5452 / 5452

Ка-

Реак-

Уравнение происхо-

Условия

Наблюдаемый

тион

тив

дящей реакции (мо-

проведе-

эффект (цвет

(фор-

лекулярная и ионная

ния реак-

раствора, оса-

мула и

форма)

ции

док, запах)

назва-

ние)

NH4+

NaOH

NH4Cl+NaOH=

Нагрева-

Запах аммиака.

гидро-

=NH3↑+NaCl+H2O

ние на

Красная лак-

ксид

NH4++OH−=NH3↑+H2

водяной

мусовая бу-

натрия

O

бане

мажка синеет в

выделяющихся

парах.

Катион,

№ в

Содержа-

Класс

Биологическая

Примене-

элемент

сис-

ние в орга-

опас-

роль элемента

ние в ме-

теме

низме, %

ности

дицине

NH4+

7

3,10

-

Входит в состав

Исполь-

1) N

аминокислот,

зуется

белков, нуклеи-

для воз-

новых кислот,

буждения

биогенных ами-

дыхания.

нов. Нитраты мо-

2) H

1

9,80

-

гут быть причи-

ной отравлений.

Входит в состав

Не приме-

белков, нуклеи-

няется.

новых кислот,

полисахаров.

Ка-

Аналити-

Исследуе-

Условия прове-

Ионное уравнение реакции

Наблюдаемый при-

тион

ческая

мый реак-

Реагент

дения

обнаружения

знак

Примечание

группа

тив

1

2

3

4

5

6

7

8

NH4+

I

NH4Cl

NaOH

красная лакму-

NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O

Индикаторная бума-

бесцветный

совая бумага

га сереет, запах NH3.

Na+

I

NaCl

K[Sb(OH)6]

Нейтральная

Na+ + [Sb(OH)6]− =

В растворе появля-

HCl, осадок

бесцветный

среда

=Na[Sb(OH)6]↓

ется слабая белая

разлагает;

муть.

NaOH осадок

растворяет.

К+

I

KCl

Na3[Co(NO2)6]

Нейтральная

2K++Na++[Co(NO2)6]3−=

Выпадает ярко-

HCl, осадок

бесцветный

среда

=K2Na[Co(NO2)6]↓

желтый осадок.

разлагает;

NaOH осадок

растворяет.

Ba2+

II

BaCl2

(NH4)2CO3

Нейтральная

Ba2++CO32−=BaCO3↓

Выпадает белый

Осадок хорошо

бесцветный

групповой

среда

аморфный посте-

растворим в

пенно кристалли-

кислотах.

K2Cr2O7

Избыток

зующийся осадок.

2Ba2++Cr2O72−+H2O=

Выпадает желтый

Осадок нерас-

CH3COONa

=2BaCrO4↓+2H+

осадок.

творим в

CH3COOH.

Sr2+

II

SrCl2

(NH4)2CO3

Нейтральная

Sr2++CO32−=SrCO3↓

Осадок раство-

Выпадает белый

рим в HCl,

бесцветный

групповой

среда

осадок.

HNO3 и

CH3COOH.

1

2

3

4

5

6

7

8

Sr2+

SrCl2

CaSO4

Нагревание на

Sr2++SO42−=SrSO4↓

Помутнение раство-

II

бесцветный

(насыщенный

водяной бане

ра после нагревания.

раствор)

(NH4)2C2O4

Ca2++C2O42−=CaC2O4↓

Выпадает аморфный

Осадок легко

Ca2+

белый осадок, кото-

растворяется в

II

CaCl2

(NH4)2CO3

Нейтральная

Ca2++CO2−=CaCO3↓

рый при нагревании

минеральных и

бесцветный

групповой

среда

переходит в кри-

уксусной

сталлический.

кислотах.

Mn2+

MnSO4

(NH4)2S

Нейтральная

Mn2++S2−=MnS↓

Выпадает бледно-

III

бледно-

групповой

среда

розовый осадок.

розовый

NaOH

Избыток щелочи

Mn2++OH−=Mn(OH)2↓

Выпадает белый,

Растворим в

темнеющий осадок.

кислотах, не-

растворим в

щелочах.

Fe2+

FeSO4

(NH4)2S

Нейтральная

Fe2++S2−=FeS↓

Выпадает черный

III

бесцветный

групповой

среда

осадок.

или блед-

K3[Fe(CN)6]

Кислая среда

Выпадает синий

но-зеленый

1) Fe2++[Fe(CN)6]3−=

=Fe3++[Fe(CN)6]4−

осадок.

2) Fe3++K++[Fe(CN)6]4−=

=KFe3+[Fe2+(CN)6]↓

Fе3+

FеСI3

(NН4)2S

Нейтральная

2Fе3++3S2− =2FеS↓+S↓

Выпадает черный

III

оранжевый

групповой

среда

Осадок.

К4[Fе(СN)6]

Кислая среда

Fе3++[Fе(СN)6]4− =

Выпадает синий

55

=КFе3+[Fе2+(СN)6]↓

Осадок.

1

2

3

4

5

6

7

8

Cr3+

III

(NH4)2S

Нейтральная среда

Cr3++S2−+6H2O=

Выпадает серо-зеленый

CrCl3

групповой

Щелочная среда,

=2Cr(OH)3↓+3H2S↑

осадок.

сине-зеленый

NaOH и H2O2

нагревание

1)

Cr3++3OH−=Cr(OH)3↓

Раствор окрашивается в

2)

Cr(OH)3↓+3OH−=

синий цвет.

=Na3[Cr(OH)6]

3)

2 Na3[Cr(OH)6]+3H2O2=

=2Na2CrO4+8H2O+2NaOH

Zn2+

III

(NH4)2S

Нейтральная среда

Zn2++S2−=ZnS↓

Выпадает белый осадок.

ZnCl2

групповой

Щелочная среда

Выпадает белый осадок,

бесцветный

NaOH

1)

Zn2++2OH−=Zn(OH)2↓

растворяющийся в из-

избыток

2)

Zn(OH)2↓+2OH−=

бытке щелочи.

=Na2[Zn(OH)4]

Al3+

III

AlCl3

(NH4)2S

Нейтральная

2Al3++3S2−+6H2O=

Выпадает белый осадок.

бесцветный

групповой

среда

=2Al(OH)3↓+3H2S↑

NaOH

1)

AlCl3+6NaOH=

Из раствора гидроксо-

избыток и NH4Cl

Щелочная среда,

=Na3[Al(OH)6]+3NaCl

комплекса выпадает

кристалл

нагревание

2)

Na3[Al(OH)6]+3NH4Cl=

белый осадок.

=Al(OH)3↓+3NaCl+3NH3↑++3H2

O

Cu2+

CuSO4

H2SO4 и Na2S2O3

Кислая среда,

2Cu2++ 2S2O32−+2Н2О=

Выпадает темно-бурый

Осадок растворим

1V

голубой

кристалл

нагревание

=Cu2S+S +4Н+ +2SO42−

осадок.

в НNO3.

1

2

3

4

5

6

7

8

Ag+

V

AgNO3

HCl

Ag++Cl−=AgCl↓

Осадок раство-

Кислая среда

Выпадает белый осадок.

рим в

бесцветный

групповой

избытке

NH4ОН.

Pb2+

V

Pb(NO3)2

HCl

Pb2++2Cl−=PbCl2↓

Выпадает белый осадок.

Осадок раство-

Кислая среда

ряется в воде

бесцветный

групповой

при нагревании.

Осадок раство-

Выпадает желтый оса-

ряется в воде

при нагревании

KJ

Нейтральная среда

Pb2++2I−=PbI2↓

док.

и

2М растворе

CH3COOH.

Биологическая роль s-, p- и d-элементов.

Таблица П2

Название элемента

Процентное содержание элемента

Биологическая роль элемента

Применение элемента в

2

в организме

медицине

1

3

4

5

6

Кислород входит практически во все жиз-

Для лечения кислородной недостаточ-

Кислород

85,82

47,20

62,40

ненно важные молекулы. Понижение парци-

ности, при отравлении оксидом углеро-

ального давления кислорода в воздухе на 1/3

да (II),синильной кислотой.

вызывает кислородное голодание, на 2/3 –

смерть.

Входит в состав абсолютного большинства

Водород

10,72

0,15

9,80

важных молекул и макромолекул (белки,

В медицинских целях не

нуклеиновые кислоты, полисахариды).

применяется.

Влияет на биохимические превращения, яв-

Для лечения недостаточной кислотно-

Хлор

1,89

0,045

0,15

ляется основным осмотическим веществом

сти желудочного сока, используется в

плазмы, крови, лимфы, спинно-мозговой

санитарном деле в качестве дезинфеци-

жидкости. Газообразный хлор ядовит.

рующего средства.

Участвует в обмене веществ, способствует

Для лечения гнойных ран, обезвожива-

Натрий

1,06

2,64

0,15

удержанию воды тканями организма, под-

ния организма, гипертонии, изжоги.

держивает кислотно-щелочное равновесие в

организме.

Поддерживает осмотическое давление внут-

Для лечения изжоги,

Магний

0,14

2,10

0 ,05

ри клеток, активатор ферментативных про-

бессонницы.

цессов.

Выполняет, как и фосфор, функции агента

Используется как слабительное, для

Сера

0,09

0,09

0,25

переноса групп и энергии, входит в состав

лечения псориаза,

себореи, че-

серосодержащих аминокислот – цистеина и

сотки.

метионина.

Продолжение табл. П2

2

1

3

4

5

6

Кальций

Входит в состав костей и зубов, оказывает

0,04

3,60

1,50

воздействие на свертываемость крови, нерв-

Для лечения аллергических заболева-

но-мышечную возбудимость и сердечную

ний.

мышцу.

Способствует восстановлению клеточных

Для лечения сердечной аритмии, забо-

Калий

0,04

2,60

0,35

мембран.

леваний щитовидной железы, ран

7ּ10−3

(KMnO4).

Бром

1,6ּ10−4

1ּ10−4

Является биогенным элементом.

Для лечения нервных

расстройств.

Дает многочисленные разнообразные орга-

Углерод

2ּ10−3

0,10

21,15

нические соединения, является макроэлемен-

Применяют в гемо- и

том. Оксид углерода вызывает тяжелые от-

лимфосорбции.

5ּ10−4

равления или смерть.

Бор

3ּ10−4

1ּ10−5

Биологическая роль не выяснена.

Для лечения заболеваний глаз.

Участвует в минеральном обмене веществ

1ּ10−4

1ּ10−4

при образовании твердых составных частей

Фтор

0,027

зубов и тканей скелета. Отсутствие фтора

Для профилактики кариеса.

вызывает

кариес.

Кремний

5ּ10−5

27,6

1ּ10−5

Жизненно важен для роста и развития выс-

Применяют как присыпку (тальк) от

ших животных. При высоких концентрациях

опрелостей.

кремния в воздухе заболевание называется

пневмокониоз

( силикоз, асбетоз, талькоз ).