Контрольные вопросы

3. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбуждённом состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:

p-элемент VI периода IV группы p-элемент V периода V группы p-элемент V периода VII группы d-элемент IV периода VII группы p-элемент III периода IV группы p-элемент III периода VI группы s-элемент V периода I группы p-элемент IV периода V группы p-элемент IV периода IV группы d-элемент IV периода III группы s-элемент III периода II групп p-элемент IV периодаVII группы d-элемент VI периода V группы s-элемент V периода II группы p-элемент V периода IV группы

3.16. d-элемент V периода VI группы 3.17. p-элемент III периода VI группы 3.18. d-элемент IV периода VI группы 3.19. p-элемент III периода V группы 3.20. d-элемент V периода IV периода 3.21. p-элемент II периода IV группы 3.22. s-элемент IV периода II группы 3.23. d-элемент IV периода IVгруппы 3.24. p-элемент V периода VII группы 3.25. d-элемент VI периода VI группы 3.26. s-элемент VI периода I группы 3.27. p-элемент II периода VII группы 3.28. d-элемент IV периода VII группы 3.29. p-элемент VI периода III группы 3.30. s-элемент VI периода II группы

3.2.Периодический закон и система д.И. Менделеева Свойства элементов

Д.И. Менделеев так сформировал открытый им закон: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.

В настоящие время периодический закон формулируется так: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома или порядкового номера элемента. Причина периодического изменения химических свойств элементов заключается в периодическом характере заполнения электронных оболочек и атомов.

Химические элементы образуют четыре электронных семейства: s- ; p- ;

d- ; f- элементы. Элементы в пределах каждого семейства характеризуются закономерным расположением в Периодической системе Д.И. Менделеева. Химические свойства элементов определяются строением внешнего ковалентного слоя, величинами радиусов атома и энергии их ионизации.

Элементы, в атомах которых формулируется s- подуровень внешнего квантового слоя, образуют s- семейство. К нему относится элементы главных подгрупп 1 и 2 групп, а также водород и гелий. Все они (кроме водорода и гелия)- металлы. Сокращенная электронная формула s- элементов: ns ¹⁻² .Оксиды s- элементов, за исключением бериллия, имеют основной характер.

Под названием р- элементов объединяются главные группы 3, 4, 5, 6, 7, 8, групп. Сокращенная электронная формула р- элементов: ns² np ¹⁻⁶ . С увеличением атомного номера p − элемента по группам возрастают металлические свойства, а по периодам – неметаллические.

Элементы, в атомах которые заполняются d − подуровень предпоследнего уровня, образуют d- семейство. К ним относятся элементы побочных групп периодической системы. Сокращенная электронная формула d-элементов имеет вид: (n−1)d ¹⁻¹⁰ ns ¹⁻². Все d-элементы (кроме Zn и Cd) проявляют переменные степени окисления ( с.о. ). В свободном состоянии d- элементы – металлы могут проявлять только восстановительные свойства.

Элементы, у которых заполняется f- подуровень валентных электронов, образуют f- семейство. К ним относятся вставные группы элементов шестого и седьмого периодов (лантаноиды и актиноиды). Сокращенная электронная формула f –элементов:

(n−2)f ¹⁻¹⁴ (n −1)d¹ ns².