I j

Второй способоснован на расчете сначала величин∆H_реакц..и∆S_реакц.для данного процесса, а потом исходя из них – величины∆G⁰_реакц по формуле:

∆G⁰_реакц = ∆ H⁰_реакц. – 298∆S⁰_реакц.

Данный способ хорош тем, что позволяет оценить, как изменится знак ∆G⁰_реакц при изменении температуры.

Хотя энтальпия и энтропия веществ зависят от температуры, но для реакции изменение этих величин незначительно, поэтому приближенно считают, что в некотором интервале температур ∆H_реакц..и∆S_реакц величины практически постоянные.

Для простых веществ, находящихся в термодинамически устойчивых состояниях ∆G⁰=0.