3. Контрольная задача. Определение железа (II)

В сернокислом растворе реакция окисления

протекает быстро и количественно. вводят для обесцвечивания раствора, имеющего желтую окраску и затрудняющего фиксирование конечной точки титрования по окраске перманганата,— образуется бесцветный комплекс, одновременно улучшаются условия титрования, так как понижается реальный потенциал пары.

Ход работы:

1. Аликвотную часть исследуемого раствора соли железа (II) переносят пипеткой в коническую колбу, прибавляют 10 см³раствораи 2—3 см³раствора(в отсутствие).

Холодный раствор медленно, при тщательном перемешивании титруют раствором до появления не исчезающей в течение 1 мин розовой окраски. Титрование повторяют не менее 3 раз. Результаты заносят в таблицу 4.2:

Результаты титрования раствора железа (II) перманганатом калия.

Таблица 4.2.

№ п/п	V(KMnO4), см3	С(1/5KMnO4), моль/дм3	V(Fe(II), см3	С(1/1 Fe(II), моль/дм3	Т(1/1 Fe(II), г/см3

2. Используя средний объем титранта, израсходованного на титрование, рассчитывают содержание железа (II), учитывая что в точке эквивалентности . Содержание(в) вычисляют по формулам:

где ,— вместимость колбы и пипетки соответственно.

1. Вопросы для самоподготовки.

1. Чем определяется величина скачка на кривой титрования? Приведите примеры приёмов увеличения скачка титрования.

2. В каких случаях кривая титрования симметрична, а в каких — асимметрична относительно точки эквивалентности? Приведите примеры.

3. Каковы особенности приготовления стандартного раствора и условия его хранения?

4. Какими химическими реакциями, протекающими в растворе, обуславливается изменение концентрации перманганата калия?

5. Почему фактор эквивалентности различен при проведении реакций в кислой, щелочной или нейтральной средах? Рассчитайте его значение в этих средах.

6. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора ? Какие требования к ним предъявляют?

7. Назовите первичные стандарты, применяемые для установления концентрации перманганата калия.

8. Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганат-иона с оксалат-ионом.

9. Как определить перманганатометрическим методом вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами, например ?

10. Как определить окислители перманганатометрическим методом: ?

11. Назовите окислители и восстановители, применяемые для предварительного окисления и восстановления титруемых веществ.

12. Какие восстановители применяют для предварительного восстановления железа (III)? Напишите реакции.

13. Объясните роль защитных смесей при титровании железа (II) перманганатом калия в присутствии хлорид-иона.

14. Назовите компоненты смеси Рейнгарда-Циммермана и объясните их роль в процессе титрования железа (II).

15. В каких условиях проводят определение ионов при отсутствии хлорид-ионов перманганатометрическим методом?

16. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов раствора с Т= 0,005815 г/см³при использовании его в качестве титра в кислой и нейтральной средах.

17. В мерной колбе вместимостью 100 см³приготовлен раствор, содержащий 0,6384 г. Какой объём 0,09349растворабудет израсходован на титрование 10,00 см³раствора оксалата натрия? Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.

18. На титрование раствора израсходовано 17,25 см³растворас. Сколько граммов железа содержится в пробе?