Тема 3. Химическая связь и строение молекул.

81. Какая ковалентная связь называется полярной и неполярной? Что служит мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул азота, воды и йодоводорода. Какие из них являются диполями?

82. В каком из приведенных соединений: LiF, BeF₂, BF₃, CF₄ - связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?

83. Составьте электронные схемы строение молекул хлора, сероводорода, тетрахлорметана. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы сероводорода?

84. Какую ковалентную связь называют -,  -, -связью? Как метод ВС объясняет строение молекулы азота?

85. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей объясняет строение молекулы воды?

86. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH₃ и в ионе NH₄⁺.

87. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?

88. Молекула BF₃ имеет плоскостную структуру, а NF₃ – объемную (пирамидальную). В чем причина различия в строении молекул?

89. Почему молекула CF₄ имеет тетраэдрическую, ВF₃ – треугольную, a BeCl₂ – линейную формы? Каково гибридное состояние валентных орбиталей атома углерода в данных молекулах?

90. Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплекса [Сu(NH₃)₄]²⁺. Укажите донор и акцептор.

91. Какую химическую связь называют ионной? Как она образуется и какими свойствами обладает? На основе разности относительных электроотрицательностей атомов элементов укажите, как изменяется степень ионности в соединениях HF, HCl, HBr, HI.

92. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Каковы особенности этого типа связи?

93. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему вода и фтороводород, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

94. Чем отличается структура кристаллов хлорид натрия от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и хлорид натрия? Чему равно координационное число натрия в этих кристаллах?

95. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких из веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанными структуры?

Тема 4. Концентрации растворов и способы их выражения.

96. Вычислите молярную концентрацию и мольную долю серной кислоты в растворе массовой долей Н₂SO₄ 20 % и плотностью 1,14 г/мл.

97. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г/мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией 0,2 моль/л?

98. До какого объема нужно разбавить 30%-ный раствор нитрата свинца(II) объемом 25 мл плотностью 1,33 г/мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией С_М = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл?

99. До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л?

100. В водном растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите массовую и молярную концентрацию данного раствора. Плотность раствора примите равной плотности растворителя.

101. В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/ л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с молярной концентрацией С_М(Н₃РО₄) = 0,1 моль/л.

102. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.

103. Рассчитайте молярную и массовую концентрации раствора иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия.

104. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию серной кислоты и воды в полученном растворе.

105. Определите молярную и массовую долю сульфата железа (III) в 0,8 М растворе сульфата железа(III), если плотность раствора равна 1,00 г/мл.

106. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе и молярность раствора азотной кислоты с плотностью 1,246 г/мл, если молярные доли азотной кислоты и воды в этом растворе равны соответственно 0,1625 и 0,8375?

107. Вычислите молярную массу двухосновной кислоты, в 6,25 М растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равна процентная концентрация раствора этой кислоты?

108. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 96% и плотностью 1,835 г/мл нужно взять для приготовления 5 л 0,25 М раствора серной кислоты?

109. Смешаны 0,8 л 1,5 М раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 М раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация полученного раствора и массовая доля гидроксида натрия в нем? Плотности всех растворах примите условно равными плотности растворителя.

110. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н₃РО₄ 36% и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 литров 0,05 М раствора фосфорной кислоты.

111. Растворимость дихромата калия равна 12,5 г в 100 г Н₂О при 20⁰С. Какова масса насыщенного раствора этой соли, если для приготовления раствора было использовано 400 мл воды?

112. Путем выпаривания воды из 243 г насыщенного при 20⁰С раствора карбоната натрия получено 43 г безводной соли. Чему равна растворимость этой соли при данной температуре?

113. Коэффициент растворимости бромида калия при температуре 20⁰С равен 65,2 г /100 г Н₂О. Определите массовую долю бромида калия в насыщенном растворе при данной температуре.

114. Массовая доля хлорида меди(II) в насыщенном растворе этой соли при температуре 20⁰С равна 42,7 %. Определите коэффициент растворимости хлорида меди при данной температуре в г/100 г Н₂О.

115. При температуре 30⁰С в воде массой 100 г растворяется бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении 300 г данного раствора до 0⁰С выпадает в осадок 36,8 г соли. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при температуре 0⁰С?

116. Какая масса хлорида бария выделится из 600 г раствора, насыщенного при 80⁰С и охлажденного до температуры 20⁰С? Растворимость хлорида бария при этих температурах соответственно равна 52,2 и 36,2 г/100г Н₂О.