Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Липецкий государственный технический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

reakcii в водных растворах электролитов

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

11.05.2015

Размер:

537.66 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 54 5 > Следующая >>>

ПРИЛОЖЕНИЕ Справочный материал

Таблица 1 - Растворимость веществ в воде (в том числе при подавлении гидролиза)

Катионы

H+

Li+

Na+

K+

NH4+

Be2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Al3+

Cr3+

Анионы

OH-

Cl-

Br-

I-

SCN-

CN-

CO32-

Мг

HCO3-

SiO32-

NO2-

NO3-

CH3COO-

HCOO-

PO43-

AsO43-

S2-

Мг

SO32-

SO42-

SeO32-

SeO42-

ClO4-

MnO4-

CrO42-

Р – вещество растворимо в воде (более 1 г на 100 г раствора)

М - вещество малорастворимо в воде (0,001 – 1 г на 100 г раствора)

Н - вещество нерастворимо в воде (менее 0,01 г на 100 г раствора)

Нг, Мг –

вещество образует осадок основных солей вследствие гидролиза

М , Р - при выделении из раствора вещество разлагается г – вещество необратимо гидролизуется Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой ? – существование вещества сомнительно - - вещество не существует

□– данные отсутствуют

Использованы данные Тугашева К.

продолжение Таблицы 1 - Растворимость веществ в воде (в том числе при подавлении гидролиза)

Катионы

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

Cu2+

Zn2+

Cd2+

Ag+

Pb2+

Sn2+

In3+

Анионы

OH-

Cl-

Br-

I-

SCN-

CN-

CO32-

Нг

HCO3-

SiO32-

NO2-

NO3-

CH3COO-

HCOO-

PO43-

AsO43-

S2-

SO32-

SO42-

SeO32-

SeO42-

ClO4-

MnO4-

CrO42-

Р – вещество растворимо в воде (более 1 г на 100 г раствора)

М - вещество малорастворимо в воде (0,001 – 1 г на 100 г раствора)

Н - вещество нерастворимо в воде (менее 0,01 г на 100 г раствора)

Нг, Мг –

вещество образует осадок основных солей вследствие гидролиза

Таблица 2 - Константы диссоциации кислот

Кислота	Формула
Азотистая	HNO2
Азотная	HNO3
Алюминиевая	HAlO2
Борная (мета)	HBO2
Борная (орто)	H3BO3

Тетраборная	H2B4O7

Бромноватая	HBrO3
Бромноватистая	HBrO
Бромоводородная	HBr
Вода	Н2О
Водорода пероксид	H2O2
Германиевая	H2GeO3

Йодная (мета)	HIO4
Йодная (орто)	H5IO6

Йодноватая	HIO3
Йодноватистая	HIO
Йодоводородная	HI
Кремниевая (мета)	H2SiO3

Кремниевая (орто)	H4SiO4

Марганцовая	HMnO4
Марганцовистая	H2MnO4
Молибденовая	H2MoO4
Муравьиная	НСООН
Мышьяковая (орто)	H3AsO4

Мышьяковистая (орто)	H3AsO3

	33

Ка (Кк)		рКа (рКк)
5,13·10-4		3,29
2,69·10		-1,43
4,00·10-13		12,40
7,50·10-10		9,12
(I)	5,80·10-10	9,24
(II)	1,80·10-13	12,74
(III)	1,60·10-14	13,80
(I) 1,00·10-4		4,00
(II)	1,00·10-9	9,00
2,00·10-1		0,70
2,06·10-9		8,70
1,00·109		-9,00
1,82·10-16		15,74
2,40·10-12		11,62
(I)	1,86·10-9	8,73
(II)	1,91·10-13	12,72
2,30·10-2		1,64
(I)	2,82·10-2	1,55
(II)	5,37·10-9	8,27
(III)	1,05·10-15	14,98
1,69·10-1		0,77
2,29·10-11		10,64
1,00·1011		-11,00
(I)	2,20·10-10	9,66
(II)	1,60·10-12	11,80
(I)	1,58·10-10	9,80
(II)	1,86·10-12	11,73
(III)	1,00·10-12	12,00
(IV)	2,00·10-14	13,70
2,00·102		-2,30
(I)	7,08·10-11	10,15
(II) 1,00·10-6		6,00
1,78·10-4		3,75
(I)	5,50·10-3	2,26
(II)	1,07·10-7	6,97
(III)	3,02·10-12	11,52
(I)	5,89·10-10	9,23
(II)	7,41·10-13	12,13
(III)	3,89·10-14	13,41

Продолжение таблицы 2 - Константы диссоциации кислот

Кислота	Формула
Мышьяковистая (мета)	HAsO2
Оловинная	H2SnO3
Оловянистая	H2SnO2
Роданистоводородная	HSCN
Свинцовистая	H2PbO2
Селенистая	H2SeO3

Селеновая	H2SeO4

Селеноводородная	H2Se

Серная	H2SO4

Сернистая	H2SO3

Сероводородная	H2S

Сурьмяная (орто)	H3SbO4
Сурьмянистая (мета)	HSbO2
Теллуристая	H2TeO3

Теллуровая (мета)	H2TeO4

Теллуровая (орто)	H6TeO6

Теллуроводородная	H2Te

Тиосерная	H2S2O3

Угольная	H2CO3

Уксусная	CH3COOH
Фосфористая	H3PO3

Фосфорная (орто)	H3PO4

Фосфорноватистая	H3PO2

Ка (Кк)		рКа (рКк)
6,03·10-10		9,22
4,00·10-10		9,40
6,00·10-18		17,20
1,41·10-1		0,85
2,00·10-16		15,70
(I)	2,45·10-3	2,61
(II)	4,79·10-9	8,32
(I)	1,00·103	-3,00
(II)	1,19·10-2	1,66
(I)	1,55·10-4	3,81
(II)	1,00·10-11	11,0
(I)	1,00·103	-3,00
(II)	1,12·10-2	1,95
(I)	1,58·10-2	1,80
(II)	6,31·10-8	7,20
(I)	1,05·10-7	6,98
(II)	1,23·10-13	12,91
4,00·10-5		4,40
1,00·10-11		11,00
(I)	1,35·10-4	3,87
(II)	2,00·10-11	10,70
(I)	2,29·10-8	7,64
(II)	6,46·10-12	11,19
(I)	1,90·10-8	7,72
(II)	1,10·10-11	10,96
(III)	1,00·10-15	15,00
(I)	2,29·10-3	2,64
(II)	6,76·10-13	12,17
(I)	2,51·10-1	0,60
(II)	1,91·10-2	1,72
(I)	4,27·10-7	6,37
(II)	4,68·10-11	10,33
1,74·10-5		4,76
(I)	1,00·10-2	2,00
(II)	2,57·10-7	6,59
(I)	7,24·10-3	2,14
(II)	6,17·10-8	7,21
(III)	4,57·10-13	12,34
7,94·10-2		1,10

Продолжение таблицы 2 - Константы диссоциации кислот

Кислота	Формула
Пирофосфорная	H4P2O7

Фтороводородная (плавиковая)	HF
Хлорная	HClO4
Хлорноватая	HClO3
Хлористая	HClO2
Хлорноватистая	HClO
Хлороводородная (соляная)	HCl
Хромовая	H2CrO4

Дихромовая	H2Cr2O7

Циановодородная (синильная)	HCN
Щавелевая	H2C2O4

Ка (Кк)		рКа (рКк)
(I)	1,41·10-1	0,85
(II)	3,24·10-2	1,49
(III)	1,70·10-6	5,77
(IV)	6,03·10-9	8,22
6,67·10-4		3,18
1,00·1010		-10,00
1,00·10		-1,00
1,07·10-2		1,97
2,82·10-8		7,55
1,00·107		-7,00
(I) 9,55		-0,98
(II)	3,16·10-7	6,50
(I) 1,00		-1,00
(II)	2,29·10-2	1,64
4,93·10-10		9,31
(I)	6,46·10-2	1,19
(II)	6,17·10-5	4,21

Таблица 3 - Константы диссоциации оснований
		Кb (Ко)
Основание	Формула	Кb (Ко)		рКb (рКо)
Алюминия гидроксид	Al(OH)3	(I)	7,41·10-9	8,13
		(II)	2,13·10-9	8,67
		(III)	1,05·10-9	8,98
Аммиака гидрат	NH3·Н2О	1,78·10-5		4,75
Бария гидроксид	Ba(OH)2	(II)	2,30·10-1	0,64
Бериллия гидроксид	Bе(OH)2	(I)	3,16·10-7	6,50
		(II)	5,01·10-9	8,30
Ванадия (III) гидроксид	V(OH)3	(III)	8,32·10-12	11,08
Висмута (III) гидроксид	Bi(OH)3	(I)	3,09·10-12	11,51
		(II)	1,00·10-12	12,00
		(III)	3,72·10-13	12,43
Вода	Н2О	1,82·10-16		15,74
Галлия гидроксид	Ga(OH)3	(I)	1,05·10-10	9,98
		(II)	3,24·10-11	10,49
		(III)	6,46·10-12	11,19
Железа (II) гидроксид	Fe(OH)2	(I)	1,20·10-2	1,92
		II)	5,50·10-8	7,26

продолжение таблицы 3 - Константы диссоциации оснований

Основание	Формула	Кb (Ко)		рКb (рКо)
Железа (III) гидроксид	Fe(OH)3	(I)	4,79·10-11	10,32
		(II)	1,82·10-11	10,74
		(III)	1,48·10-12	11,83
Индия гидроксид	In(OH)3	(I)	1,32·10-9	8,88
		(II)	1,74·10-10	9,76
		(III)	3,80·10-11	10,42
Кадмия гидроксид	Cd(OH)2	(I)	8,13·10-4	3,09
		(II)	4,17·10-7	6,38
Калия гидроксид	КОН		2,88	-0,46
Кальция гидроксид	Ca(OH)2	(II)	5,89·10-2	1,23
Кобальта (II) гидроксид	Co(OH)2	(I)	7,94·10-5	4,10
		(II)	7,94·10-6	5,10
Лантана гидроксид	La(OH)3	(III)	5,01·10-4	3,30
Лития гидроксид	LiOH	4,36·10-1		0,36
Магния гидроксид	Mg(OH)2	(II) 2,63·10-3		2,58
Марганца (II) гидроксид	Mn(OH)2	(II)	3,89·10-4	3,41
Меди (II) гидроксид	Cu(OH)2	(I)	2,19·10-7	6,66
		(II)	6,61·10-8	7,18
Натрия гидроксид	NaOH		1,51	-0,18
Никеля (II) гидроксид	Ni(OH)2	(II)	8,32·10-4	3,08
Олова (II) гидроксид	Sn(OH)2	(I)	3,47·10-10	9,46
		(II)	1,26·10-12	11,90
Олова (IV) гидроксид	Sn(OH)4	(I)	1,66·10-13	12,78
		(II)	2,14·10-14	13,67
Палладия гидроксид	Pd(OH)2	(I)	2,04·10-13	12,69
Ртути (II) гидроксид	Hg(OH)2	(I)	1,12·10-10	9,95
		(II)	3,80·10-11	10,42
Свинца (II) гидроксид	Pb(OH)2	(I)	5,01·10-4	3,30
		(II)	1,41·10-8	7,85
Серебра гидроксид	AgOH	9,77·10-3		2,01
Скандия гидроксид	Sc(OH)3	(I)	3,16·10-8	7,50
		(II)	5,01·10-9	8,30
		(III)	4,07·10-10	9,39
Стронция гидроксид	Sr(OH)2	(II)	1,48·10-1	0,83
Титана (IV) гидроксид	Ti(OH)4	(I)	1,02·10-11	10,99
		(II)	3,09·10-13	12,51
Тория (IV) гидроксид	Th(OH)4	(I)	3,55·10-11	10,45
		(II)	2,40·10-11	10,62
		(III)	1,99·10-11	10,70
		(IV)	2,29·10-12	11,64

Окончание таблицы 3 - Константы диссоциации оснований
		Кb (Ко)
Основание	Формула	Кb (Ко)		рКb (рКо)
Хрома (II) гидроксид	Cr(OH)2	(II)	3,98·10-8	7,40
Хрома (III) гидроксид	Cr(OH)3	(II)	3,55·10-9	8,45
		(III)	8,91·10-11	10,05
Цинка гидроксид	Zn(OH)2	(I)	1,32·10-5	4,88
		(II)	4,90·10-7	6,31
Циркония (IV) гидроксид	Zr(OH)4	(I)	6,46·10-14	13,19
		(II)	1,62·10-14	13,79

Таблица 4 – Произведение растворимости

Соединение	ПР	рПР
AgBr	5,30·10-13	12,28
AgBrO3	5,50·10-5	4,26
AgCN	1,40·10-16	15,84
Ag2CO3	1,20·10-12	11,09
AgCl	1,78·10-10	9,75
AgClO2	2,00·10-4	3,70
AgClO3	5,00·10-2	1,30
Ag2CrO4	1,10·10-12	11,95
Ag2Cr2O7	1,00·10-10	10,00
AgI	8,30·10-17	16,08
AgIO3	3,00·10-8	7,52
AgMnO4	1,60·10-3	2,79
Ag2MoO4	2,80·10-12	11,55
AgNO2	6,00·10-4	3,22
Ag3PO4	1,30·10-20	19,89
AgReO4	7,95·10-5	4,10
Ag2S	2,00·10-50	49,70
AgSCN	1,10·10-12	11,97
Ag2SO3	1,50·10-14	13,82
Ag2SO4	1,60·10-5	4,80
Ag2SeO3	9,80·10-16	15,01
Ag2SeO4	5,60·10-8	7,25
Al(OH)3	1,00·10-32	32,00
AlPO4	5,75·10-19	18,24
AuBr	5,00·10-17	16,30
AuBr3	4,00·10-36	35,40
AuCl	2,00·10-13	12,70
AuCl3	3,20·10-25	24,50
AuOH	7,90·10-20	19,10
Au(OH)3	5,50·10-46	45,26
AuI	1,60·10-23	22,80
AuI3	1,00·10-46	46,00
Ba3(AsO4)2	7,80·10-51	50,11
Ba(BrO3)2	5,50·10-6	5,26
BaCO3	4,00·10-10	9,40
BaCrO4	1,20·10-10	9,93
BaF2	1,10·10-6	5,98
Ba(IO3)2	1,50·10-9	8,82
BaMnO4	2,50·10-10	9,60

Соединение

Ba(OH)2

Ba3(PO4)2

BaSO3

BaSO4

BaSeO4

Be(OH)2

BiAsO4

BiI3

BiPO4

Bi2S3

Ca3(AsO4)2

CaCO3

CaCrO4

CaF2

Ca(IO3)2

Ca(OH)2

Ca3(PO4)2

CaSO3

CaSO4

CaSeO3

Cd(CN)2

CdCO3

Cd(OH)2

CdS

CdSeO3

CdWO4

CoCO3

Co(IO3)2

Co(OH)2

Co(OH)3

CoS α

CoSeO3

CrAsO4

Cr(OH)2

Cr(OH)3

CrPO4

CsBrO3

CsClO3

CsClO4

ПР рПР

5,00·10-3 2,30 6,00·10-39 38,22 8,00·10-7 6,10 1,10·10-10 9,97 5,00·10-8 7,30 6,30·10-22 21,20 2,80·10-10 9,36 8,10·10-19 18,09 1,30·10-23 22,90 1,00·10-97 97,00 6,80·10-19 18,17 3,80·10-9 8,42 7,10·10-4 3,15 4,00·10-11 10,40 7,00·10-7 6,15 5,50·10-6 5,26 2,00·10-29 28,70 3,20·10-7 6,50 2,50·10-5 4,60 4,70·10-6 5,53 1,00·10-8 8,00 1,00·10-12 12,00 2,20·10-14 13,66 1,60·10-28 27,80 5,00·10-9 8,30 2,00·10-6 5,70 1,05·10-10 9,98 1,00·10-4 4,00 6,30·10-15 14,20 4,00·10-45 44,40 4,00·10-21 20,40 1,60·10-7 6,80 7,80·10-21 20,11 1,00·10-17 17,00 6,30·10-31 30,20 1,00·10-17 17,00 2,00·10-2 1,70 4,00·10-2 1,40 4,00·10-3 2,40

Продолжение таблицы 4 – Произведение растворимости

Соединение	ПР	рПР
CsIO3	1,00·10-2	2,00
CsIO4	4,40·10-3	2,36
CsMnO4	9,10·10-5	4,08
CsReO4	4,00·10-4	3,40
CuCO3	2,50·10-10	9,60
CuCrO4	3,60·10-6	5,44
Cu(IO3)2	7,40·10-8	7,13
Cu(OH)2	2,20·10-20	19,66
CuS	6,30·10-36	35,20
CuSe	1,00·10-49	49,00
CuSeO3	1,70·10-8	7,78
FeAsO4	5,80·10-21	20,24
FeCO3	3,50·10-11	10,46
Fe(OH)2	8,00·10-16	15,10
Fe(OH)3	6,30·10-38	37,20
FePO4	1,30·10-22	21,89
FeS	5,00·10-18	17,30
FeSe	1,00·10-26	26,00
Fe2(SeO3)3	2,00·10-31	30,70
Hg2Br2	5,80·10-23	22,24
Hg2CO3	8,90·10-17	16,05
Hg2Cl2	1,30·10-18	17,88
Hg2CrO4	5,00·10-9	8,70
Hg2I2	4,50·10-29	28,35
Hg2(IO3)2	2,45·10-14	13,71
HgBr2	3,00·10-26	25,52
HgS	1,60·10-52	51,80
Hg2S	1,00·10-47	47,00
Hg2(SCN)2	3,00·10-20	19,52
Hg2SO3	1,00·10-27	27,00
Hg2SO4	6,80·10-7	6,17
HgSe	1,00·10-59	59,00
Hg2SeO3	6,30·10-15	14,20
In(IO3)3	3,00·10-3	2,50
In(OH)3	5,00·10-34	33,30
In2S3	5,75·10-74	73,24
IrS2	1,00·10-75	75,00
KClO4	1,10·10-2	1,97
KIO4	8,30·10-4	3,08

Соединение

Li2CO3

LiF

Li3PO4

Mg3(AsO4)2

MgCO3

MgF2

Mg(IO3)2

Mg(OH)2

Mg3(PO4)2

MgSO3

MgSeO3

Mn3(AsO4)2

MnCO3

Mn(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)4

MnS

MnSeO3

Mo(OH)4

NaIO4

Ni3(AsO4)2

Ni(CN)2

NiCO3

Ni(ClO3)2

Ni(IO3)2

Ni(OH)2

NiS α

NiSeO3

Pb3(AsO4)2

PbBr2

Pb(BrO3)2

PbCO3

PbCl2

PbCrO4

PbF2

PbI2

Pb(IO3)2

Pb(OH)2

Pb3(PO4)2

ПР рПР

4,00·10-3 2,40 1,70·10-3 2,77 3,20·10-9 8,50 2,10·10-20 19,68 2,10·10-5 4,67 6,50·10-9 8,19 3,00·10-3 2,50 6,00·10-10 9,22 1,00·10-13 13,00 3,00·10-3 2,50 4,40·10-6 5,36 1,90·10-29 28,72 1,80·10-11 10,74 1,90·10-13 12,72 1,00·10-36 36,00 1,00·10-56 56,00 2,50·10-13 12,60 5,40·10-8 7,27 1,00·10-50 50,00 3,00·10-3 2,50 3,10·10-26 25,51 3,00·10-23 22,50 1,30·10-7 6,87 1,00·10-4 4,00 1,40·10-8 7,85 2,00·10-15 14,89 3,20·10-19 18,50 1,00·10-5 5,00 4,10·10-36 35,39 9,10·10-6 5,04 8,00·10-6 5,10 7,50·10-14 13,13 1,60·10-5 4,79 1,80·10-14 13,75 2,70·10-8 7,57 1,10·10-9 8,98 2,60·10-13 12,58 5,00·10-16 15,30 7,90·10-43 42,10

Окончание таблицы 4 – Произведение растворимости

Соединение	ПР	рПР
PbS	2,50·10-27	26,60
Pb(SCN)2	2,00·10-5	4,70
PbSO4	1,60·10-8	7,80
PbS2O3	4,00·10-7	6,40
PbSe	1,00·10-38	38,00
PbSeO3	3,00·10-12	11,50
PbSeO4	1,45·10-7	6,84
Pd(OH)2	1,00·10-31	31,00
Pd(OH)4	6,50·10-71	70,20
PtBr4	3,00·10-41	40,50
PtCl4	8,00·10-29	28,10
Pt(OH)2	1,00·10-35	35,00
PtS	8,00·10-73	72,10
RbBrO3	2,00·10-2	1,70
RbClO4	2,50·10-3	2,60
RbIO4	5,50·10-4	3,26
RbMnO4	2,90·10-3	2,54
RbReO4	9,60·10-4	3,02
SnI2	8,30·10-6	5,08
Sn(OH)2	6,30·10-27	26,20
Sn(OH)4	1,00·10-57	57,00
SnS	2,50·10-27	26,60

Соединение

Sr3(AsO4)2

SrCO3

SrCrO4

SrF2

Sr(IO3)2

Sr(OH)2

Sr3(PO4)2

SrSO3

SrSO4

SrSeO3

SrWO4

Ti(OH)4

Zn3(AsO4)3

Zn(CN)2

ZnCO3

Zn(IO3)2

Zn(OH)2

Zn3(PO4)2

ZnS α

ZnSe

ZnSeO3

ПР рПР

1,30·10-18 17,10 1,10·10-10 9,96 3,60·10-5 4,44 2,50·10-9 8,61 3,30·10-7 6,48 3,20·10-4 3,50 1,00·10-31 31,00 4,00·10-8 7,40 3,20·10-7 6,49 4,40·10-6 5,36 2,20·10-10 9,77 8,00·10-54 53,10 1,30·10-27 27,89 2,60·10-13 12,59 1,45·10-11 10,84 2,00·10-8 7,70 1,20·10-17 16,92 9,10·10-33 32,04 1,60·10-24 23,80 1,00·10-31 31,00 1,90·10-8 7,72

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 54 5 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
11.05.201578.85 Кб232psikhologia_voprosy.doc
#
16.11.2019202.75 Кб2psy_course_themes.doc
#
11.05.2015715.78 Кб138raschet_po_GGD.doc
#
13.08.2019211.36 Кб2raschet_po_teplotekhniki.docx
#
23.11.2018253.95 Кб5Razrabotka_upravlencheskih_resheny_v_turistiche....doc
#
11.05.2015537.66 Кб35reakcii в водных растворах электролитов.pdf
#
11.05.20151.03 Mб33referat_po_nivie.docx
#
11.05.2015208.38 Кб19Referat_po_UP.doc
#
11.05.2015131.07 Кб118Reshenie_zadach_BUU.doc
#
17.09.2019210.46 Кб1RGZ.docx
#
11.05.20152.11 Mб17Samordina-LR2.pdf