- •C.М. Дрюцкая
- •Введение
- •Тема 1. Химия элементов. Свойсвта s-элементов и d-элемнтов I, II групп.
- •Водород, вода. Пероксид водорода
- •Атомные характеристики элементов
- •Основные физико-химические свойства металлов
- •Свойства элементов iв группы: Cu, Ag, Au
- •Атомные характеристики элементов
- •Основные физико-химические свойства металлов
- •Элементы iiв группы: Zn, Cd, Hg
- •Атомные характеристики элементов
- •Основные физико-химические свойства металлов
- •Контрольные вопросы и задания
- •Индивидуальные задания
- •Исходные данные
- •1.4. Тестовые задания
- •Тема 2. Свойства элементов и соединений III - viiв групп.
- •2.1. Теоретические сведения
- •Атомные характеристики элементов
- •Основные физико-химические свойства металлов
- •Свойства элементов viib группы. Марганец
- •Атомные характеристики элементов
- •Основные физико-химические свойства металлов
- •Свойства оксидов и гидроксидов марганца
- •2.2. Контрольные вопросы и задания
- •2.3. Индивидуальные задания
- •Исходные данные
- •2.4. Тестовые задания
- •Тема 3. Свойства элементов viiib группы и их соединений
- •Атомные характеристики элементов
- •Основные физико-химические свойства металлов
- •3.4. Тестовые задания
- •Тема 4. Свойства элементов и соединений III - iVa групп
- •4.1. Теоретические сведения
- •4.2. Контрольные вопросы и задания
- •4.3. Индивидуальные задания
- •Исходные данные
- •4.4. Тестовые задания
- •Тема 5. Свойства элементов и соединений vа группы
- •5.1. Теоретические сведения
- •Кислородные соединения азота.
- •Кислородсодержащие соединения фосфора
- •Атомные характеристики элементов
- •5.2. Контрольные вопросы и задания
- •5.3. Индивидуальные задания
- •Исходные данные
- •5.4. Тестовые задания
- •Тема 6. Свойства элементов и соединений vIa группы
- •6.1. Теоретические сведения
- •Природные источники элементов VI а группы
- •6.2. Контрольные вопросы и задания
- •6.3. Индивидуальные задания
- •Исходные данные
- •6.4. Тестовые задания
- •Тема 7. Элементы viIа группы. Благородеые газы
- •7.1. Теоретические сведения
- •Природные источники галогенов
- •Атомные характеристики элементов
- •Физико-химические свойства простого вещества
- •Физико-химические свойства галогеноводородов
- •Соединения галогенов с кислородом
- •Физико-химические свойства оксидов галогенов
- •Электродные потенциалы галогенов
- •Окислительно-восстановительные потенциалы хлора
- •Характеристика кислот
- •7.2. Контрольные вопросы и задания
- •7.3. Индивидуальные задания
- •Исходные данные
- •7.4. Тестовые задания
- •Программа дисциплины «общая и неорганическая химия» (первый и второй вопросы экзаменационных билетов)
- •Перечень практических вопросов (третий вопрос экзаменационных билетов)
- •Перечень тем типовых задач (четвертый вопрос экзаменационных билетов)
- •Критерии экзаменационной оценки «отлично»
- •«Хорошо»
- •«Удовлетворительно»
- •«Неудовлетворительно»
- •План общей характеристики группы элементов (атома элемента)
- •План характеристики элемента и его соединений
- •Перечень видеофильмов по изучаемым темам курса «общая и неорганическая химия»
- •Библиографический список
- •Оглавление
Физико-химические свойства галогеноводородов
|
Соединение |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
Агрегатное состояние |
Бесцветная жидкость |
Бесцветный газ |
Бесцветный газ |
Бесцветный газ |
|
Tпл оС |
-83 |
-114,2 |
-86,9 |
-50,9 |
|
Tкип оС |
19,52 |
-85,08 |
-66,8 |
-35,4 |
|
-ΔfΗo298 кДж/моль |
271 |
92,2 |
36.3 |
-26.6 |
|
Длина связи l,нм |
0,092 |
0,128 |
0,141 |
0,160 |
|
-ΔсвΗo298 (ЭН) кДж/моль |
565 |
431 |
364 |
297 |
|
Кd (НЭ) |
7,2∙10-4 средней силы |
сильная
|
сильная |
сильная
|
|
Названия кислот |
плавико- вая |
соляная |
бромоводо-родная |
йодоводо- родная |
|
α0,1 моль/дм3 |
0,09 |
0,93 |
0,94 |
0,95 |
Таблица 29
Соединения галогенов с кислородом
|
Валентность |
F |
Cl |
Br |
I |
|
1 |
OF2 |
Cl2O |
Br2O |
|
|
2 |
|
ClO |
|
|
|
3 |
|
(Cl2O3) |
|
|
|
4 |
|
ClO2 |
BrO2 |
|
|
5 |
|
(Cl2O5) |
(Br2O5) |
I2O5 |
|
6 |
|
Cl2O6 |
BrO3 |
|
|
7 |
|
Cl2O7 |
|
|
Физико-химические свойства оксидов галогенов представлены в таблице 30. Происходит усиление окислительной активности справа налево.
Таблица 30
Физико-химические свойства оксидов галогенов
|
Степень окисления |
-1 |
+1 |
+4 |
+5 |
+6 |
+7 |
|
Формула |
OF2 |
Cl2O |
ClO2 |
I2O5 |
Cl2O6 |
Cl2O7 |
|
Агрегатное состояние |
Жёлтый газ |
Жёлтый газ |
Бурый газ |
Бесцв. крист. |
Тёмно-красная жидкость |
Бесцв. жидк. |
|
Tпл оС |
-224 |
-116 |
-59 |
≥350 разл. |
3,5 |
-90 |
|
ΔfΗo298 кДж/моль |
- |
79 |
105 |
-183,3 |
- |
251 |
ClO2 – смешанный ангидрид, что видно по реакции:
2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3
Кислородные соединения – окислители (табл. 31). С увеличением валентности увеличивается сила кислоты. Окислительная активность, наоборот, уменьшается с увеличением степени окисления галогена. Окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений хлора в водном растворе представлены в табл. 32.
Таблица 31
Электродные потенциалы галогенов
|
полуреакции |
Е,В |
Е,В |
Е,В |
|
H+ + HOX +e → 1/2 X2 +H2O |
+1,63 |
+1,59 |
+1,45 |
|
3H+ + HOX2 +3e → 1/2 X2 + 2H2O |
+1,64 |
|
|
|
6H+ + XO3- +5e → 1/2 X2 + 3H2O |
+1,47 |
+1,52 |
+1,20 |
Х = Cl Br I
Таблица 32