III. Задачи для самостоятельной работы

Задача 1. При какой температуре (по шкале Цельсия) осмотическое давление 2 М раствора карбамида СО(NH₂)₂ равно 5154,68 кПа?

Ответ: 37 °С.

3адача 2. Кажущаяся степень диссоциации α' MgCl₂ в 0,2 н растворе равна 0,97. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 27 °С в кПа, атм, мм рт.ст. ?

Ответы: 713,34 кПа; 7,04 атм; 5350,5 мм рт.ст.

Задача 3. При 100°С давление насыщенного пара 18 %-го водного раствора неэлектролита равно 98,84 кПа. Вычислить молярную массу неэлектролита и назвать его.

Ответы: 180 г/моль; глюкоза С₆Н₁₂О₆.

Задача 4. Давление насыщенного пара 1,72 М водного раствора К₂СО₃ (ρ =1,19 г/мл) при некоторой температуре равно 63,4 кПа. Вычислить давление насыщенного пара над водой при этой (какой?) температуре. Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной 94 %.

Ответы: 69,32 кПа; около 70°С.

Задача 5. Водный раствор, содержащий 20 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, кипит при 100,38°С. Вычислить массу воды, в которой растворена сахароза.

Ответ: 80 г.

Задача 6. 20 %-й раствор, изготовленный из нитрата бария Ва(NO₃)₂ и некоторого полярного растворителя, кипит при 101,474°С. Вычислить эбуллиоскопическую константу растворителя и назвать его.

Ответы: 0,52 °; вода.

Задача 7. Сколько кг глицерина С₃Н₈О₃ (трёхатомного спирта) нужно растворить в 30 л воды, чтобы получился антифриз, замерзающий при - 40 °С?

Ответ: 59,4 кг.

Задача 8. При какой температуре среды будет таять лёд, получившийся при замерзании 20 %-го раствора поваренной соли? Кажущуюся степень диссоциации соли принять равной 90 %.

Ответ: -15 ⁰С.

Задача 9. Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,2 н растворе и водородный показатель этого раствора. Сделать вывод о диссоциации НСlO в данном растворе.

Ответы: 5∙10^-4; 4.

Задача 10. При какой концентрации раствора степень диссоциации НNO₂ будет равна 0,2 ? Определить рН этого раствора.

Ответы: 0,01 М; 2,7.

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка, Н.Л. Общая химия/ Н.Л. Глинка. - Л.: Химия, 2005.

2. Коровин, Н.В. Курс общей химии/ Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 2007.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии/ Н.Л. Глинка.- Химия, 2003.

4. Рабинович, В.А. Краткий химический справочник /В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. - 4-е, изд.- Л.: Химия, 2004.

5. Ильина, И.В. Таблицы физико-химических величин/И.В. Ильина, О.Г. Казаков, О.Ф. Котелович, Е.В. Удовенко. - Брянск: БГТУ, 2008 .