Предлагаемые варианты задач

№ варианта	№ задачи
1	1	16	31	60
2	2	17	32	59
3	3	18	33	58
4	4	19	34	57
5	5	20	35	56
6	6	21	36	55
7	7	22	37	54
8	8	23	38	53
9	9	24	39	52
10	10	25	40	51
11	11	26	41	50
12	12	27	42	49
13	13	28	43	48
14	14	29	44	47
15	15	30	45	46

Задачи повышенной сложности

Гальванические элементы состоят из двух металлических электродов (М₁ и М₂ ) в растворах электролита. Если в таблице (в скобках) не указана концентрация потенциалопределяющих ионов (ионов металла, ионов водорода или значение рН раствора кислоты), то она принимается стандартной (1 моль/л), как и парциальное давление газа в водородном электроде (1 атм). Рассчитайте, при каких равновесных концентрациях ионов в анодном и катодном пространстве произойдет разрядка данного гальванического элемента?

№ задачи	Электрод 1		Электрод 2
	М1	Электролит в растворе	М2	Электролит в растворе
1	Ni	NiSO4	Sn	SnCl2
2	Ag	AgNO3	Hg	HgCl2
3	Co	CoCl2	Ni	NiCl2
4	Fe	FeSO4	Cd	Cd(NO3)2
5	Zn	ZnSO4	Cr	Cr2(SO4)3
6	Cu	CuSO4 (0.001 моль/л)	Сu	CuSO4
7	Ni	NiSO4 (104 моль/л)	Ni	NiSO4
8	Pb	Pb(NO3)2	Cu	H2SO4
9	Ni	NiSO4	Cu	H2SO4 (pH=2.5)
10	Sn	SnCl2	Ag	H2SO4 (pH=1)
11	H2 (Pt)	H2SO4 (pH=2)	Cu	H2SO4
12	H2 (Pt)	H2SO4 (pH=3)	Ag	H2SO4 (pH=1)
13	Н2 (Pt)	NaOH (pH=14)	Zn	ZnSO4
14	H2 (Pt)	NaOH (pH=14)	Cr	Cr2(SO4)3
15	H2 (Pt)	KOH (pH=9)	Fe	FeSO4

1.5. Лабораторная работа № 1 Коррозия и защита металлов

Цель работы: изучение основных закономерностей электрохимической коррозии металлов и некоторых способов защиты от коррозии.

Опыт 1. Влияние образования гальванических элементов на коррозию металлов

1. В пробирку с 3-5 мл разбавленной серной кислоты поместите кусочек цинка. Отметьте интенсивность выделения водорода.

2. Прикоснитесь к цинку, находящемуся в пробирке с раствором H₂SO₄, медной палочкой. Отметьте изменение интенсивности выделения водорода при контакте цинка с медью. Укажите и объясните направление перехода электронов при контакте Zn / Cu. На каком металле происходит выделение водорода? Приведите схему работы образующегося гальванического элемента.

На основании проделанного опыта сделайте вывод о том, какой из металлов в паре подвергается коррозии и какое влияние на его коррозию оказывает контакт с другим, менее активным, металлом.

3. В две пробирки налейте примерно по 5 мл разбавленной серной кислоты и в одну из них добавьте 1-2 капли раствора CuSO₄. В обе пробирки поместите по грануле цинка. Наблюдайте, как изменяется цвет поверхности куска цинка при помещении Zn в сложный электролит (H₂SO₄ + CuSO₄) и в каком случае наблюдается наиболее интенсивное выделение водорода.

Сравнив окислительную активность ионов Cu²⁺ и Н⁺ в отношении цинка, объясните механизм образования микрогальванических элементов (напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, в результате которой они образуются).

Рассмотрите процессы в образовавшихся микрогальванических элементах (контакты Zn / Cu в растворе H₂SO₄): уравнения электродных реакций, направление движения электронов.

Результаты опыта оформите в виде таблицы и выводов.

Часть опыта	1	2	3
Металлы	Zn	Zn / Cu	Zn
Электролиты в растворе	H2SO4	H2SO4	H2SO4 + CuSO4
Наблюдаемые явления
Ионно-электронные схемы процесса			а) реакция образования микрогальванических элементов б) процессы после их образования