- •Часть I
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3) 8
- •1. Общие методические указания.
- •2. Рекомендуемая литература
- •3. Задания
- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева Задания 1-20 (таблица 3)
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 4)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 5)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 6)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 7) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 8)
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе Задания 121 – 140 (таблица 9) Контрольные задания.
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 10)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 11)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 12)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 13)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 14)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 15) Контрольные задания
Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
Пример.Составьте схемы электролиза водных растворов солей:
а) K2SO4с инертными электродами.
б) FeCl3с железным анодом.
Напишите электронные уравнения катодных и анодных процессов и суммарные уравнения электролиза. Ответ обоснуйте.
Решение.
При электролизе растворов солей:
На катоде(-) в первую очередь восстанавливаются те ионы (атомы молекулы), потенциалы которых наиболее высокие (см. таблицу26).
Активные металлы от LiдоAlне разряжаются на катоде, т.к. имеют более отрицательное значение электродных потенциалов, чем водород. В этом случае будет восстанавливатьсяH+из воды. Если электродный потенциал металла более положителен, чем водородный потенциал (металлы стоящие в ряду напряжений после водорода) на катоде разряжаются ионы металла. Если электродный потенциал металла не ниже (-1), то могут восстанавливаться на катоде металлы (отZnдоH).
На аноде(+) будут разряжаться (окисляться) ионы (атомы, молекулы), потенциалы которых в данных условиях наиболее низкие (табл.26).
1) На нерастворимых анодах окисляются анионы бескислородных кислот: S-2,I-, Br–,Cl-.
2) Кислородсодержащие анионы (SO42-,NO3-,SO32-иF-) не разряжаются. В этом случае окисляются анионыOH-из воды.
3)На металлических (растворимых) анодах разрушается материал самого анода, т.к. электродный потенциал металла более отрицательный по сравнению с потенциалом H-и других анионов.
Схемы процесса электролиза солей:
а)
–K
H2
Процесс восстановления:
Побочный процесс:
+А
O2
Процесс окисления:
Побочный процесс:
Суммарное уравнение процесса электролиза:
Т.е. при электролизе раствора соли, образованной активным металлом и кислородсодержащим анионом, происходит электрохимическое разложение воды.
б)
–K
C
Процесс восстановления:
+А
Fe
Процесс окисления:
При электролизе растворов с металлическим анодом окисляется материал анода, т.к. имеет меньшее значение электродного потенциала.
Контрольные задания
При выполнении контрольных заданий используйте таблицу 26.
261. В растворе содержатся ионы Аg+,Ni2+,Sn2+, Сu2+(концентрация одинакова). В какой последовательности будут восстанавливаться они при электролизе с инертными электродами. Ответ обоснуйте. Для никелирования детали из какого материала следует изготовить анод? Составьте схему электролиза раствора солиNiSO4с никелевым анодом, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.
262. В какой последовательности будут разряжаться ионы при электролизе раствора, содержащего ионы Аg+,Fe2+,Pb2+, Сu2+одинаковой концентрации и напряжении тока, достаточном для выделения любого металла. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора соли Рb(NОз)2с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов протекающих на катоде и аноде.
263. Электролит содержит смесь хлоридов LiС1, СаС12,NaС1, ВаС12, КСl. Какие элементы должны быть удалены из расплава этих солей перед проведением электрохимического выделения кальция? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза расплава и раствора хлорида кальция с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.
264. В какой последовательности будут разряжаться ионы Pb2+,Hg2+Bi3+, Со2+(концентрация одинаковая) при электролизе растворов нитратов соответствующих солей? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора соли Со(NO3)2; с инертными электродами и с растворимым кобальтовым анодом, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.
265. Чем отличается электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов? Какие ионы и молекулы, находящиеся в водных растворах солей, могут восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде? Составьте схемы электролиза расплава и раствора соли NaI с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде. Увеличится или уменьшится значение рН в прикатодном пространстве при электролизе раствора солиNaI? Ответ обоснуйте.
266. При электролизе водного раствора соли значение рН в приэлек-тродном пространстве одного из электродов возросло. Раствор какой соли подвергся электролизу: а) КС1; б) СuС12; в) Сu(NО3)2
Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов протекающих на катоде и аноде.
267. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на аноде протекает реакция: 2Н2О = О2+ 4Н++ 4e–. Из какого материала сделан анод: а) никеля; б) меди; в) золота? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора указанной соли с выбранным анодом, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.
268. В какой последовательности должны разряжаться ионы Аg+,Fe2+, Сu2+, Вi3+, Мn2+при электролизе растворов сульфатов соответствующих металлов? Ответ обоснуйте. Составьте схемы электролиза раствора сульфата марганца (II), если электроды угольные. Напишите электродные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.
269. Напишите схему процесса электролиза водного раствора сульфата меди и рассчитайте объем кислорода (н.у.), выделившегося на аноде, если за то же время выделилось 0,381 г меди.
270. При электролизе водного раствора соли с угольными электродами значение рН в пространстве одного из электродов понизилось. Раствор какой соли подвергся электролизу: а) СuCl2 б)KClв) Сu(NO3)2. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора этой соли, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.
271. В растворе содержатся ионы Sr2+,Ba2+,Al3+,Cr3+ (концентрация одинакова). В какой последовательности будут разряжаться они при электролизе водных растворов нитратов соответствующих солей? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствораAl(NO3)3 с инертным анодом. Напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.
272. Что называют анодным растворением металла и при каких условиях возможен этот процесс? Сравните металлы кадмий, медь и золото в отношении их возможности функционировать в качестве растворимого анода. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида меди с медным электродом, напишите уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде, и суммарные уравнения электролиза.
273. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля, серебра, меди? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата никеля, если анод угольный. Напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде, и суммарное уравнение процесса электролиза.
274. Какой процесс будет протекать при электролизе раствора хлорида висмута с висмутовым и угольным анодом? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза этой соли с анодом из материала висмута, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза соли.
275. Какие газообразные вещества образуются при электролизе раствора солей хлорида и сульфата магния (электроды угольные)? Ответ обоснуйте. Составьте схемы электролиза растворов этих солей с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде, и суммарные уравнения электролиза этих солей. Как изменится значение рН в прианодном пространстве при электролизе растворов этих солей?
276. Какими катодными процессами характеризуется электролиз водных растворов солей металлов, стоящих в начале ряда напряжений и в средней его части? Чем это определяется? Рассмотрите на примерах раствора солей NaClиZnCl2.Составьте схему электролиза раствора хлорида цинка на угольном аноде. Напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на аноде и катоде.
277. При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) на аноде протекает реакция 2Н2О = О2+ 4Н++ 4е-. Из какого материала сделан анод:
а) никель; б) висмут; в) платина. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора указанной соли с выбранным анодом, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза этой соли.
278. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации ионы Ba2+,Mn2+, Fe3+, Au3+? Ответ обоснуйте. При электролизе водного раствора одной из солей значение рН в приэлектродном пространстве возросло. Раствор какой соли подвергся электролизу: а) ВаС12; б)FеС13; в) АuСl3? Почему? Составьте схему электролиза раствора этой соли с платиновыми электродами, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза соли.
279. Cоставьте схему электролиза расплава и раствора йодида бария с угольными электродами. Напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарные уравнения электролиза соли.
280. Чем отличается электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов? Какие ионы и молекулы, находящиеся в водных растворах солей, могут восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде? Каким методом можно получить чистый калий и раствор КОН из соли КСl? Напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарные уравнения электролиза соли.