1 курс 1 ый семестр / химия / Фахрутдинова_В_Х___Марданова_Э_И__Макарова_Т_П___Будкевич_Р_Химия__Учебное_пособие_по_выполнению_контрольных_работ_по_ку / метод по химии

Анио-

ны

Li+

Na+

CI-

,

P

P

Br -

P

P

I-

P

P

NO3−

P

P

CH3CO

P

P

O-

P

P

S2-

P

P

SO32−

P

P

SO42−

P

P

CO32−

P

P

SiO2−

P

P

3

H

P

CrO2−

4

P

P

PO3−

4

OH-

ка

АГ

Растворимость солей и оснований в воде

растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нер створимое вещество,

прочерк означает, что вещество не существует или разл г ется водой)

Катионы

т

е

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Hg2+

Pb2+

Bi3+

Cr3+

AI3+

Sn2+

P

H

P

P

P

P

P

P

P

P

M

-

P

P

H

P

P

P

P

л

P

оM

P

P

M

-

P

-

H

P

P

P

P

б

P

H

P

P

H

-

P

P

P

P

P

P

P

P и

P

P

-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

-

P

-

-

H

H

-

P

P

P

H

H

-

H

H

H

-

H

H

H

H

H

б

H

H

H

-

-

H

H

-

P

M

P

M

H

H

P

-

P

P

H

-

P

-

H

H

H

H

иH

H

-

-

-

H

H

-

-

-

H

ая

H

H

H

-

H

-

H

-

-

H

H

H

P

M

M

H

H

H

-

-

H

H

P

H

H

H

н

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

-

H

M

M

P

H

-

H

H

H

H

H

н

тр

о

к

Mn2+

Fe3+

Fe2+

P

P

P

P

P

P

P

-

P

-

P

P

P

-

P

H

H

H

H

-

H

P

P

P

H

-

H

H

H

H

H

-

-

H

H

H

H

H

H

е

к

тр

л

Э

НИ

Основные классы неорганических веществ

Таблица 9

Классификация вещества

Примеры

Металлы (85 элементов)

АГ

s – элементы ( кроме Н,

Не)

p – элементы

ка

AI, Ga, In, Ti, Ge, Sn,

Pb, Sb, Bi

d – элементы

f – элементы

е

Неметаллы (22 элемента)

s – элементы ( Н, Не )

p –элементы

о

B, C, Si, N, P, As, O, S,т

Se, Te

л

и

галогены

благородные газы

Бинарные соединения

б

гидриды

LiH, NaH, CaH2, BaH2

карбиды

Be2C, CaC2, AI4C3

нитриды

Na3N, Mg3N2, Si3N4

б

Na2O, CaO, AI2O3

окс ды

сульфидыи

K2S, ZnS, Fe2S3

Соли

галиды

NaCI, BaCI2, FeCI3

средние

NaNO3, AI2(SO4)3

н

кислые (гидро-)

NaHSO4, KH2PO4

основные (гидроксо-)

MgOHCI, (CuOH)2SO4

н

Гидроксидыая

HNO3, H2SO4, H3PO4

о

кислоты

амфолиты

Zn(OH)2, AI(OH)3

(амфотерные)

H2ZnO2, H3AIO3

основания

KOH, Ba(OH)2

1.

Металл + кислота → соль + водород

АГ

Fe + 2HCI = FeCI2 + H2

2.

Металл + неметалл → соль бескислородной кислоты

2Fe + 3CI2 = 2FeCI3

ка

3.

Металл (1) + соль (1) → соль (2) + металл (2)

Fe + CuCI2 = FeCI2 + Cu

е

4.

Основной оксид + кислотный оксид → соль

т

BaO + SO3 = BaSO4

о

5.

Основной оксид + кислота →

соль + вода

и

BaO + 2HCI = BaCI2 + H2O

6.

Основание + кислота → соль + вода (реакц я нейтрализации)

Ba(OH)2 + 2HCI = BaCI2

+ 2H2O

7.

и

б

Основание + кислотный оксид → соль л+ вода

Ba(OH)2

+ SO3 = BaSO4 + H2O

8.

б

Основание (1) + соль (1) → соль (2) + основание (2)

Ba(OH)2

+ K2SO4 = BaSO4 + 2KOH

9.

ая

Cоль (1) + кислота (1) → соль (2) + кислота (2)

BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCI

н

10.Соль (1) + соль (2) → соль (3) + соль (4)

н

= BaSO4

+ 2KCI

BaCI2 + K2SO4

тр

о

е

к

л

Э

93

е

к

тр

л

Э

АГ

НИ

ка

о

т

е

и

л

б

и

б

ая

н

н

о

Подписано в печать 03.04.2007 г.

Формат 60×84/16

Печать RISO

6 уч.-изд.л.

6,3 ус.печ.л.