- •Брянская государственная инженерно-технологическая академия
- •Оксиды, основания, кислоты и соли. Теоретические пояснения
- •Необходимый уровень подготовки студентов
- •Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов, гидроксидов, кислот и солей.
- •Перечень
- •«Основные классы неорганических соединений».
- •Контрольная работа 1.2 «Основные законы химии» Теоретические пояснения
- •Необходимый уровень знаний студентов
- •Примеры решения задач.
- •Перечень
- •Литература
Перечень
контрольных вопросов на тему:
«Основные классы неорганических соединений».
Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН3СО)2О; SO3; N2O5; Р2О5; N2O3; Р2О3; SO2; MnO3; Mn2O7; As2O5; As2O3; Cl2O3; Cl2O7. Назовите эти кислоты.
Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H2MoO4; H2Cr2O7; HNO3; HBO2; HMnO4.
Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H2SO4; H2S; H3PO4; H2SO3; H2C2O4; H2Cr2O7. Назовите эти соли.
Изобразите графические формулы следующих солей: MgSO3; Ca(HCO3)2; Na2HPO4; (CuOH)2SO4; (CuOH)2CO3; KaAl(SO4)2; KFe[Fe(CN)6]. Назовите эти соли.
Определите класс и назовите слои: Al(OH)Cl2; (CuOH)2CO3; Bi(OH)2NO3; ZnOHCl; Ca3(PO4)2; CaHPO4; Ca(H2PO4)2.
Назовите следующие соли железа и напишите их графические формулы: Fe2(SO4)3; FeOHCl; [Fe(OH)]2SO4; FeHPO4’ FeOHSO4.
Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоальюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.
Составьте формулы и назовите все соли которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.
Составьте графические формулы следующих солей: Al2S3; AlOHCl2; Al(OH)2Cl; Al2(SO4)3; AlOHSO4; KAl (SO4)2.
Назовите следующие соли: Na2S; KClO3; CuS; FePO4; MgOHCl; Al4(P2O7)3; KH3P2O7; (MgOH)2CO3.
Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревания следующие вещества: Fe(OH)3, Cr(OH)3, Pb(NO)3, H2SiO3, H2SO4, H3PO4, Ca(HCO3)2. Напишите уравнения реакций.
Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:
а) KOH + H2SO3 → б) Ca(OH)2 + H3PO4 →
в) KOH + H3PO4 → г) NaOH + H2S →
д) KOH + CO2 → е) Ba(OH)2 + H2SO4 →
13. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей:
а) Аl(OH)3 + HNO3 → б) Mg(OH)2 + HCl →
в) Cu(OH)2 +HNO3 → г) Bi(OH)3 + HNO3 →
д) Fe(OH)3+ H2SO4 → е) Al (OH)3 + H2SO4 →
14. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.
15. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.
16. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).
17. На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).
18. На примере дигидроортофосфатажелеза(III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза III).
19. На примере гидроортофосфатажелеза(II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза II).
20. Переведите в средние следующие соли: гидрокарбонат натрия, хлорид годроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидроскльфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.
21. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Zn →ZnSO4 Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3→ ZnO.
22. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Al →AlPO4 [Al(OH)2]3PO4 →Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] →[Al(OH)]3(PO4)2 → [Al(OH)2]3PO4 → Al(H2PO4)3 → Al2(HPO4)3 → AlPO4. Назовите все указанные соли.
23. Исходя из серы, калия, воды и воздуха синтезируйте максимальное количество солей.
24. Имея в распоряжении только кальций, фосфор, воздух и воду синтезируйте максимальное количество минеральных удобрений.
25. Почему различный порядок смешивания сульфата алюминия и гидроксида натрия приводит к различным результатам?
26. Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках?
27. Осуществить превращения:
а) NaCl →Na→NaOH→Na2CO3→ NaHCO3 →Na2CO3→CaCO3→Ca(HCO3)2 CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→Ca(OCl)2
28. Осуществить превращения:
N2 → NH3 →NH4NO3 → NH4OH→ [Ag(NH3)2]Cl →AgCl → Ag
29. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов аммония, алюминия, магния, железа(II) и железа (III). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.
30. Имеются 4 банки кристаллических веществ: карбоната натрия, сульфида натрия, сульфита калия и сульфата аммония. Какими химическими превращениями можно определить содержание каждой банки?
31. Напишите химическую формулу и структуру малахита: карбоната гидроксомеди (II), сульфата хрома (III), перманганата калия и гидрокарбоната кальция.
32. Напишите структурные формулы и химические реакции образования солей, образовавшаяся при смешении гидроксида алюминия и серной кислоты при мольном соотношении 1:2, 1:3 и 2:3. Назовите эти соли.