5.2. Контрольные вопросы и задания

1. Положение азота и фосфора в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Общая характеристика элементов группы VА. Строение их атомов.

2. Азотистоводородная кислота. Ее свойства. Азиды, амиды, нитриды.

3. Оксиды азота. Их получение и свойства.

4. Азотная кислота, структура и свойства.

5. Получение азотой кислоты в промышленности и в лаборатории.

6. Фосфорные кислоты, их графические формулы. Диссоциация ортофосфорной кислоты. Характеристика ее солей.

7. Положение мышьяка, сурьмы и висмута в периодической системе Д. И. Менделеева. Напишите электронные формулы их атомов.

8. Изменение свойств оксидов и гидроксидов в Va группе элементов со степенью окисления +3.

5.3. Индивидуальные задания

Задание. Решите задачи своего варианта (табл. 21).

Таблица 21

Исходные данные

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Номер задач	1 14 27а 35 49 60в	2 15 27б 36 50 60г	3 16 29а 37 51 60д	4 17а 28 38 52 60е	5 17б 30 39 53а 60а	6 17в 31 40 53б 60б	7 18 29б 41 54 60в	8 19 33а 42а 55 60г	9 20 33б 42б 56 60д	10 21 33в 43 57 60е	11 22 33г 44 58 59б	12а 23 33д 45 59а 53а	12б 24 34 46 59б 53б	12в 25 32 47 60а 59а	13 26 33е 48 60б 42а

1. Строение молекулы азота по методу валентных связей и методу молекулярных орбиталей.

2. Распределение азота в природе.

3. Методы получения азота.

4. Характеристика водородных соединений азота (аммиак, гидразин, гидроксиламин). Структура их молекул и свойства. Методы получения.

5. Ион аммония. Его образование. Реакция обнаружения иона аммония.

6. Азотные удобрения. Их свойства, получение, применение.

7. Применение соединений азота в медицине и фармации.

8. Получение фосфора. Характеристика фосфоритов и апатитов.

9. Охарактеризуйте физические и химические свойства фосфора как простого вещества.

10. Соединения фосфора с водородом и кислородом. Дайте им названия и охарактеризуйте.

11. Какие соединения называются фосфидами? Приведите примеры.

12. Напишите уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты исходы из:

а) фосфата кальция

б) оксида фосфора (V)

в) фосфора

13. Какова сила фосфорной кислоты? Характерны ли для нее окислительные свойства?

14. Какие вещества называются галогенангидридами? Хлорангидридами каких кислот являются трихлорид фосфора и хлороксид фосфора?

15. Напишите уравнения реакций гидролиза галогенидов фосфора (III) и (V).

16. Фосфорные удобрения: характеристика, строение, применение.

17. Составьте схемы реакций последовательных превращений:

а) NO₂ → NO₂^- → N₂

б) NO₃^- → NH₃ → NH₄⁺ → N₂

в) P → H₃PO₄ → Na₂HPO₄ → Na₄P₂O₇

18. Почему при получении азотной кислоты из селитры не применяют соляную кислоту?

19. Какими характерными свойствами отличается азотная кислота от других кислот?

20. Что происходит при нагревании азотной кислты различной концентрации?

21. Все ли нитраты одинаково разлагаются при наргевании? Приведите уравнения реакций.

22. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с калием, цинком и медью.

23. Напишите уравнения реакций взаимодейстывия концентрированной азотной кислоты с калием, цинком и медью.

24. Почему в реакции взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа? Что с ним происходит? Напишите уравнение протекающей реакции.

25. Какие существуют аллотропные модификации фосфора и как их получить?

26. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты? Напишите уравнения соответствующей реакции.

27. Напишите уравнения реакций:

а) аммиак с серной кислотой

б) аммиак с фосфорной кислотой

28. Укажите окислитель и восстановитель в реакции получения азота из нитрата аммония. Напишите уравнение реакции.

29. Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида азота (IV):

а) с водой

б) с гидроксидом калия

30. Составьте таблицу отношения азотной кислоты к металлам и неметаллам.

31. Сколько граммов нитрита калия потребуется для полного восстановления в кислой среде 400 мл 0,1М раствора дихромата калия? Чему равна эквивалентная масса окислителя в этой реакции?

32. Как различить растворы нитрита и нитрата натрия? Напишите уравнения реакций.

33. Допишите уравнения реакций, окислительно-восстановительные -уравняйте методом полуреакций:

а) KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + …

б) NO + NO₂ + NaOH →

в) Ag + HNO_3(конц) →

г) Zn + HNO_3(конц) →

д) PbS + HNO₃ → PbSO₄ + …

е) Al + KNO₃ + KOH → K₃AlO₃ + NH₃ + …

34. Определите титр и молярность раствора аммиака, если 20 мл его потребовалось для нейтрализации 16 мл HCl, титр которой равен 0,0490 г/см³ (Ответ: Т=0,0180, С_М = 1,06).

35. Смешано 20 л 25% раствора аммиака (ρ = 0,91 г/см³) с 10 л 5% аствора аммиака (ρ = 0,98 г/см³). Определите массовую долю (ω, %) аммиака в полученном растворе (Ответ 18%).

36. Сколько литров аммиака при 0⁰С и 760 мм рт. ст. надо растворить в 1 л воды для получения 10% раствора? (Ответ: 146,3 л).

37. В равновесной системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ молярные концентрации водорода и аммиака равны соответственно 2 и 3 моль/л. Константа равновесия равна 2,25. Определите концентрацию азота. (Ответ:0,5 моль/л).

38. Установите формулу соединения азота с водородом, содержащего 87,5% азота. Плотность пара этого вещества равна 16.

39. Определите объем 70% раствора азотной кислоты (ρ = 1,413 г/см³), необходимый для полного окисления 20 г серы. (Ответ: 80 мл).

40. Вдородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Как они себя проявляют в окислительно-восстановительных реакциях? Ответ подтвердите реакциями.

41. Открытие мышьяка по методу Марша: химизм, применение.

42. Какой из гидроксидов обладает более основными свойствами? Дайте соответствующие объяснения, подкрепленные реакциями:

а) гидроксид мышьяка (III) или гидроксид мышьяка (V)

б) гидроксид висмута (III) или гидроксид сурьмы (III)

43. Перечислите все кислоты мышьяка и сурьмы. Как называются соли этих кислот?

44. Как проявляют себя кислородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута со степенью окисления +3 и +5 в окислительно-восстановительных реакциях.

45. Галогениды сурьмы, мышьяка и висмута, их свойства.

46. Сульфиды сурьмы, мышьяка и висмута, их свойства. Тиосоли.

47. Применение соединений мышьяка, сурьмы и висмута в медицине и фармации.

48. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций перевода арсенатов в арсениты. Уравняйте их электронно-ионным методом.

49. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции преревода висмутил-иона в висмутат-ион. Уравняйте реакцию ионно-электронным методом.

50. Применение соединений мышьяка, сурьмы и висмута в фармации.

51. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида висмута (III) и укажите, как можно сместить равновесие гидролиза.

52. Напишите молекулярные формулы следующих соединений: арсената кальция, дигидроарсената натрия, метаарсената калия, арсина, арсенида калия, висмутида магния, оксосульфата сурьмы (III), гексагидроксостибата (V) натрия, оксосульфата висмута (III).

53. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Sb(OH)₃ → Na[Sb(OH)₄]

б) As₂O₃ → H[As(OH)₄]

54. Какой объем 0,5н раствора потребуется для окисления 450 мл 0,1н раствора ортоарсената натрия? (Ответ: 90 мл).

55. Сколько литров сероводорода выделится при взаимодействии 20 г тиоарсената аммония с соляной кислотой? Определите, сколько молекул содержится в полученном объеме сероводорода? (Ответ: 2,6 л, 6,22·10²² молекул).

56. Какое количество оксида мышьяка (III) может быть окислено в мышьяковую кислоту 20 мл 64% раствора HNO₃ (ρ = 1,4 г/см³), если HNO₃ восстанавливается до NO?

57. Какой объем воздуха (при нормальных условиях) потребуется для обжига 1 т висмутового блеска, содержащего 82% Bi₂S₃?

58. Составьте реакции взаимодействия оксовисмутата натрия с раствором сульфата марганца в кислой среде.

59. Допишите уравнения реакций и составьте электронно-ионные схемы:

а) Bi₂O₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

б) NaBiO₃ + FeSO₄ + NaOH →

60. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

а) As + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …

б) Sb₂O₃ + KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + …

в) H[As(OH)₄] + HNO_3(конц) → NO + …

г) As + NaClO + NaOH → NaCl + …

д) Sb₂O₃ + Br₂ + KOH → KBr + …

е) Sb + KClO₃ + H₂SO₄ → KCl + …