Кислородсодержащие соединения фосфора
|
Формула |
Строение |
Физические свойства |
Получение |
Химические свойства |
|
1. Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид
P2 O3 |
O O
P
O |
Воскообразная масса, растворима в воде |
P + O2 = P2O3 |
1. Взаимодействие с водой: P2O3 + 3H2O= H3PO3 2P2O3+ 6H2O =t= PH3 + 3H3PO4 (диспропорционирование)
Р2О3 + О2 = Р2О5 |
|
2. Фосфористая кислота
H3 PO3 |
H
H Двухосновная кислота средней силы, соли: - фосфиты - гидрофосфиты |
Бесцветное вещество, растворимо в воде, гигроскопичная |
1 PCl3 + 3H2O =3HCl+ H3PO3 2 PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl |
1. Как восстановитель: H3PO3+ Hg2Cl2 +H2O = Hg + H3PO3 + 2HCl 2. Реакции диспропорционирования при нагревании: 4H3PO3 = PH3 + H3PO4 |
|
3. Оксид фосфора (V), фосфорный ангидрид
P2O5 |
O
P
P |
Белая масса, хорошо растворима в воде |
1 P + O2 = P2O5 2 Р2О3 + О2 = Р2О5 |
Взаимодействует с водой: P2O5+ H2O =2HPO3 метафосфорная к-та P2O5 + 2H2O =H4P2О7 пирофосфорная к-та P2O5 +3 H2O = 2H3PO4 ортофосфорная к-та |
|
4. Фофорная кислота
H3PO4 |
H H H
O |
Вязкая бесцветная жидкость; сильная, устойчивая трехосновная кислота; соли: фосфаты гидрофосфаты дигидрофосфаты |
1. P +5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 +5NO 2. P4 + 16H2O =kat,t=4H3PO4 + 10 H2 3.Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 4. PCl + 4H2O =H3PO4+5HCl |
1.Проявляет все свойства кислот. 2.Гидролиз соли фосфорной кислоты: Na3PO4 + HOH = NaOH + Na2HPO4 Na2HPO4 + HOH = NaOH +NaH2PO4
|
P
O
P
P
O
O
O
P
O
H
O
P
O
O P
O
O P=O
O
O
3-
O
=P = O
Соли фосфорной кислоты применяются в качестве удобрений:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 +2Н2О = 2CaSO4·2Н2О + Ca(H2PO4)2
простой суперфосфат
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 =3Ca(H2PO)2
двойной суперфосфит
А также преципитат СаНРО4·Н2О, аммофос – смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4. Фосфор – органические вещества применяются как препараты для борьбы с вредителями с\х растений.
NaH2PO4 применяется в медицине при повышенной кислотности желудочного сока, при отравлении кислотами. Входит в состав препарата «Уродан».
Мышьяк, сурьма и висмут – полные электронные аналоги с конфигурацией внешнего слоя: (n-1)d10 ns2 np3. В ряду N – P – As – Sb – Bi отчетливо наблюдается усиление металлических признаков простых веществ. Связано это с увеличением радиусов атомов (табл. 20).
Таблица 20