 + KI + H2SO4  ; KMnO4+Na2SO3 +H2O  ; Zn + NaOH + H2O
9	K2S 2O3 +Cl2+ H2O  ; K2MnO4+H2O  K2Cr2O7 + Na2 S2O 3 + H2SO4 ; Bi + HNO3 разб.
10	H2S+KMnO4+H2SO4  ; CI2 + NaOH; NH2OH +FeSO4 + H2SO4 ; Hg + HNO3 разб.
11	K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ; I2 + HNO3 ; Ca(OH) 2 +Cl2  ; Hg + HNO3 конц.
12	KMnO4 + Na NO 2 + KOH ; Mg + HNO3 разб.  ; NH2OH +FeSO4 + H2SO4  ; Zn + NH4СI + H2O
13	K2Cr2O7 + HCl  ; Na2S + Na2SO3 +H2SO4  ; KMnO4 + Na NO 2 + KOH  ; Zn + HNO3 разб. 
14	K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4  ; MnO2 +НС1 конц.  ; P + NaOH Cu + HNO3 разб.
15	Bi (NO3 )3 + Na2 Sn (OH)4  + NaOH ; S + HNO3разб.  KI + H2O2 + H2SO4 ; K2Cr2O7 + (NH4)2S + Н2О 
16	Br2 + Cr2O3 +NaOHконц.  ; Zn + H2 S O4 конц. ; KI + KIO3 + H2SO4 ; KMnO4 + NH2OH + H2SO4 
17	H2S+KMnO4+H2SO4  ; Zn + K2СO3 + H2O; NH2OH + I2 +NaOH  ; Mg + H NO разб.;
18	As2S3 + HNO3  ; KMnO4 + Сu + H2SO4  Bi (NO3 )3 + Na2 Sn (OH)4  + NaOH  ;
19	KJ+KJO3+H2SO4  ; AI + NaOH + H2O; As2S3+HNO3  ; KMnO4+ MnSO4 +H2O 
20	K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ; J2+KOH  Mg + H2SO4 конц. KMnO4+NaNO2 +H2SO4 

Пример выполнения задания 4.

I …5s²5р ⁵ , следовательно I₂ проявляет свойства и окислителя и восстано- вителя 5 I + е = I^-

1 I - 5е + 6 OН^- = IO₃ ^- + 3H₂O 5I + I + НO ^- = 5I^- + IO₃ ^- + 3H₂O

Задание 5 . Комплексные соединения

№ п/п	Составьте координационные формулы ком-плексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест . Как можно разрушить данный комплекс	По методу валент-ных связей постро-йте комплексный ион, охарактери-зуйте его свойства
1	2	3
1	СrCI3 • 6 NH3; AI (OH)3 • 3 NaOH	[Pt CI6 ] 2-
2	CuSO4 • 4 NH3; FeCI3 • 6 H2O	[ Cu (H2O) 4 ] 2+
3	Fe CN3 • 3KCN ; AuCI3• HCI	[ Co (CN) 6] 3-
4	СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •2NH3	[ CoF6 ] 3-
5	Co(SCN) 3 •3KSCN ; Au(CN)3 • KCN	[ Mn (H2O) 6 ] 2+
6	FeCI3 • 6 H2O ; Co (CN) 3 3KCN	[ AuCN4 ] -
7	Pt CI4 6NH3; СrCI3 •3H2O	[AuCI4 ] -
8	HgI2 •2KI ; FeCI3 • 4NH3	[Fe (CN)6 ] 4-
9	FeCI2 • 4KCN ; СrCI3 • 4H2O	[ Fe (CN)6 ] 3-
10	Sn (OH)4 • 2 NaOH; СrCI3 • 5NH3	[ Co (CN) 6] 3-
11	MnCI2 •KCI ; Ni (CN)2 •2KCN ;	[Pt (NH3 )6 ]4+
12	Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O	[ Cu (H2O )4 ] 2+
13	AgCI • 2NH3 ; Pt CI4 • 4 NH3	[ Co (NH3) 6 ] 3+
14	Be (OH)2 • 2 NaOH ; AuCI3 • 4NH3	[HgI4 ] 2-
15	FeCI3 •3KCI ; Ni CI2 •4NH3 ;	[Ni ( NH3 )4 ] 2+
16	Pb(OH)2 • 2NaOH; СrCI3 •3NH3;	[ Сr( NH3)6 ] 3+
17	Pt CI2 •4NH3; Ni (NO2) 2 • 3K NO2	[ Сr (H2O ) 6 ] 2=
18	CuSO4 • 4H2O; Co( CN)3 • 3KCN	[ Pt (CN)6 ] 2-
19	Fe CI2 • 2KCI; Au(CN)3 •KCN	[ Pt (CN)4 ] 2-
20	Zn(OH)2 • 2NaOH; Fe (CN)2 • 4KCN	[Сo (NH3) 6 ] 3+

Пример выполнения задания :

а) Fe(CN)₂ • 4KCN - K₄  Fe(CN)₆ - гексацианоферрат (II) калия .

Co CI₂ • 4 NH₃ - Co (NH₃ )₄ CI₂ – хлорид тетрааквакобальта (II) .

Co CI₂ + 4NH₃ = Co (NH₃ )₄ CI₂

Сo ²⁺ + 4 NH₃ = [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺

Co (NH₃ )₄ CI₂  [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + 2CI^-

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺  Сo ²⁺ + 4 NH₃

[Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴

К_н =

[ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

[Сo (NH₃) ₄ ]CI₂ + Na₂S = CoS + 4NH₃ + 2NaCI

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + S^2- = CoS + 4NH₃

К_н > Пр _CuS

б) По методу валентных связей постройте комплексный ион  AuCI₄ ^- , охарактеризуйте его свойства : ₇₉ Au ⁰ _{. . .} 5d¹⁰4s¹

Au ³⁺_{. . .} 5d⁸

__ __ __

__ 6p

Au ³⁺ . . . __ __ __ __ __ 6s

5d

sp³ – гибридизация , тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакцион-носпособный, неустойчивый, парамагнитный

Задание 6. Химия элементов

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения :

1. Fe SO₄  Fe₂(SO₄)₃  Fe (OH)₃ FeCl₃  К₃ [ Fe(CN )₆]

Н₂О К₂Fe O₄

1. MnSO₄  KMnO₄ MnO₂ К₂MnO₄  KMnO₄

3. CuSО₄  (CuOH)₂ SО₄ Cu(OH)₂ KCuO₂ Cu(OH) ₂[Cu(NH₃)₄ ] (OН)₂

4. Ni(OH)₂ Ni(OH)₃  Ni(NO₃)₂ Ni(OH )₂  [ Ni(NH₃)₄ ]CI₂

напишите уравнение диссоциации комплекса, выражение для определения Кн , как можно его разрушить?

5. К₃[Cr(OH)₆]  К₂CrO₄ К₂Cr₂O₇  Cr ₂(SO₄)₃  Cr(OH)₃

+NaOH

6. CoSO₄  «A»  Co(OH)₃ Co SO₄  напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов Cо ( II ), назовите их.

7. MnС1₂  Na₂MnO₄  MnO₂  НMnO₄  MnС1₂

8. К₂MnO₄  КMnO₄  MnO₂MnС1₂ Mn (ОН)₂

9. Fe₂(SO₄)₃  Fe SO₄  Fe (OH)₂Fe (OH)₃ Na₂FeO₄  Fe(ОН)₃

10. Ni(OH)₃  NiSО₄  NiСI₂  Ni(OH)₂  Ni(OН)₃  NiСI₂

11. MnSО₄  MnО₂  КMnO₄ К₂MnO₄  MnО₂

12. КCrO₂  К₂CrO₄ ² Cr₂O₇ ^2- Cr ³⁺ напишите реакции получения гидроксо - , ацидо- комплексов Cr ( III ), назовите их.

13.NiSО₄  NiСI₂  Ni(OH)₂  Ni(OH)₃  Ni(NO₃)₂  получите комплексные соединения катионного и анионного типа, назовите их, напишите выражения для определения К_н

14. К₂Cr₂O₇  Cr ₂(SO₄)₃  К₃[Cr(OH)₆]  К₂CrO₄ Cr(OH)₃

15. FeSO₄  Fe₂(SO₄)₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  Na₂FeO₄

1. |

напишите уравнение полного гидролиза соли

16. К₂CrO₄ Cr(OH)₃  К₂Cr₂O₇  CrСI ₃  К₃[Cr(OH)₆]

2. |

напишите уравнение полного гидролиза соли

17. Co(OH)₃ Co( NO₃ )₃  Co(OH)₂  Co(OH)₃  CoCI ₂  напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов Cо(II ), назовите их.

18. MnO₂  НMnO₄ KMnO₄ К₂MnO₄  MnO₂ MnCI ₂  напишите реакции получения аква - , аммино-, ацидо- комплексов, назовите их.

19. [Cu(NH₃)₄ ](OН) ₂  CuS  Cu(NО₃ )₂  Cu(OH)₂  KCuO₂  Cu(OH) ₂

по методу ВС постройте комплексный ион

20. (NH₄ )₂Cr₂O₇  Cr₂O₃  КCrO₂ К₂CrO₄ К₃[Cr(OH)₆]  К₂CrO₄ К₂Cr₂O₇