- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №1
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №2
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №3
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №4
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №5
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №6
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №7
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №8
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №9
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №10
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №11
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №12
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №13
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №14
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №15
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №16
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №17
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №21
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №22
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №23
- •Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №24
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №6
На нейтрализацию кислоты массой 2,18 г израсходовано КОН 2,49 г. Определите эквивалентную массу кислоты.
Вычислите число атомов азота в 20 г мочевины (карбамида), содержащего 10% неазотистых примесей.
При взаимодействии с водой металла массой 0,64 г выделился водород объемом 190 мл при 210С и давлении 1,045*105 Па. Определите эквивалентную массу металла.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №7
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Определите отношение массы оксида к массе металла.
В 7,20 г вещества содержится 5,24*1022молекул. Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите, при какой температуре хранится в баллоне гелий, если масса газа, объем и давление в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа соответственно.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO + 3 HCl = AlCl3 + CH3COOH + 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №8
При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
Относительная плотность газа по воздуху равна 1,93. Рассчитайте плотность этого газа при нормальных условиях и при температуре 300С и давлении 0,95 атм.
Вычислите число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2 + 3 KOH = 2K2SO4 + Fe(OH)3
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №9
Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.
Сколько атомов содержится в молекуле парообразной серы, если ее плотность по воздуху равна 4.4?
Газометр объемом 10 л заполнен газом. Давление в газометре 1,15*105Па, температура 170С. Плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса. (Вещество простое).
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2 + 2 Ba(NO3)2 = 2 BaSO4 + Fe(NO3)3 + KNO3
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №10
На восстановление оксида металла массой 3,6 г израсходовано водорода объемом 1,77 л (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.
Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
Образец некоторого вещества массой 0,01кг при 500К и давлении 86.103Па в парообразном состоянии занимает объем 12.10-3 м3. Вычислите молекулярную массу вещества.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O