Архив1 / doc100 / Лаба №2

Лабораторная работа №2.

Тема: “Термодинамика – изобарический процесс”

Цель: наблюдать процесс изобарического сжатия идеального газа (при его охлаждении), и изобарического расширения (при нагревании).

Оборудование: универсальная компьютерная программа.

Задачи:

1) Следить за параметрами газа в данном процессе по графикам в координатах (V,T), (P,T), (P,V).

2) В любой момент времени сделать отсчет параметров T и V.

3) Используя калькулятор, выполнить необходимые расчеты и проверить полученный результат с помощью компьютера.

Результаты:

Опыт №1.

P = Па

	СИ	V/T
V1= 40 дм3 T1= 481 К	м3	=м3/ К
V2= 32 дм3 T2= 385 К	м3	= м3/ К
V3= 20,6 дм3 T3= 248 К	м3	= м3/ К
V4= 10 дм3 T4= 120 К	м3	= м3/ К

Опыт №2.

P = Па

	СИ	V/T
V1= 40 дм3 T1= 240 К	м3	=м3/ К
V2= 31,6 дм3 T2= 189 К	м3	= м3/ К
V3= 17,6 дм3 T3= 106 К	м3	= м3/ К
V4= 10 дм3 T4= 60 К	м3	= м3/ К

Опыт №3.

P = Па

	СИ	V/T
V1= 40 дм3 T1= 721 К	м3	=м3/ К
V2= 32,4 дм3 T2= 585 К	м3	= м3/ К
V3= 16,8 дм3 T3= 302 К	м3	= м3/ К
V4= 10 дм3 T4= 180 К	м3	= м3/ К

Расчетные задачи.

№1

Дано: = 1 моль V= P1 = Па T = 248 К		Решение PV = R T P= R T / V P = 8.10 Дж / К моль /м3
R - ?		P = Па

Ответ: P = Па

№2

Дано: = 1 моль V= м3 P1 = Па T = 481 К	Си	Решение PV = R T R = P V / T R =
R - ?		R = 8.31 Дж /

Ответ: R = 8,31 Дж /

№3

Дано: m= 8г V= 11,3 дм3 P = Па T = 404 К R = 8,31 Дж / Кмоль	Си	Решение PV = m R T / M M = m R T / PV M = / M = 16 г / моль
M - ?

Ответ: М = 16 г / моль

Выводы:

1) Следили за параметрами идеального газа по графикам при различной температуре.

2) Отслеживали параметры P и V в заданных точках.

3) Доказали на расчетных данных справедливость законов Бойля-Мариотта.

Закон выполняется не точно, так как:

а) В опытах использовался не идеальный газ.

б) Ошибка измерительных приборов.

в) Ошибка при расчетах.