Вариант № 6

1. Методы атомной спектроскопии. Источники атомизации, физические и химические процессы в источниках атомизации. Атомно-эмиссионный метод: принципы и метрологические характеристики. Атомно-абсорбционный метод. Особенности источников излучения. Примеры использования методов: определение биологически активных элементов - калия, кальция, магния, бора, ионов тяжелых металлов.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 500 мл 0.1000 М раствора NaCl. Погрешность калибровки колбы  0.1 мл, погрешность взвешивания  0.2 мг.

3. Рассчитайте реальную константу кислотности бензойной кислоты C₆H₅COOH в растворе с ионной силой I = 0.05 М.

4. Какую навеску латуни, содержащей 5% олова, нужно взять для определения его в виде диоксида?

5. Постройте кривую титрования 10 мл 0.100 М раствора карбоната натрия (К_а(H₂CO₃)=4.510^-7, К_а(HCO₃^-)=5.010^-11) 0.100 М раствором соляной кислоты. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 7

1. Методы молекулярной спектроскопии. Спектрофотометрия. Основной закон светопоглощения. Выбор оптимальных условий фотометрирования. Определение микроэлементов: фосфора, железа, марганца, никеля, титана и др.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 100 мл 0.1000 М раствора бензойной кислоты. Погрешность калибровки колбы  0.1 мл, погрешность взвешивания  0.2 мг.

3. Рассчитайте реальную константу кислотности иодной кислоты HIO₄ в присутствии 0.0157 М сульфата натрия, если C(HIO₄) = 0.1000 М.

4. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служил сульфат кальция и если масса гравиметрической формы 0.1 г.

5. Постройте кривую титрования 10 мл 0.100 М раствора аммиака (К_b(NH₃)=1.7610^-5) 0.100 М раствором соляной кислоты. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 8

1. Люминесцентные методы анализа. Их классификация. Основные законы люминесценции, метрологические характеристики, области применения. Идентификация и определение хлорофиллов и витаминов люминесцентным методом.

2. Из данных, приведенных ниже, рассчитайте среднее и его доверительный интервал (при Р=0.95). Оцените воспроизводимость определения (s_r). При определении свинца в пищевых продуктах атомно-абсорбционным методом получены следующие результаты (мг/кг): 5,5; 5,4; 5,6; 5,7; 5,6; 5,4.

3. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов CO₃^2- в 0.2000 М растворе (NH₄)₂CO₃ при рН 9.00.

4. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служил оксид кальция и если масса гравиметрической формы 0.1 г.

5. Постройте кривую титрования 10 мл 0.1000 М раствора сернистой кислоты (К_а(H₂SO₃)=1.310^-2, К_а(HSO₃^-)=6.810^-8) 0.1000 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 9

1. Теоретические основы электрохимических методов. Электрохимическая ячейка. Классификация электрохимических методов анализа. Индикаторные электроды и электроды сравнения.

2. Из данных, приведенных ниже, рассчитайте среднее и его доверительный интервал (при Р=0.95). Оцените воспроизводимость определения (s_r). При определении марганца в природной воде получено радиоактивационным методом (нг/мл): 0,35; 0,75; 0,65; 0,45; 0,55; 0,30;0,80.

3. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов HS^- в 0.5000 М растворе (NH₄)₂S при рН 10.00.

4. Какую навеску почвы следует взять для определения влажности, если обычно влажность не превышает 8%?

5. Постройте кривую титрования 100 мл 0.0500 М раствора уксусной кислоты (К_а=1.7510^-5) 0.1000 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.