![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Часть I
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3) 8
- •1. Общие методические указания.
- •2. Рекомендуемая литература
- •3. Задания
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 5)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 6)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 7) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 11)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 12)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 13)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 15) Контрольные задания
Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
Пример.
Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2% водного раствора глюкозы (С6Н12О6).
Решение: Согласно 2 закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора (Δt) по сравнению с температурами кристаллизации и кипения растворителя выражаются уравнением:
, (1)
где k-криоскопическая или эбуллиоскопическая постоянная.
Для воды они соответственно равны 1,86 и 0,52о (таблица 23);
M и m – соответственно масса растворенного вещества и его мольная масса;
m1 – масса растворителя.
Понижение температуры кристаллизации 2% раствора глюкозы С2Н12О6 находим из формулы (1).
.
Вода кристаллизируется при 0оС, следовательно, температура кристаллизации равна 0 – 0,21= – 0,21оС.
Из формулы (1) находим и повышение температуры кипения 2% раствора
Вода кипит при 100оС, следовательно, температура кипения этого раствора 100 + 0,06 оС = 100,6оС.
Контрольные задания.
Решите задачи, приведенные в таблице 8. Дайте полное объяснение хода решения, используя таблицу 23.
Таблица 7
№ |
Условие задания |
Ответы |
101 |
Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. |
5,77 кПа |
102 |
При 25оС осмотическое давление раствора, содержащего 2,8г высокомолекулярного органического вещества в 200см 3 раствора равно 0,07 кПа. Определите молярную массу растворенного вещества. |
48 г/моль |
103 |
При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 100 г воды растворить 36 г глюкозы (С6Н12О6)? |
на 54 Па |
104 |
На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)? |
на 0,26ºC |
105 |
При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при (–1,45 оС). Определите массу растворенного вещества. |
32 г/моль |
106 |
Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества. |
28 г/моль |
107 |
Вычислите массовую долю водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора равна (–0,93 оС). |
14,6% |
108 |
Вычислите температуру кристаллизации раствора, содержащего 5 г мочевины (NH2 )2CO в 150 г воды. |
–1,03ºC |
109 |
Раствор, содержащий 3,04 г камфоры (С10Н16О) в 100 г бензола кипит при 80,7 оС. Температура кипения бензола 80,20оС. Вычислите его эбуллиоскопическую константу. |
2,57º |
110 |
Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина (С3Н5(ОН)3), зная, что этот раствор кипит при 100,39оС. |
6,45% |
111 |
Раствор, полученный при растворении 2,25 г неэлектролита в 250 см3 воды кристаллизируется при 0,279 оС. Вычислите молярную массу неэлектролита. |
60 г/моль |
112 |
Вычислите температуру кипения 5% раствора камфоры (С10Н16О) в бензоле, если температура кипения бензола равна 80,2 оС. |
81,25ºC |
113 |
Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300г воды кристаллизируется при (-0,465 оС). Вычислите моляльную массу растворенного вещества, если криоскопическая константа воды 1,86 оС. |
342 г/моль |
114 |
Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная что раствор содержащий 4,25 г антрацена (С14Н10) в 100г уксусной кислоты, кристаллизируется при 15,718оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65оС. |
3,9ºС |
115 |
При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 оС. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. |
8 |
116 |
Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого неэлектролита в 500 г воды равна (-0,58 оС). Вычислите молярную массу растворенного вещества. |
342 г/моль |
117 |
Какую массу анилина (С6Н5NН2) следует растворить в 50г бензола, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения бензола на 0,53 оC? |
1,16 г |
118 |
Вычислите температуру кристаллизации 2% раствора этилового спирта (С2Н5ОН). |
81,25ºC |
119 |
Сколько грамм мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в 75г воды, чтобы температура кристаллизации раствора понизилась на 0,465 оС. |
1,16 г |
120 |
Вычислите массовую долю глюкозы (С6Н12О6) в растворе, зная, что он кипит при 100,26 оС. |
8,25% |