Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №11

1. При некоторой температуре константа равновесия реакции

ZnO_(т)+CO_(г)Zn_(т)+CO_2(г) равна 0,5. Определите равновесную кон-

центрацию СО₂ (моль/л), если начальная концентрация СО – 6 моль/л.

2. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций Н₂ + Cl₂ 2HCl если при неизменной температуре в одном случае уменьшить концентрацию каждого вещества в 2 раза, а в другом – увеличить давление в 3 раза?

3. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо?

а) C + H₂O_(г) СО + Н₂ – 129,89 кДж.

б) N₂ + 3H₂ 2 NH₃ + 92,18 кДж

Ответ поясните.

4. Энергия активации реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ при температуре Т=450⁰С равна Е_а=280кДж/моль. При применении платинового катализатора энергия активации уменьшается до 68 кДж/моль. Оцените, во сколько раз увеличивается константа скорости каталитической реакции при данной температуре.

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №12

1. Определите численное значение константы равновесия приведенной ниже реакции, если даны исходные концентрации (моль/л): [N₂]=3; [H₂]=4, а к моменту равновесия прореагировало 75% Н₂.

N₂ +3H₂ 2NH₃

2. Константа скорости реакции А+2В=АВ₂ равна 2^.10^-3 л/моль^.с.

а) Какова скорость указанной реакции в начальный момент времени, если концентрация вещества А равна концентрации вещества В и составляет 0,4 моль/л?

б) Какова будет скорость этой реакции через некоторое времяt, если к этому моменту образуется 0,1 моль/л вещества АВ₂.

3. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН₄ + СО₂ 2СО + 2Н₂. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция – образование водорода - эндотермическая. Ответ поясните.

4. Пероксид водорода разлагается в водных растворах на кислород и воду. Реакцию ускоряют как неорганический катализатор (ион Fe³⁺), так и биоорганический (фермент – каталаза). Энергия активации реакции в отсутствии катализатора 75,4 кДж/моль. Ион Fe³⁺ снижает ее до 42 кДж/моль, а фермент каталаза – до 2 кДж/моль. Рассчитайте соотношение скоростей реакции в отсутствие катализатора в случаях присутствия Fe³⁺ и каталазы. Реакция протекает при температуре 27⁰С.

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Вариант №13

1. Как будет меняться скорость взаимодействия оксида азота (II) и кислорода при: а) увеличения давления в системе в 2 раза; б) увеличении давления NO в 2 раза; в) увеличении давления кислорода в 2 раза?

2. Исходные концентрации NO и Cl₂ в системе 2NO+Cl₂ = 2 NOCl составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

3. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО₂ + С 2СО. Как следует изменить концентрацию СО_{2 ,} температуру и давление, чтобы повысить выход СО, если прямая реакция экзотермическая? Ответ поясните.

4. Энергия активации разложения иодоводорода 2HI=H₂+I₂ в газовой фазе при 800 К равна 190 кДж/моль. В присутствии платины она снижается до 60 кДж/моль. Определите, во сколько раз скорость реакции в присутствии катализатора выше скорости некаталитического разложения.