Контрольные задания (а)

161а.Что представляют собой гетерогенные химические системы и их разновидности, причины их меньшей термодинамической устойчивости по сравнению с гомогенными системами.

162а. Что такое коллоидные растворы, к каким дисперсным системам они относятся, их классификация по различным признакам.

163а. Какова сущность понятия "агрегативная устойчивость гетерогенных дисперсных систем" и факторы на нее влияющие; что представляют собой явления гелеобразования и коагуляции, их значение.

164а. Сущность понятия "сорбция", разновидности, причинность и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.

165а. Строение и свойства мицелл, образующихся в коллоидных растворах, причины их относительной устойчивости.

166а. Факторы, способствующие образованию и разрушению коллоидных систем, распространенность и значение коллоидных растворов.

167а. Сущность явления адсорбции, факторы, на нее влияющие, ее причинность и значение.

168а. Что такое эмульсии, их разновидности и значение, пути стабилизации и разрушения.

169а. Что такое поверхностно-активные вещества, особенности их строения и поведения на поверхности раздела фаз, роль и значение ПАВ, в том числе в качестве моющих средств.

170а. Что такое поверхностное натяжение, каковы причины его возникновения на межфазной поверхности, от каких факторов оно зависит.

171а. Что такое суспензии, их разновидности, пути стабилизации и разрушения, роль и значение.

172а. Сущность и особенности явлений физической и химической адсорбции, их роль и направления использования.

173а. Что такое адсорбент и адсорбат, разновидности адсорбентов и направления их использования; факторы, определяющие эффективность адсорбции.

174а. Что такое пены, их разновидности и значение, пути стабилизации и разрушения.

175а. Определение и сущность смачивания; факторы, определяющие различную степень смачивания; флотация и ее практическое значение.

176а. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь G_пов cповерхностным натяжением.

177а. Классификация гетерогенных дисперсных систем по различным признакам, их распространенность в природе и производственных процессах.

178а. Сущность метода хроматографии, ее разновидности и значение.

179а. Что представляют собой электрокинетические явления в коллоидных системах – электрофорез и электроосмос, каковы причины их возникновения и практическое значение.

180а. Причины неустойчивости гетерогенных дисперсных систем по сравнению с гомогенными дисперсными системами; факторы, способствующие их стабилизации и разрушению.

Контрольные задания (б)

Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице 11. Изобразите схему строения мицеллы. Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор.

(Тип химической реакции: реакция обмена – 1, ОВР – 2,

электролитическая диссоциация – 3, полный гидролиз – 4).

Таблица 10

№	Исходные вещества в водном растворе	Тип хим. реакции	Состав продуктов реакции
161(б)	Na2SiO3, HCl (изб)	1	H2SiO3, H+, Cl-, Na+
162(б)	О2 , H2S(изб)	2	S(н), H2O , HS-, H+
163(б)	Ca(OH)2	3	Ca(OH )2(н), CaOH+, Ca2+,OH- , H2O
164(б)	AgNO3(изб), KBr	1	AgBr, Ag+, K+, NO3-
165(б)	Al2(SO4)3	4	Al(OH)3­, Al+3, SO42-, AlOH+2, Al(OH)2+, H+
166(б)	KMnO4(изб), Na2SO3	2	MnO2(н), Na+, SO42-, ОН-, K+, MnO4-
167(б)	As2O3, H2S	1	As2S3(н), H2O, H+, HS-
168(б)	Pb(NO3)2(изб), NaOH	1	Pb(OH)2, Na+, Pb2+, NO3-
169(б)	H2SiO3	3	Н2SiO3, HSiO3-, H2O, H+
170(б)	FeCl3	4	Fe(OH)3, Fe3+, Cl-, Fe(OH)2+,FeOH2+, H+,
171(б)	SbCl3, H2S(изб)	1	Sb2S3(н), H+, HS-, Cl-
172(б)	KMnO4(изб), Na2SO3	2	MnO2(н), К+, Na+, SO42-, ОН-, MnO4-
173(б)	AgNO3, Na2S(изб)	1	Ag2S(н), Na+, S2-, NO3-
174(б)	Pb(NO3)2(изб), NaCl	1	PbCl2(н), Na+,NO3-, Pb2+
175(б)	BaCl2(изб), Na2CO3	1	Ba CO3(н), Na+,Ba2+, Cl-
176(б)	CrCl3	4	Cr (OH)3, Cr3+, Cl-, Cr (OH)2+,Cr OH2+, H+
177(б)	Ni(NO3)2 , K3PO4(изб)	1	Ni3(PO4)2(н), NO3-, K+, PO4 3-
178(б)	FeCl2(изб), К3[Fe(CN)6]	1	Fe3[Fe(CN)6]2 (н), Fe2+, Cl-, K+
179(б)	BeCl2, Ba(OH)2(изб)	1	Be(OH)2(н), Cl-, Ba2+, OH-
180(б)	CaCl2(изб), Рb(NO3)2	1	PbCl2(н), Ca2+, Cl-, NO3-