khimia_metodichka_2

42.Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) CuSO4 + NaOH; б) BaCl2 + Na2SO4; в) K2SiO3 + HCl.

43.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3; г) CH3COOH

+NH4OH.

44.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между следующими веществами: а) HNO2 + NH4OH; б) H2S + NH4OH; в) HCl + NaOH;

г) AlBr3 + AgNO3.

45. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые

выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

NO2 H HNO2 , Cu 2 2OH Cu(OH) 2 , Pb2 2J PbJ2 .

46. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

а) H2SO4 + NaOH; б) Ba(OH)2 + HNO3; в) CH3COOH + Ca(OH)2; г) NH4OH + H2SO4.

47. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

SiO32 2H H2SiO3 ,

Mg2 CO32 MgCO3 ,

Al(OH)3 OH AlO2 2H2O .

48.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций,

приводящих к образованию малодиссоциирующих соединений:

а) FeS + HCl; б) HCOOK + HNO3; в) Na2S + H2SO4; г) NH4Cl + Ca(OH)2.

49. Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

а) Ca(OH)2 + HCl; б) NH4OH + HCOOH; в) HNO3 + KOH; г) HCN + KOH.

50. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

Ag Cl AgCl ;

Zn2 H2S ZnS 2H;

Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O .

51. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами:

а) FeCl3 и KOH; б) CuSO4 и H2S; в) BaCO3 и HNO3.

52. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими уравнениями:

53. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих

между веществами: а) NH4Cl и Ba(OH)2; б) Pb(NO3)2 и KJ; в) Hg(NO3)2 и NaJ;

г) Cr(OH)3 и KOH.

54. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3; б) CH3COO- + H+ = CH3COOH; в) Zn2+ + S2- = ZnS.

55. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия:

а) хлорида железа (III) с гидроксидом аммония;

б) карбоната калия с нитратом кальция;

в) сульфата натрия с фосфатом алюминия.

56. Написать по два разных уравнения в молекулярной форме для каждой из следующих реакций, выраженных ионными уравнениями:

3Ba2 2PO34 Ba3 (PO4 )2 ;

Cd2 2OH Cd(OH)2 .

57.К каждому из веществ: Ba(OH)2, Al(OH)3, H2SO4 прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразить их молекулярными и ионными уравнениями.

58.Написать в молекулярно-ионной форме уравнения реакций образования соединений, менее растворимых, чем исходные:

а) AgNO3 + FeCl3; б) CH3COOAg + KCl;

в) Pb(NO3)2 + K2S; г) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3.

59. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Ba 2 SO24 BaSO 4 ;

HCO3 H H2O CO2 ;

SiO32 2H H2SiO3 .

60. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) MgCO3 + HNO3; б) Cr(OH)3 + NaOH; в) FeCl3 + KOH;

г) NiSO4 + (NH4)2S.

4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Примеры решения задач

Пример 1. Какая из приведѐнных солей подвергается гидролизу:

а) NaCl; б) K2SO4; в) CuCl2?

Решение. а) NaCl – гидролизу не подвергается, так как образована

сильной кислотой и сильным основанием;

б) K2SO4 – гидролизу не подвергается, так как образована сильным основанием и сильной кислотой;

в) CuCl2 – подвергается гидролизу, так как образована сильной кислотой и слабым основанием.

Гидролиз данной соли идѐт ступенчато:

Так как в результате гидролиза по первой и второй ступеням образуется избыток ионов H+, то раствор CuCl2 имеет кислую реакцию среды.

Пример 2. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1М растворе и

pH раствора.

Решение. Уравнение реакции гидролиза:

CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–.

Для вычисления степени гидролиза найдем, прежде всего, константу гидролиза.

Для этого воспользуемся справочным значением константы диссоциации уксусной кислоты 1,8 10-5:

Для вычисления pH следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого аниона CH3COO– образуется один гидроксид-ион. Если исходная концентрация гидролизующихся анионов CM (моль/л), а гидролизу подверглась доля h этих анионов, то при этом образовалось hCM (моль/л) ионов

OH-. Таким образом, [OH–] = hCM = 7,5 · 10-5 · 0,1 = 7,5 · 10-6 моль/л.

Следовательно pOH = -lg[OH–] = -lg(7,5 · 10-6) = 5,12.

Отсюда pH = 14 – pOH = 14 – 5,12 = 8,88.

Задачи для самостоятельного решения

61.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, CaCl2? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию еѐ водного раствора.

62.Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaNO2, KBr, FeCl3? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение

гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию еѐ водного

раствора.

63.Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, MgSO4, K2CO3. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.

64.Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Na3PO4, CrCl3, Na2SO4. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.

65.На основании уравнений гидролиза солей ответить, в растворах какой соли среда щелочная: а) KCl; б) Na2SO3; в) AlBr3; г) Zn(NO3)2?

66.Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NiCl2, Pb(CH3COO)2, Na2S. Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

67.Какие из солей: K2CO3, FeBr3, K2SO4, ZnBr2 подвергаются гидролизу?

Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих

солей.

68.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций,

приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а)

Pb(NO3 )2 + KI; б) NiCl2 + H2 S; в) K2 CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д) CaCO3 + HCl; е) Na2 SO3 + H2 SO4 ; ж) AlBr3 + AgNO3 .

69.pH 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

70.Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.

71.Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для

каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-

молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.

72.Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.

73.Определить pH 0,02 н раствора кальцинированной соды Na2CO3,

учитывая только первую ступень гидролиза.

74.Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М

растворах цианида калия.

75.При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома(III) и выделяется газ. Составить молекулярные и ионные уравнения происходящей реакции.

76.Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.

77.При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составить ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.

78.Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.

79.Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COO)2. Какое значение рН ( 7 или 7) имеют растворы этих солей?

80.Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 –

сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их

соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Примеры решения задач

Пример 1. Исходя из степени окисления азота, серы, марганца в соединениях NH3, HNO2, HNO3, H2S, H2SO3, H2SO4, MnO2, KMnO4, определить,

какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют и окислительные, и восстановительные свойства.

Решение. Степень окисления азота в указанных соединениях соответственно равна –3 (низшая), +3 (промежуточная), +5 (высшая); степень окисления серы равна –2 (низшая), +4 (промежуточная), +6 (высшая); степень окисления марганца равна +4(промежуточная), +7 (высшая). Отсюда: NH3, H2S

– только восстановители, HNO3, H2SO4, KMnO4 – только окислители, HNO2, H2SO3, MnO2 – окислители и восстановители.

Пример 2. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

Решение. Составление уравнения реакции взаимодействия в данном случае сводится к расстановке коэффициентов. Вычислим, как изменяют свою степень

окисления восстановитель и окислитель и запишем электронные уравнения:

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов равно 10. Разделив это число на 5,

получаем коэффициент 2 для окислителя, а разделив на 2, получаем коэффициент 5 для восстановителя. Остальные коэффициенты определяем подбором. В результате уравнение имеет вид:

2KMnO4 5H3PO3 3H2SO4 2MnSO4 5H3PO4 K2SO4 3H2O .

Задачи для самостоятельного решения

81. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4

определить, какое из них является только окислителем, только восстановителем

икакое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

82.На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в

уравнении реакции, идущей по схеме: KBr KBrO3 H2SO4 Br2 K2SO4 H2O .

83.На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты

вуравнении реакции, идущей по схеме:

87. Определить степень окисления кислорода в соединениях: ClO2, F2O, H2O, H2O2, CaO, CaO2, PbO, PbO2; хрома в соединениях: Cr2(SO4)3, K2Cr2O7, CrO2Cl2, KCrO2, K2CrO4, CrO3; хлора в соединениях: Cl2, NaOCl, CaOCl2, AlCl3,

HСlO4, NaClO2, Cl2O7. Окислительные или восстановительные свойства проявляют эти соединения?

88. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определить, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять и окислительные, и

восстановительные свойства. На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

PbS HNO3 S Pb(NO3 )2 NO H2O .

89. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях

K2Cr2O7, KJ, H2SO3 определить, какое из них является только окислителем,

только восстановителем и какое может проявлять и окислительные, и

восстановительные свойства. На основании метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Mn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl-; N3- → N5+.

На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в

уравнении реакции, идущей по схеме: Cu 2O HNO3 Cu(NO3 )2 NO H2O .

91. Реакции выражаются схемами:

Составить электронные уравнения, указать, какое вещество является

окислителем и восстановителем, расставить коэффициенты.

92. Реакции выражаются схемами:

Составить электронные уравнения, указать, какое вещество является окислителем и восстановителем, расставить коэффициенты.

93. Указать окислитель, восстановитель и подобрать коэффициенты в уравнениях:

каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое − восстановителем; какое вещество окисляется, какое − восстанавливается.

97. Реакции выражаются схемами:

HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O;

KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

Составить электронные уравнения, расставьте коэффициенты. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое − восстановителем; какое вещество окисляется, какое − восстанавливается.

98. Реакции выражаются схемами: