6.2. Контрольные вопросы и задания

1. Положение серы и кислорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Общая характеристика группы VIа. Строение их атомов.

2. Оксид серы (IV). Способы получения и свойства.

3. Оксид серы (VI). Способы получения и свойства.

4. Серная кислота, ее свойства. Соли серной кислоты.

5. Применение кислорода и серы, а также их соединений в медицине и фармации.

6.3. Индивидуальные задания

Задание. Решите задачи своего варианта (табл. 23).

Таблица 23

Исходные данные

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Номер задач	10а 7 23	10б 8 24	10в 9 25	10г 11 26	10д 12 27	10е 13 20	27а 14 24	27б 15 23	27в 16 12	1 17 10а	2 18 10б	3 19 10в	4 20 10г	5 21 10д	6 22 10е

1. Различие в строении атомов кислорода и серы.

2. Соединение серы с водородом. Как изменяются восстановительные свойства водородных соединений элементов подгруппы серы с ростом их молекулярной массы.

3. Получение сероводорода в лаборатории. Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов? Почему?

4. Опишите химизм получения серной кислоты контактным способом.

5. Надсерные кислоты. Их характеристика, графические формулы, свойства, получение.

6. Тиосерная кислота, ее свойства, графическая формула. Соли тиосерной кислоты. Расчет эквивалента тиосерной кислоты.

7. Политионаты и их кислоты. Структура, получение, свойства.

8. Тионил. Получение, свойства.

9. Напишите графическую формулу персульфата и пиросульфата натрия.

10. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а) Ag + H₂SO_4(конц) →

б) Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆

в) SO₃ + NH₃ →

г) Na₂S₂O₃ + AgNO₃ →

д) Na₂S₂O₃ + HCl →

е) S + HNO₃ →

11. выпишите окислители и восстановители, в состав которых входит сера. Напишите окислительно-восстановительные реакции, подобрав им в пару другой окислитель или восстановитель, а также создайте реакцию среды. Уравняйте реакции ионно-электронным методом. Рассчитайте эквивалентную массу соединений, включающих в себя серу.

12. Серная кислота содержит 74,66% Н₂SO₄ и имеет относительную плотность 1,67. Определите эквивалентную концентрацию серной кислоты. (Ответ: С_н = 12,7 моль/дм³).

13. Какое количество оп объему 6% раствора серной кислоты (ρ = 1,504 г/мл) можно получить из 1 т пирита (Fes₂), если считать, что никаких потерь в производстве не происходит? (Ответ: 1810 л).

14. При действии на 0,1н раствор тиосульфата натрия избытком серной кислоты было получено 4,8 г серы. Какой объем раствора тиосулфата натрия подвергнут разложению? (Ответ: 3 л).

15. Определите С_н сульфида калия, если на окисление 20 мл в кислой среде требуется 16 мл 0,05н раствора перманганата калия.

16. Какое количество по весу содержится сероводорода в 1 л воды Черного моря, взятой с глубины 2970 м, если на окисление сероводорода потребовалось 37,9 мл 0,01н раствора йода?

17. Определите молекулярную массу сероводорода и отностительную плотность по водороду, если 750 мл его при давлении 1 а.т.м. и 27⁰С весит 1,024 г.

18. Напишите графическую формулу тиосерной кислоты, укажите степень окисления серы в этом соедиении, объясните его неустойчивость.

19. Какая группа является характерной для надкислот?

20. Напишите графические формулы известных вам надсерных кислот.

21. Напишите реакции обнаружения сульфат-иона и сульфит-иона.

22. Какие соли называются купаросами, а какие квасцами. Приведите примеры.

23. Почему, при приготовлении растворов серной кислоты, нужно приливать концентрированную серную кислоту в воду, а не наоборот?

24. Почему при производстве серной кислоты контактным способом тщательно очищают оксид серы (IV)? Почему ангидрид серной кислоты поглощают серной кислотой, а не водой?

25. Почему сероводород нельзя сушить, пропуская егочерез концентрированную серную кислоту? Какими веществами можно сушить сероводород?

26. Напишите уравнения реакций окисления сероводорода концентрированной азотной кислотой.

27. Составьте схемы следующих превращений:

а) H₂S → S → SO₃^2- → S₂O₃ → S₄O₆^2-

б) H₂S → S → SO₃^2- → S₂O₃ → SO₄^2-

в) H₂S → S^2- → S → SO₃^2- → S₂O₃