- •Часть II
- •Общие представления об органических соединениях и полимерах, взаимосвязи их строения и свойств, типах реакций
- •Понятие о гибридизации атомных орбиталей углерода в органических соединениях
- •Классификация органических соединений
- •Классы углеводородов
- •Классы (гомологические ряды) углеводородов
- •Классы производных углеводородов
- •Классификация органических реакций
- •Обзор химических свойств основных классов органических соединений
- •Органические полимеры
- •Литература по разделу курса химии "Строение и реакционная способность органических соединений"
Министерство образования и науки Российской Федерации
ФГБОУ ВПО
Кубанский государственный технологический университет
Кафедра общей химии
Химия
(строение и реакционная способность
органических соединений)
Курс лекций для студентов ЗиДО и МИППС специальностей 141108, 271101 и направлений 131000, 140100, 140400, 141200, 151000, 151900, 190600, 220400, 220700, 270800, 280700
Часть II
Краснодар
2013
Составители: д-р хим. наук, проф. Л.А.Бадовская, д-р хим. наук, проф. В.В. Посконин, канд. хим. наук, доц. Т.Г.Дедикова, канд. хим. наук, доц. Е.П.Грунская
Под общей редакцией д-ра хим. наук, проф. Л.А. Бадовской
УДК 669:54(07)
Общие представления об органических соединениях и полимерах, взаимосвязи их строения и свойств, типах реакций
Все химические вещества разделяют на неорганические и органические.
К органическим относятся углеводороды и их производные. Их молекулы в качестве главного элемента включают углерод, связанный с другими элементами.
В основу современной органической химии положена теория химического строения, предложенная Д.М.Бутлеровым в 1861 г. Ее положения устанавливают взаимосвязь между строением и свойствами химических веществ.
Основные положения теории Бутлерова:
Атомы располагаются в молекулах не беспорядочно, а соединены друг с другом химическими связями в определенной последовательности в соответствии с их валентностью; последовательность (порядок) связей атомов в молекуле называется химическим строением.
Свойства веществ зависят не только от количественного и качественного состава, но и от химического строения их молекул.
Атомы или группы атомов в молекуле оказывают друг на друга взаимное влияние как непосредственно, так и через другие атомы, при этом оно является наибольшим для непосредственно связанных атомов.
4. Для органических соединений характерно явление изомерии, т.е. существование веществ одинакового качественного и количественного состава, но различного строения, называемых изомерами.
Изомерия может быть структурной и пространственной.
Структурные изомеры – это органические соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различную последовательность расположения атомов в молекуле, т.е. различное химическое строение.
Структурная изомерия может иметь следующие разновидности:
Изомерия цепи. Она обусловлена различной последовательностью соединения углеродных атомов в молекуле. Например, молекула бутана может существовать в виде двух изомеров:
СНз-СН2-СН2-СНз СН3СНCH3
СН3 нормальный бутан изобутан (2-метилпропан)
В молекуле н-бутана имеются только первичные и вторичные атомы углерода, при этом первичные атомы связаны со вторичными, В изобутане имеются только первичные и третичный атомы углерода, при этом первичные атомы связаны с третичным, т.е. изменилась последовательность соединения атомов углерода в молекуле бутана. Характер атомов углерода - первичный, вторичный, третичный, четвертичный определяется - числом атомов углерода, связанных с данным углеродным атомом.
Изомерия по положению кратных связей (двойной, тройной). Это существование изомеров с различным положением кратных связей в углеродной цепи, например:
СН2=СН-СН2-СН3 и СН3-СН=СН-СН3
1-бутен 2-бутен
Изомерия по положению функциональных групп – это существование изомеров с различным положением функциональных (характеристических) групп в углеродной цепи. Например:
С1-СН2-СН2-СН3 СН3 СН-СН3
Cl
1-хлорпропан 2-хлорпропан
(галоген связан с первичным (галоген связан со вторичным атомом углерода) атомом углерода)
Изомерия функциональных групп - это существование изомеров, отличающихся строением функциональных групп, например:
СН3-СН2-ОН СН3-О-СН3
этанол (спирт) диметиловый эфир
Брутто-формула
одинаковая: С2Н6О С2Н6О
Пространственная изомерия отражает различное расположение атомов или групп атомов в пространстве.
Разновидности пространственной изомерии:
Геометрическая изомерия – обусловлена невозможностью свободного вращения атомов или групп атомов вокруг двойной связи или относительно плоскости цикла. Она имеет место, когда при каждом из атомов углерода, соединенных двойной связью или у атомов в цикле, стоят две разные группы.
Оптическая изомерия характерна для органических соединений, имеющих асимметричный, т. е. связанный с четырьмя разными заместителями атом углерода. Оптические изомеры отличаются различным расположением в пространстве атомов или групп атомов у асимметричного центра. Проявляется оптическая изомерия в способности органических веществ, содержащих один или несколько асимметричных атомов углерода, по-разному отклонять плоскость плоскополяризованного света. Оптические изомеры с одним асимметричным атомом отклоняют плоскополяризованный луч в разные стороны (по часовой стрелке и против), но на равный угол. Такие оптические изомеры называются антиподами. По строению их молекулы представляют зеркальное изображение друг друга ("зеркальные изомеры").