3. Экспериментальная часть

Опыт №1. Взаимодействие алюминия с кислородом.

В пламя горелки внести пластинку алюминия. Происходит ли какое-либо видимое изменение? Взять шпателем немного порошкообразного алюминия и медленно ссыпать в пламя горелки. Что происходит? Составить уравнение реакции.

Опыт №2. Взаимодействие алюминия с водой.

Положить в пробирку немного опилок алюминия и взболтать с 3—5 мл воды. Происходит ли реакция? Объяснить. Прокипятить опилки, добавив в пробирку 2—3 мл разбавленного раствора щелочи. Слить жидкость, несколько pаз смыть опилки водой для удаления щелочи и оставить их в воде. Через некоторое время происходит выделение пузырьков газа. Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия с водой. Указать условие возможности протекания реакции.

Опыт №3. Взаимодействие алюминия с кислотами.

А. На основании положения алюминия в электрохимическом ряду напряжения металлов сделать вывод о возможности его взаимодействия с разбавленными растворами соляной и серной кислот.

Проверить правильность вывода на опыте, для чего в две пробирки поместить немного стружек алюминия и прилить в одну пробирку разбавленную соляную кислоту, а в другую — разбавленный раствор H₂SО₄. Сравнить активность взаимодействия алюминия с этими кислотами при комнатной температуре и при нагревании. Составить уравнения реакций.

Б. Кусочек алюминия (предварительно очищенный наждачной бумагой) опустить в пробирку. Прилить немного концентрированного раствора азотной кислоты. Происходит ли растворение алюминия в концентрированной азотной кислоте при комнатной температуре?

Осторожно нагреть пробирку. Какой газ выделяется? Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

Опыт №4. Взаимодействие алюминия со щелочью.

В пробирку поместить немного алюминиевых стружек и осторожно прилить разбавленный раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Составить уравнение реакции.

Опыт №5. Взаимодействие алюминия с растворами солей.

В пробирку поместить кусочек алюминия, добавить 5 ка­пель раствора хлорида меди (II) СиС1₂ и поставить в штатив на 15—20 мин. Как изменится поверхность алюминия? Отме­тить наблюдения. Составить уравнение реакции.

Опыт №6. Получение и свойства гидроксида алюминия.

A. К раствору соли алюминия в пробирке приливать по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Что он собой представляет, каков его цвет? Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Б. Разделить полученный осадок на две про­бирки. В одну пробирку прибавить разбавленную соляную кислоту, в другую — раствор щелочи. Что наблюдается? Сде­лать вывод о химическом характере гидроксида алюминия. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной фор­мах, имея в виду, что алюминат образуется в форме гидроксо-комплекса [А1(ОН)₆]^3-. Как смещается равновесие диссоци­ации гидроксида алюминия при добавлении избытка щелочи; избытка кислоты?

Опыт №7. Гидролиз солей алюминия.

A. В две пробирки с нейтральным раствором лакмуса внести по 2 кристалла: в первую пробирку — хлорида алюми­ния А1С1₃, во вторую — сульфата алюминия A1₂(SО₄)₃. Встрях­нуть пробирки до растворения солей. Отметить изменение цвета лакмуса. Растворы разбавить водой. Написать уравне­ния реакций гидролиза каждой соли в молекулярной и ион­ной формах и объяснить наблюдаемые явления.

Б. В пробирку с раствором сульфата алюминия A1₂(S0₄)₃ прилить раствор ацетата натрия CH₃COONa. Прокипятить раствор. Что происходит? Объяснить, какую роль в протека­нии реакции сыграло кипячение раствора. Составить уравне­ния реакций между растворами сульфата алюминия и ацетата натрия и полного гидролиза ацетата алюминия А1(СН₃СОО)₃ в молекулярной и ионной формах.

Г. В пробирку с раствором соли алюминия прилить рас­твор карбоната натрия Na₂CО₃. Наблюдать выделение газа и образование осадка. Исследовать образовавшийся осадок, как указано в пункте Б. Составить уравнения реакций в молеку­лярной и ионной формах. Можно ли получить карбонат алю­миния А1₂(С0₃)₃ в результате обменной реакции в водном рас­творе?