4. Контрольные вопросы и упражнения

1. Почему металлические свойства элементов главной подгруппы III группы выражены слабее, чем у элементов I и II групп?

2. Как меняются свойства оксидов и гидроксидов Al, Ga, In, Tl?

3. На поверхности алюминиевой пластины от долгого хранения образовался налет оксида и гидроксида алюминия. Как удалить этот налет химическим путем?

4. Как изменится окраска индикатора лакмуса в растворах AlCl₃, Al(CH₃COOH)₃, NaAl(SO₄)₂?

5. В каких реакциях выделяется водород?

а) Al + NaOH →;

б) А1 + Н₂0 →;

в) Al + HN0₃ (разб.) →;

г) Al + H₂S0₄ (разб.) →?

3. Какие превращения можно осуществить, используя гидроксид натрия:

а) оксид алюминия →метаалюминат натрия;

б) алюминий → водород;

в) алюминий → нитрат алюминия;

г) алюминий → гидроксид алюминия?

4. Какое одно вещество можно использовать для обоих превращений:

а) алюминий → водород;

б) карбид алюминия → метан?

5. Какое вещество выпадет в осадок в реакциях:

а) сульфид алюминия + вода →;

б) карбонат алюминия + вода →?

6. При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращений: Al₂O₃→AlCl₃→NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂(SO₄)₃→AlCl₃? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

7. Какой объем (н.у.) и каких газов выделится на электродах при электролизе 85,5г 40% раствора Al₂(SO₄)₃? Ответ: 63,84л Н₂; 31,87 л О₂.

8. Почему при смешивании растворов сульфида калия и нитрата алюминия не образуется осадок сульфида алюминия? Каков состав образующегося осадка?

9. Гидроксид алюминия массой 7,8г растворили в 60 мл NaOН с массовой долей 20% (плотность 1,2г/мл). Определите массовую долю (%) раствора щелочи после реакции. Ответ: 13,2%.

10. Вычислите массу раствора щелочи натрия с массовой долей NaOH 8%, необходимую для реакции с раствором нитрата алюминия объемом 95 мл с массовой долей Al(NO₃)₃ 20% (плотность 1,12 г/мл) до образования Na[Al(OH)₄]. Ответ: 200г.

11. При взаимодействии сплава алюминия с медью массой 6г с КОН выделился газ объемом 4,7л (н.у.). Определите массовую долю (%) компонентов смеси. Ответ: 49,5% Al; 50,5% Сu.

12. Раствор, содержащий сульфат алюминия и ацетат натрия, прокипятили. Какое вещество выпало при этом в осадок? Напишите уравнения реакций.

13. Какой из указанных оксидов является наиболее сильным окислителем Ga₂O₃, In₂O₃, Tl₂O₃?

14. Какую массу алюминия нужно взять для получения 15,2г хрома из его оксида алюмотермическим способом?

15. Чему равна G реакции Fe_(к)+Al₂O_3(к)=Al_(к)+Fe₂O_3(к) при температуре 200⁰С? Сделайте вывод о возможности протекания реакции при данной температуре.

16. Смесь массой 6г из алюминия и меди обработали соляной кислотой и собрали 3,7л водорода (н.у.). Определите массовые доли (%) металлов в смеси.

17. К 15 мл 1М раствора хлорида алюминия прибавили 25 мл 2М раствора гидроксида натрия. Осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и химический состав.

18. Определите тепловой эффект реакции горения бора, если при сгорании аморфного бора массой 43,24г выделилось 2508 кДж теплоты.

19. Какой объем раствора NaOH с массовой долей 25% (ρ=1,269 г/мл) необходим для нейтрализации борной кислоты массой 0,5 кг? Определите массу образующейся соли.

20. Почему, несмотря на достаточно высокое отрицательное значение электродного потенциала, алюминий не растворяется в воде, а таллий растворяется, хотя его потенциал более положителен?