Вывод по кривой титрования.

1)При титровании угольной кислоты наблюдается 2 точки эквивалентности.

2)Точки эквивалентности соответствует образованию кислой соли. pHрассчитывается по формуле 0,5pK₁+ 0,5pK₂ =pH, т.е связан с двумя ступенчатыми константами диссоциации. Достаточно резкий скачокpHпри титровании многоосновной кислоты наблюдается когда отношение соответствующих ступенчатых К_дисс>10⁴

Титрование 0,1 м раствора NaCl 0,1 м раствором AgNo3 Осадительное титрование.

Осадительные методы имеют ограниченное значение. Лишь очень немногие процессы осаждения отвечают всем требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрии. Ограничения связаны главным образом с неколичественным и нестехиометрическим протеканием реакций. Удовлетворительны с этой точки зрения реакции осаждения галогенидов и тиоцианата серебра (аргентометрия), а также ряда соединений ртути (I).

Вывод формул pCl на различных этапах титрования.

В процессе титрования изменяется концентрация осаждаемого иона – хлорид иона Cl^-, поэтому кривые титрования целесообразно строить в координатах pCl – f (логарифмические кривые).

1) До начала титрования ( f=0) определяется начальной концентрацией NaCl, т.е. pCl = -Lg C₀

2) До первой точки эквивалентности ( 0<f<1), Cl осаждается ионами серебра Ag⁺.

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Концентрация хлорид - ионов определяется количеством прибавленного титранта и произведением растворимости образующегося осадка.

[Cl^-] = +

Так как K_S = 1,8*10^-10, << , то слагаемым можно пренебречь.

[Cl^-] = = = С₀ * (1 - ) = С₀ * (1-f)

pCl = - (LgC₀ – Lg(1-f))

3) В точке эквивалентности ( f=1) концентрация хлорид - ионов в титруемом растворе определяется только произведением растворимости хлорида серебра.

K_S = [Ag⁺][Cl^-]

[Ag⁺] = [Cl^-]

[Cl^-] =

pCl = PK_S

4) После точки эквивалентности ( f>1) концентрация хлорид – ионов определяется произведением растворимости AgCl, но уже с учетом избытка титранта.

[Cl^-] = ====

pCl = -(pK_S - Lg(С_T( f-1))

По выведенным формулам вычислим значения pCl в различные моменты титрования и построим кривую титрования.

Значение pCl в различные моменты титрования

Этап титрования	f	Состав раствора	pCl – определяющий компонент	Формула расчета pCl	Значение pCl
I	0	NaCl, H2O	Cl-	pCl = -LgC0	1,3
II	0,9	NaCl, NaNO3 AgNO3, H2O	Cl-	pCl = -(Lg (C0(1-f))	2,3
	0,99	NaCl, NaNO3 AgNO3, H2O	Cl-	pCl = -(Lg (C0(1-f))	3,3
III	1	NaNO3,NaCl AgNO3,H2O	AgCl частично растворяется	pCl = pKS	4,9
IV	1,01	NaNO3,AgNO3 NaCl,H2O	Ag+ избыток, AgCl	pCl = -(pKS - Lg(CT(f-1))	6,4
	1,1	NaNO3,AgNO3, NaCl,H2O	Ag+ избыток, AgCl	pCl =-( pKS - Lg(CT(f-1))	7,4