Для каждого индикатора подготовьте две пробирки: одну с 0,01 н. НCl, другую – с 0.01н раствором Na OH (2 мл). Внесите в каждую пробирку по две капли индикатора. Перемешайте. Запишите цвет, оценку рН в следующую таблицу

Таблица

2.Определение рН исследуемого раствора. Получите у преподавателя задание (раствор соли, кислоты, основания). Определите рН раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги, рН- метра . По найденной величине рН (найденной с помощью рН- метра) оцените степень диссоциации раствора.

Лабораторная работа №5

Определение характера среды в растворах солей.

Поместите в чистые пробирки 5-6 капель каждого из предложенных растворов солей, внесите по две капли индикатора и зафиксируйте значения рН. Заполните таблицу и напишите уравнения гидролиза каждой соли.

Таблица

Лабораторная работа №6

Окислительно – восстановительные реакции

Зависимость характера продуктов окислительно восстановительной реакции от рН среды

Уравнять реакции методом электронного баланса, расставить коэффициенты.

Отметить изменение цвета раствора после добавления реактива.

K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ ↓ + NaOH