«Основы термодинамики» Вариант №5

1. Исходя из термохимических уравнений реакций:

KClO₃ → KCl + 1,5O₂; ∆H⁰₂₉₈ = – 49,4 кДж.

KClO₄ → KCl + 2O₂; ∆H⁰₂₉₈ = 33 кДж.

Рассчитайте ∆H⁰₂₉₈ реакции

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

2. Не производя вычислений, укажите знак ∆S для реакций:

а) NH_{3 (Г)} + HCl _(Г) = NH₄Cl _(ТВ);

б) COCl_{2 (Г)} = CO _(Г) + Cl_{2 (Г)};

в) PCl_{3 (Г)} + Cl_{2 (Г)} = PCl_{5 (Г).}

3. Вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

2HCl(г) + О₃(г) = H₂O(г) + Cl₂(г) + O₂(г)

Найдите ∆G данной реакции при 600°С.

4. Определите возможность самопроизвольного протекания при стандартных условиях реакций, для которых:

а) ∆Н⁰ = –50 кДж, ∆S⁰ = + 18 Дж/К;

б) ∆Н⁰ = + 40 кДж, ∆S⁰ = –30 Дж/К

в) ∆Н⁰ = – 72 кДж, ∆S⁰ = – 20 Дж/К

«Основы термодинамики» Вариант №6

1. Определите стандартную энтальпию образования оксида кальция с помощью следующих термохимических уравнений:

1) СаО(к) + Н₂О (ж) = Са(ОН)₂ (к) , Δ Н₁= – 64,74 кДж;

2) Н₂ (г) + ½ О₂ (г) = Н₂О (ж), Δ Н₂= – 286,00 кД;

3) Са (к) + О₂ (г) + Н₂ (г) = Са(ОН)₂, Δ Н₃= – 986,2 кДж

2. При взаимодействии 1 моля иода с титаном выделилось 192,5 кДж теплоты. Определите энтальпию образования TiI₄.

3. На основании значений ∆Н°₂₉₈ и S°₂₉₈ реагирующих веществ и продуктов реакции вычислите ∆G₂₇₀ реакции:

СО_{2 (Г)} + Н_{2 (Г)} = СО _(Г) + Н₂О _(Г)

При какой температуре в системе наступит равновесие?

4. Используя значения S⁰₂₉₈, определите какой из четырех металлов — висмут, свинец, цезий, титан — характеризуются наименьшей твердостью?

Ti Bi Pb Cs

S⁰_298, Дж/моль·К 30,6 56,9 64,8 84,4

«Основы термодинамики» Вариант №7

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения сероводорода

Н₂S (г) + 3/2 О₂ = Н₂О(ж) + SO₂(г) по следующим данным:

1) S (к) + Н₂=Н₂S (г), Δ Н₁= – 20,17 кДж;

2) Н₂ + ½ О₂ =Н₂О(ж), Δ Н₂= – 286,0 кДж;

3) S(к) + О₂= SО₂(г), Δ Н₃= – 297,0 кДж

2. При взаимодействии 0,5 моля магния с избытком ромбической серы выделилось 173,6 кДж теплоты. Определите энтальпию образования сульфида магния.

2. При обычных условиях молекула серы состоит из восьми атомов, а в парообразном состоянии молекулы серы в зависимости от температуры могут состоять из шести, четырех, двух и одного атома. Какой состав молекулы соответствует наибольшему значению стандартной энтропии.

2. Вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

2Fe₃O_{4 (тв)} + CO_{2 (г)} = 3Fe₂O_{3 (тв)} + CO _(г)

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при 500°?

«Основы термодинамики» Вариант №8

1. Определите энтальпию образования ацетилена, если:

С(тв)+О₂(г)=СО₂ (г) , Δ Н₁ = – 393,5 кДж

Н₂(г) + 1/2О_{2 (г)} = Н₂О(ж) , Δ Н₂ = – 285,8 кДж

С₂Н₂(г) + 5/2О₂(г) = 2СО₂(г) + Н₂О (ж) , Δ Н₃ = – 1300кДж

2. При нагревании 1 моля FeS с избытком порошка цинка выделилось 92 кДж теплоты. Определите энтальпию образования сульфида цинка, если для сульфида железа (II) эта величина составляет –100,4 кДж/моль.

3. Определите, в какой из ниже приведенных реакций энтропия растет. В ответе приведите числовое значение ∆S⁰₂₉₈ этой реакции:

2СО_{2 (г)} = 2СО _(г) + О_{2 (г)};

2HCl _(г) = H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)}

4. Вычислите ∆G реакции, исходя из значений ∆Н°_обр и S° вещества. При какой температуре в системе наступит равновесие?

CaC_{2 (тв)} + 2H₂O _(ж) = Ca(OH)_{2 (тв)} + C₂H_{2 (г)}

Найдите ∆G данной реакции при –20°С.